浓差电池电子转移的原因
电子的转移、电荷的转移、离子的转移
二、电子转移：原电池导线上进行的就是电子的转移。如锌-铁电池，锌失去电子通过导线到铁电极，再转移到H+【负电荷转移】，使其变成H2。三、离子的转移：再外加电流的作用下，溶液中的离子发生转移。如原电池装置中盐桥的作用，使两烧杯中保持中性【K+、Cl-分别进入两烧杯的溶液中】精炼铜时，铜离...
原电池的原理
2、电子转移：在原电池中，电子通过导线从负极流向正极。这种电子的转移是原电池产生电流的关键。3、离子移动：在原电池中，电解质溶液中的阳离子会向负极移动，而阴离子会向正极移动。这种离子的移动有助于维持原电池的电平衡。4、电动势：原电池的电动势是由两种金属的活泼性和电解质溶液的性质所决定...
原电池中电子怎样移动的?
首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极，电源外从负极到正极电解池的电源在外面，所以电子从电源负极出发，先到阴极，再到阳极，最后回到电源正极原电池就是电源；在池内电子从正极到负极注意：溶液中事实上没有电子的转移，电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的。
怎么求电池的电子转移总数?
这个可以按单个方程算，也可以按总反应方程算。1mol的阴极反应，消耗1molCu²+，转移2mol电子。此时阳极反应0.5mol。1mol阳极反应，消耗2molH₂O，转移4mol电子。此时阴极反应2mol。1mol总反应，消耗2molCu²+和2molH₂O，转移4mol电子。电子转移数量和反应数量是对应的。...
原电池怎么产生电势差
原电池通过电子转移产生电势差。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌...
原电池电子流向是怎么样的?
原电池的原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极...
为什么原电池实验,负极产生的电子要转移到正极与氢离子反应,而不直接...
低处水池重力势能低，由高势能流向低势能；再回到原电池，例如铜锌构成的原电池，锌活泼性高于铜，锌的电极电势就高，锌失去电子通过导线流到电势比较低的铜表面，铜表面带负电，吸引带正电荷的H+，电极电势达到H2的还原电势，就生成了氢气；原电池三要素：不同活性电极，电解质，构成回路；
关于电池中电子的去向
当电子来到正极以后，他们会参与化学反应，以保持电解质溶液的电荷守恒（即电中性：溶液不显电性）。如化学书上的Zn和Cu的原电池，Zn是负极，Cu是正极，电解质溶液貌似是CuSO4 总的化学反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 在负极上是锌失去电子，并且电子转移到正极上，与电解质溶液反应 铁和碳形成的小原电池...
原电池(例如Cu和Zn做正负极,稀HCl做电解质溶液)的实验中,电子为什么...
电子转移是因为不同的电极电势不同，电子往电势高的地方运动。Cu和Zn分别置于两个不相连的装有电解质溶液的容器中，Zn直接和稀HCl反应，Cu这边不会有反应的。两电极必须要通过同意电解质溶液连接才能构成原电池。
原电池的原理和电解池的原理一样吗?
1、能量转换不同 原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。2、原理不同 原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。而电解池是使电流通过...
涟水县甫美回答：[答案] 由相同金属及其不同浓度盐溶液组成的电池,称浓差电池.电子由溶液浓度较小的一极(负极)流向浓度较大的一极(正极),电池电动势是由于Mn+从高浓度向低浓度溶液转移的迁移能而产生的: 电池反应 Mn+ (C高) = Mn+(C低)
月房13554736551问： 浓差电池的性质 - ？
涟水县甫美回答： 由于两极间电解质浓度不同或电极上反应物的浓度不同的作用而产生电动势的一类电池称为浓差电池.例如:(1)Ag | AgNO3(m') || AgNO3(m'') | Ag 它的电极材料和电解质都相同,只是电解质的浓度不同,即m'≠m'';(2)Pt,H2(p1) | HCl(m) | H2(p2),Pt pl≠p2在电池上参加电极反应的气态物质压力不同,也构成一种浓差电池.在这种电池中,总的作用只是一种物质从高浓度状态向低浓度状态转移,而未发生净的化学变化,为区别于一般的化学电池,故称为浓差电池.
月房13554736551问： 浓差电池中的电动势怎样产生的? - ？
涟水县甫美回答： 对于浓差电池我们可以通过下列三个步骤来确定它的电极的正负极. 1、第一步,假定任意一个电极为负极,则另一电极就是正极. 依据能斯特定律,分别写出正负极的电极电势计算式. 正极:负极:第二步,利用计算原电池的电动势. 第三...
月房13554736551问： 非氧化还原反应原电池正负极判断 - ？
涟水县甫美回答： 首先,原电池必须是氧化还原反应 这一点你必须懂 一定是氧化还原反应!然后 一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极.但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应,失去了电子,因此铝为负极,镁则为正极.再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中,铝为负极;而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸,则铜为负极.
月房13554736551问： 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的.某浓度差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能.下列有关该电池的说... - ？
涟水县甫美回答：[选项] A. 电池工作时,Li+通过离子导体移向b区 B. 电流由X极通过电路移向Y极 C. 正极发生的反应为2H++2e-═H2↑ D. Y极每生成1molCl2,a区得到2molLiCl
月房13554736551问： 氢氧燃料电池 - ？
涟水县甫美回答： 石墨是多孔结构的,有很大的表面积比,在潮湿条件下,由于氢气和氧气的电负性不同,会通过负载和溶液形成的回路放电(当断开负载的时候表现为两级间的电压),重新形成离子态进入溶液,离子中和后重新变成水.这就是氢——氧燃料电...
月房13554736551问： 原电池不全是氧化还原反应?浓差电池 电解池全是氧化还原反应 上面两个结论是否正确?高中阶段是不是都 - ？
涟水县甫美回答： 你好,根据原电池原理就是电子转移形成电流,有电子转移就符合氧化还原反应的原理,化合价升和降; 而电解池也同种道理,电能转化为化学能,是原电池方程式的逆反应. 所以是氧化还原反应
月房13554736551问： 浓差电池的介绍 - ？
涟水县甫美回答： 电动势是由电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池.浓差电池又分为两类:电解质浓度不同形成的浓差电池,称为离子浓差电池;另一类是电极浓差电池,电极材料相同但其浓度不同.浓差电池的标准电动势E =0组成电池的两个电极液种类或活度相同,而两个电极的活度或逸度不同(如汞齐电极、气体电极)而组成的电池,称为单液浓差电池;电极相同,电极反应相同,只是电极液的浓度(或活度)不同,称为双液浓差电池.
月房13554736551问： 构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”.当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强.如图,甲池为3mol•L... - ？
涟水县甫美回答：[选项] A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行 B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加 D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3-向B电极移动
月房13554736551问： 某浓差电池的原理示意如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能.下列有关该电池的说法正确的是() - ？
涟水县甫美回答：[选项] A. 电子由X极通过外电路移向Y极 B. 电池工作时,Li+通过离子导体移向b区 C. 负极发生的反应为:2H++2e-═H2↑ D. Y极每生成1 mol Cl2,a区得到2 mol LiCl
