活化能越低越稳定吗
配合物稳定化能越小越好(很大的一个负数),还是0最好?好的意思是稳定
越小越好,把稳定化能换成K就看出来了
如何判断配合物的稳定性
方法一，通过稳定化能来判断，配合物形成后获得的稳定化能越大，配合物越稳定；2、方法二，配合物分为内轨配合物和外轨配合物，内轨配合物比外轨配合物稳定；3、方法三，当配合物以同种元素或同周期元素为中心时，中心正电荷数目越大越稳定；4、方法四，配合物的配体中配位原子的电负性越小越稳定。
什么是稳定化能?
晶体场稳定化能的公式：CFSE=4×(-0。4△o)+P=-1。6△o+P$d6，若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。在形成配合物时，当在能量较低的de轨道中填上3个电子后，第4个电子是...
配合物的稳定性与什么有关?
对于配合物稳定性的判断可以由稳定化能来考虑，配合物形成后获得的稳定化能越大，配合物越稳定。而稳定化能的大小是与分裂能密切相关的。影响分裂能的因素有两方面：配体——影响的强弱主要考虑光谱化学序列 金属原子——影响既与离子的电荷（价态）有关，又与在周期表中的位置有关。价态高分裂能大，周...
锰到锌的二价金属生成的正八面体形弱场配合物的稳定性顺序,能用分裂能...
1、晶体场稳定化能越大，表示越稳定。比如（八面体弱场）： d5 < d6 ， d9 > d10 CFSE（Dq) ： 0 -4 -6 0 2、其他原因 其他原因比如分裂能，电子成对能，配体种类，成键键能，极化作用等均可影响配合物的稳定性。
无机化学 配合物稳定性
都是Fe3+离子，配体F-的分裂能更大，其稳定化能应大。对于配合物稳定性的判断可以由稳定化能来考虑，配合物形成后获得的稳定化能越大，配合物越稳定。而稳定化能的大小是与分裂能密切相关的。
晶体场稳定化能(CFSE)计算方法
称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。在形成配合物时，当在能量较低的de轨道中填上3个电子后，第4个电子是填在de轨道中成对。这要看成对能（P）与分裂能（D）的相对大小。通常在强场中P < D，电子填充在de轨道（成对），在弱场中P > D则填充在dy轨道（单电子）。
配合物稳定化能计算中的p是什么
电子成对能。CFSE是晶体场稳定化能，p是电子成对能，八面体场中分子轨道裂分为t2g和eg。p电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。
晶体场稳定化能Dq等于多少
晶体场稳定化能Dq等于12.28。若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。晶体场特点：晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型。晶体都有一定的对称性，有32种对称元素系，对应的对称...
为什么病毒怕热不怕冷,这是什么原因造成的?
显然，分子的稳定化能越大，这个分子越稳定。而原子的动能越大，就越能破坏分子的稳定。这是矛盾的两个方面。原子的动能大是什么意思？从宏观上看，就是由这些原子组成的体系的温度高。温度所表示的就是组成体系的原子的平均动能。上面说过，原子的动能越大，就越能破坏分子的稳定，也就是说，体系的...
长葛市快克回答： 越稳定说明能量低,作为一种中间产物,自然就是活化能低啊
岳红14741522070问： 表观活化能 - ？
长葛市快克回答： 表观活化能为负就是温度越低,反应速率越快,如高层大气中生成硫酸的反应. 有些反应自由基为重要中间体,这些中间体温度越低越稳定. 有时候表观活化能并不是反应实际的活化能. 一些自由基中间体温度越低,反而越稳定.如果中间体浓度较大,反应较容易进行.如果温度下降主导因素超过温度上升主导因素,就会出现表观活化能为负的情况.
岳红14741522070问： 活化能与键能的关系 - ？
长葛市快克回答： 键能与活化能没有什么关系.因为键能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差.
岳红14741522070问： 求 高中化学 卤代烃的所有化学性质 - ？
长葛市快克回答： 卤代烃是一类重要的活性化合物,卤素原子通过化学反应可以转变为其他许多官能团. 5.4.1卤代烃被羟基、烷氧基、硝基、氨基、硫醇基、炔基取代,生成醇、醚、亚硝酸酯和硝基化合物等有机化合物. 亲核取代反应虽然有SN1和SN2两种反...
岳红14741522070问： 为什么活化能越低,活化分子数就越多? - ？
长葛市快克回答： 因为活化能低了,也就是分子要活化所要求的能量变低了,所以那些本身具有较低能量的分子也成为活化分子了啊,故活化能越低,活化分子数越多.
岳红14741522070问： 为什么活化能越低,活化分子百分数越高? - ？
长葛市快克回答： 活化分子是能量足够高(超过某一能量值),相互碰撞时可能引起反应物分子化学键断裂(从而引发反应)的分子,而能量低于该值的分子相互碰撞时就不可能引起反应物分子化学键断裂,这样的分子称为非活化分子. 打个比方,上述的某一能量值就好像一座山,能量够大能翻过这座山的人,就好比是活化分子,不能翻过这座山的人就好比是非活化分子.而一大群人(就像一大群分子)中有的人年轻力强,有的人年老体弱,只有一部分人体力好的人可以爬过去.山越高(相当于活化能越高),能爬过去的人(活化分子)就会越少,山很矮的时候老太太都可以爬过去,也就是说能翻过山的人占人群的百分比就会比较大(也就是活化能越低,活化分子百分数越高).
岳红14741522070问： 酶活性高好还是低好 - ？
长葛市快克回答： 高活性酶比低活性酶所能降低的活化能更容易,因为活性越高越活跃,越不稳定.当降低到一个值后就就到阈值了,需要更多能量去激活了.
岳红14741522070问： 为什么活化能降低,化学反应速率越快 - ？
长葛市快克回答： 活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的(高能量的分子)可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了(即变为活化分子),活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快.
岳红14741522070问： 为什么化学反应速率越快,活化能越低 - ？
长葛市快克回答： 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应. 所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!
岳红14741522070问： 如何理解放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳定? - ？
长葛市快克回答：[答案] 首先放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,这应该很容易理解吧就不解释了,至于分子越稳定是因为物质要反应首先要外界提供能量使物质达到发生反应所需的活化能,当物质本身的能量低时,要其发生反应所需的能量就越大,就越不容易反...
