浓差原电池哪极浓度大
为什么组成原电池的两个半电池重金属离子浓度必须不同,且正极盐溶液浓...
首先，我想你说的应该是浓差电池，则如果电极两侧浓度相同，则二者的化学势（可认为是一种化学上的“势能”）相同，则没有反应；如果电极两侧浓度不同：则电动势E=正极电势φ(+) - 负极电势φ(-) = [(RT)\/(zF)]ln(正极离子浓度\/负极离子浓度)。 而如果想让电池反应，则E>0，即：(正极离子...
怎么判断浓差电池的极性?
1、第一步，假定任意一个电极为负极，则另一电极就是正极。 依据能斯特定律，分别写出正负极的电极电势计算式。 正极：负极：第二步，利用计算原电池的电动势。 第三步，利用氧化还原反应可以自发进行的判据判断。2、浓差电池是指电池内物质变化（当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越...
有没有原电池的正负极是同一个离子得失电子?
有，这种叫浓差电池。正负极均为同一种离子放电，比如说 Ag∣AgNO3 (x)‖AgNO3 (y)∣Ag ，x＜y 即以银为电极，低浓度硝酸银为负极电解质，高浓度硝酸银为正极电解质。正极反应：Ag+ +e－==Ag 负极反应：Ag-e- ==Ag+ 净反应：Ag+ ==Ag+ 即银离子由高浓度...
铜铜原电池浓度高的硫酸铜浓度低的硫酸铜哪个是正极?
肯定是浓度大的做正极，浓度大电极电势高，也叫浓差电池
高中化学 原电池 如下
从图可知，左边是原电池，Zn为负极，电极反应： Zn-2e- =Zn2+ C为正极， 电极反应： 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池，与锌极相连的Pt为阴极，电极反应： Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极，电极反应： 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
Cu-Zn与H2SO4构成的原电池中硫酸根离子浓度正极大些还是负极大些?还是...
溶液中的H+会在Cu那得到电子，在正极形成氢气，而SO42-带负电，定向移动到负极也就是Zn的那边，这样形成了一个回路，外电路是Zn的电子流到正极，内电路是带负电的SO42-从正极流到负极，所以形成了一个闭合电路，化学能就转化为了电能。硫酸根离子浓度负极大些！所以希望采纳哈 ...
原电池中不同的电解质和电极发生反应时怎样判断电解质的PH及离子浓度...
因为锌比铜活泼，因此锌在原电池中作负极，反应过程中锌被氧化成Zn2+,导致负极阳离子数目增多，根据异种电荷相互吸引的原理，(SO4)2-被Zn2+吸引到负极，所以负极的c(SO42-)增大。同理，电子通过导线由负极移向正极，在正极吸引H+，与之结合生成H2，某一范围内，正极的pH相对减小(H+浓度增大)，而...
...锌形成的原电池,硫酸根离子是否定向移动?两极浓度是否相差很大?_百度...
内电路(硫酸)靠阴阳离子定向移动导电.氢离子向正极(铜)定向移动,则带相反电荷的硫酸根离子应向负极(锌)定向移动.离子定向移动的速度很慢,(可参照物理教材上电子定向移动速度的计算,离子应比电子慢),所以短时间内两极浓度相差不会很大.化学和物理在电学方面是不会矛盾的,可以将二者联系对比思考....
判断原电池的正负极的问题,为什么下面两个正负极相反
和离子的浓度有关，当c(Sn2+)=0.0100mol·dm-3，c(Pb2+)=1.00mol·dm-3 中，铅的浓度达到饱和，所以不易在失电子，而锡的浓度小，可以继续失电子 正极 c(Pb2+)=1.00mol·dm-3 + 2e = Pb (金属铅铅) 负极 Sn - 2e = Sn 2+ （金属锡）第二种情况和上面...
原电池正极为铜,负极为锌,电解质是稀硫酸,放电一段时间后,正极的pH值...
解析：正极：2H+ + 2e-=H2 负极：Zn-2e-=Zn2+ 因为正极附近的H+变成了H2, C(H+)变小，所以正极的pH值变大。溶液中的 C(H+)减少，即H2SO4溶液浓度变小。祝学习进步！！！
八宿县脑心回答：[答案] 由相同金属及其不同浓度盐溶液组成的电池,称浓差电池.电子由溶液浓度较小的一极(负极)流向浓度较大的一极(正极),电池电动势是由于Mn+从高浓度向低浓度溶液转移的迁移能而产生的: 电池反应 Mn+ (C高) = Mn+(C低)
里哲19853703113问： 不同浓度的ZnSO4溶液组成的电极,电极电势 是浓度越大电极越大还是浓度越小浓度越大?就是一个是整机一个是负极,浓度大的是正极还是负极啊? - ？
八宿县脑心回答：[答案] 你说的是浓差电池.有电极浓差和离子浓差电池两类. 具体地,纯金属|金属离子电极都是离子浓度越大,电极电势越高.就Zn|ZnSO4溶液电极而言,也是如此. 故锌离子浓度高的一边为正极,低浓度一边为负极.
里哲19853703113问： 铜铜原电池浓度高的硫酸铜浓度低的硫酸铜哪个是正极? - ？
八宿县脑心回答： 肯定是浓度大的做正极,浓度大电极电势高,也叫浓差电池
里哲19853703113问： 不同浓度的ZnSO4溶液组成的电极,电极电势 是浓度越大电极越大还是浓度越小浓度越大? - ？
八宿县脑心回答： 你说的是浓差电池.有电极浓差和离子浓差电池两类. 具体地,纯金属|金属离子电极都是离子浓度越大,电极电势越高.就Zn|ZnSO4溶液电极而言,也是如此. 故锌离子浓度高的一边为正极,低浓度一边为负极.
里哲19853703113问： 什么叫浓差电池 - ？
八宿县脑心回答： 浓差电池是电化学电池的一种. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置.两侧半电池中的特定物质有浓度差,由于浓度差导致半电池上发生的氧化还原反应程度不同,从而产生不同的电势. 利用能斯特方程可以根据产生的电势差计...
里哲19853703113问： 构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”.当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强.如图,甲池为3mol•L... - ？
八宿县脑心回答：[选项] A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行 B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加 D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3-向B电极移动
里哲19853703113问： 非氧化还原反应原电池正负极判断 - ？
八宿县脑心回答： 首先,原电池必须是氧化还原反应 这一点你必须懂 一定是氧化还原反应!然后 一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极.但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应,失去了电子,因此铝为负极,镁则为正极.再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中,铝为负极;而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸,则铜为负极.
里哲19853703113问： 浓差电池中的电动势怎样产生的? - ？
八宿县脑心回答： 对于浓差电池我们可以通过下列三个步骤来确定它的电极的正负极. 1、第一步,假定任意一个电极为负极,则另一电极就是正极. 依据能斯特定律,分别写出正负极的电极电势计算式. 正极:负极:第二步,利用计算原电池的电动势. 第三...
里哲19853703113问： 浓差电池浓度高的是正极吗 - ？
八宿县脑心回答： 浓差电池是指电池内物质变化仅由一物质自高浓度向低浓度转变且伴随着吉布斯自由能转变成电能的一类电池.表观上,浓差电池是一种物质转移的物理过程,但这种物质转移是通过电极反应间接地实现的.由于负极和正极反应性质相同,故任...
