浓差电池反应方程式
写出电极反应方程式的每一步分别是什么
做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中，总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单，但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致。2、直写法：根据元素化...
21摄氏度时标准电池电动势
1先写电池反应方程式,为浓差电池,CuSO4(b2=0.1mol\/kg）=CuSO4（b1=0.01mol\/kg）2.根据电池的能斯特方程式代相关数据,标准电池电动势为零,E= - （RT\/nF）ln（a右\/a左）a右=b1*平均离子活度=0.01mol\/kg*0.16 a左=b2*平均离子活度=0.01mol\/kg*0.41 ...
写出下面几种电池的电池反应(化学方程式)
电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2o=2Ag+Zn(OH)2
化学中电池反应方程式
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池： (负极— Zn、正极 --Ag2O、电解液 NaOH )负极 ：Zn+2OH–– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应 )化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 参考资料...
高中化学关于原电池反应的方程式介绍
化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C...
写出电极反应方程式的每一步分别是什么
1、 做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中，总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单，但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致。2、 直写法：根据...
怎样写原电池电极方程式?
1、做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中，总方程式为2h 2 +o 2 =2h 2 o 负极为2h 2 →4h + +4e- 二者相减即得正极电极方程式o 2 +4h + +4e-→2h 2 o 使用这种方法道理简单，但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中...
要写一个电池的化学方程式。正负电极都是铅。负极是氢气,氢氧根。正正 ...
这是一种叫铅酸电池的蓄电池，即我们电动车上常用的电池，方程式如下 负极材料：Pb 正极材料：Pb 电解质溶液：H2SO4 放电过程 负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 充电过程 ...
请问:蓄电池反应方程式是什么?
铅酸蓄电池化学反应方程式如下：负极材料：Pb正极材料：PbSO4电解质溶液：H2SO4负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-。阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-。总反应：2PbSO4+2H2O=...
能组成原电池反应都是氧化还原反应为什么是错误的
原电池反应总反应不一定是氧化还原反应，但一定涉及得失电子。如浓差电池负极为Ag，失电子，转化成银离子，但正极也为Ag，银离子转化成Ag。此反应的总方程式为Ag==Ag，不是氧化还原反应。
红河县拉莫回答： 1. 浓差电池反应式的化学式为:Zn(s)|Zn2 (aq)||Cu2 (aq)|Cu(s)2. 浓差电池是一种通过离子浓度差异产生的电势差来驱动电子流动的装置.浓差电池反应式中,Zn(s)代表锌负极,Cu(s)代表铜正极,Zn2 (aq)代表锌离子,在Zn负极电解负载物质时,进行氧化反应转化为Zn2 (aq);Cu2 (aq)代表铜离子,在Cu正极电解负载物质时,进行还原反应转化为Cu(s).3. OK的,我会注意的.
夷彭19385195912问： 怎么计算浓差电池的标准吉布斯自由能和吉布斯自由能? - ？
红河县拉莫回答：[答案] 例如银电池的电极反应为 正极:Ag+ ( C1) + e = Ag 负极:Ag - e = Ag+ ( C2) 浓差电池反应:Ag+ ( C1) = Ag+ ( C2) 对于浓差电池:φθ (+) = φθ (-) △Gθ = -nFEθ = -nF [ φθ (+) - φθ (-) ] = 0 根据范特霍夫等温方程: △G = △Gθ + RTlnQ = 0 + RTln C2 / C1...
夷彭19385195912问： 如果( - )Fe ! Fe2+(c1) !! Fe2+(c2) ! Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为--------V, - ？
红河县拉莫回答： 是浓差电池 从能斯特方程可知: φ(Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg[Fe2+]/C0 其中C0=1.0mol/kg =约=1mol/L 负极电极电势: φ- (Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg c1/C0 正极电极电势: φ+ (Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg c...
夷彭19385195912问： 0.1和0.01铜浓差电池电动势 - 百度问一问？
红河县拉莫回答： 摘要 电池电动势计算如下: 0.1和0.01浓度的铜溶液之间的电池电动势可以通过Nernst方程来计算.Nernst方程描述了一个反应在非标准状态下的电极电动势与标准电极电动势、温度以及反应物和生成物浓度之间的关系. Nernst方程为:E = E° -...
夷彭19385195912问： 原电池 两极是Ag溶液是HCL 求正负两极反应式 - ？
红河县拉莫回答： 这个是浓差电池.正极:Ag+2e=Ag- 负极Ag-e=Ag+
夷彭19385195912问： 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的.某浓度差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能.下列有关该电池的说... - ？
红河县拉莫回答：[选项] A. 电池工作时,Li+通过离子导体移向b区 B. 电流由X极通过电路移向Y极 C. 正极发生的反应为2H++2e-═H2↑ D. Y极每生成1molCl2,a区得到2molLiCl
夷彭19385195912问： 氢氧燃料电池 - ？
红河县拉莫回答： 石墨是多孔结构的,有很大的表面积比,在潮湿条件下,由于氢气和氧气的电负性不同,会通过负载和溶液形成的回路放电(当断开负载的时候表现为两级间的电压),重新形成离子态进入溶液,离子中和后重新变成水.这就是氢——氧燃料电...
夷彭19385195912问： 原电池中负极不一定参与化学反应 - ？
红河县拉莫回答： 燃料电池中负极本身不反应,而是通到负极的还原性气体,比如H2、CH4等失电子发生氧化反应;正极则是O2得电子发生还原反应.例如:KOH做电解液,H2燃料电池 正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ,负极:2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O 总反应:2H2 + O2 = 2H2O
夷彭19385195912问： 浓差电池的性质 - ？
红河县拉莫回答： 由于两极间电解质浓度不同或电极上反应物的浓度不同的作用而产生电动势的一类电池称为浓差电池.例如:(1)Ag | AgNO3(m') || AgNO3(m'') | Ag 它的电极材料和电解质都相同,只是电解质的浓度不同,即m'≠m'';(2)Pt,H2(p1) | HCl(m) | H2(p2),Pt pl≠p2在电池上参加电极反应的气态物质压力不同,也构成一种浓差电池.在这种电池中,总的作用只是一种物质从高浓度状态向低浓度状态转移,而未发生净的化学变化,为区别于一般的化学电池,故称为浓差电池.
夷彭19385195912问： 吉布斯自由能计算Zn |ZnCl2(0.01m)| Zn |ZnCl2(1m)| 浓差电池.计算吉布斯自由能 - ？
红河县拉莫回答：[答案] Zn2+/Zn的标准电极电势为φ0,则①Zn2+(0.01M)+2e-→Zn(s),由能斯特方程得φ1=φ0+(RT/2F)ln0.01,而△Gm1=-2Fφ1=-2Fφ0-RTln0.01②Zn2+(1M)+2e-→Zn(s),φ2=φ0,△Gm2=-2Fφ2=-2Fφ0电池反应为③Zn2+(1M)→Zn2+(0.01...
