水的杂化轨道图解
史上最易理解杂化轨道理论(图解)
杂化轨道理论是理解分子结构和化学键行为的关键工具，它揭示了原子如何通过精细的轨道调整来形成稳定的化学键。无论是等性杂化如甲烷的正四面体，还是不等性杂化如水分子的弯曲，都为我们揭示了化学世界中的奇妙秩序。通过深入理解杂化轨道，我们能更好地解析化学反应的微观机制，探索未知的分子世界。
轨道的杂化和碳原子价键的方向性
sp3杂化是指由一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个能量相等的sp3杂化轨道，其中每个sp3杂化轨道含有¼的s轨道成分和¾的p轨道成分。四个sp3杂化轨道在空间的伸展方向呈正四面体，轨道间的夹角为109。28＇。⒉ 甲烷 C原子在与H原子形成CH4分子时，2s轨道上的一个电子激发到2p的一个空轨道...
怎样理解碳原子 sp、sp2、sp3 杂化轨道的电子云图?
碳原子 sp、sp2、sp3 杂化轨道的电子云图理解如下：我们有一个C 2s轨道，一个2px轨道，形式上，2py轨道的情况跟2px基本完全相同，2pz会更简单一点，但三者在物理上是完全等价的，2s是球对称，2px相对于x轴中心对称，其绝对值关于yz面对称，是x的奇函数。碳-（14）是自然产生的放射性同位素，在地...
关于氨气NH3杂化
sp3杂化的N原子：↑↓ ， ↑ ， ↑ ，↑ 一共4个轨道，其中一个轨道上有一对“孤对电子”，其他三个轨道上是单电子，是可以与氢原子的电子成对然后成键。NH3中N虽然是sp3杂化，但是成了三个键，另一个轨道由孤对电子占据。..N \/|\\ H H H 是这样的。
你知道NH3是如何杂化轨道吗? 最好用画图 谢谢了
sp3杂化的N原子：↑↓ ， ↑ ， ↑ ，↑ 一共4个轨道，其中一个轨道上有一对“孤对电子”，其他三个轨道上是单电子，是可以与氢原子的电子成对然后成键。NH3中N虽然是sp3杂化，但是成了三个键，另一个轨道由孤对电子占据。..N \/|\\ H H H ...
史上最易理解杂化轨道理论(图解)
3.1 杂化后轨道成键能力增强，形成化学键的强度更大。3.2 杂化轨道决定分子的几何构型。四、等性与不等性杂化 4.1 等性杂化：不同类型的原子轨道混合，形成完全等同的杂化轨道。4.2 不等性杂化：原子轨道混合后，形成不完全等同的杂化轨道，键角不同。五、特殊分子结构 5.1 弯键：在特定条件下...
由图示看轨道杂化类型怎么看?比如第一问,用不用加孤电子对?还有第二个...
第一个S8：每个硫原子本来是最外层是六个电子，与两个硫原子形成两个6键后，还有两对孤电子对，所以价层电子对数=6键电子对数+孤对电子对数=2+2=4 故为SP3杂化 第二个图：平面正六边形，三个6键，一个兀键，没有孤对电子对，所以为SP2杂化。
杂化轨道上电子的几何分布
sp杂化：直线型 sp2杂化：平面三角形 sp3杂化：空间四面体 杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
杂化轨道有关知识的讲解
故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。
有机化学用图解释甲烷的s轨道和p轨道
Pz空轨道）去，这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1\/4s和3\/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成σ（sigma）键，从而形成CH4。
昌邑区里素回答：[答案] s轨道上电子激发到p轨道,然后混合(杂化).
冶黎13489971487问： 杂化轨道怎么知道水的杂化轨道sp1或sp2或sp3,还有三角锥形和三角双锥形两者有撒不同? - ？
昌邑区里素回答：[答案] sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子),如甲烷、氨、水 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电子),如三氟化硼、烯烃(碳碳双键两端的碳) sp1 杂化轨道所...
冶黎13489971487问： H2O中氧原子的SP3杂化过程 - ？
昌邑区里素回答： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...
冶黎13489971487问： H2O是什么轨道杂化?为什么? - ？
昌邑区里素回答： 中心O原子sp3杂化,两个杂化轨道与H原子形成2个σ键,两对孤对电子占据另两个杂化轨道 判断依据:sp3杂化键角应该为109°28′,由于孤对电子的排斥作用HOH之间键角减小到104.5°
冶黎13489971487问： 请问水的结构,用杂化轨道理论解释 - ？
昌邑区里素回答： 中心原子O,为VIA族元素,提供6个价电子. 周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子. 因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对. 所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子. 价电子构型四面体形,分子构型V形.
冶黎13489971487问： 氨气,水的杂化类型及解释,一定要详细哦! - ？
昌邑区里素回答： 两者都属于sp3杂化方式,都是不等性杂化,即4个杂化轨道不完全一样. 对于氨有三个单电子sp3轨道和一个有一对电子的sp3杂化轨道.成键是三个单电子sp3杂化轨道和氢原子的s轨道重叠形成σ键. 水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道.两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键.两个σ键与两对孤对电子形成四面体结构.
冶黎13489971487问： 水为什么要杂化 - ？
昌邑区里素回答： O的轨道排布式是1s2 2s2 2p4 主量子数为2的轨道上共有6个电子,两个氢与两个单电子成对后(共计8电子),还有两对电子要占有两个轨道.一共要有4个轨道,于是就Sp3杂化了
冶黎13489971487问： 水的分子轨道和杂化轨道问题 - ？
昌邑区里素回答： H+ 是从垂直于水分子平面的方向进攻水分子的.因为水分子的最高占据轨道(最高能级的孤对电子)在此方向上. http://wenwen.sogou.com/z/q895623969.htm
冶黎13489971487问： h2o是怎样轨道杂化形成104.5度角的？
昌邑区里素回答： 水分子中:氧原子2s、2px、2py、2pz 4个院子轨道是sp3杂化的,在其中有2对未共用的电子对(称之为孤电子对)占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对于成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用,以致两个O-H键间夹角被压缩成了104°45′,而不再是正四面体杂化的109°28′.水分子中氧原子的这种杂化结构叫做不等性sp3杂化.
冶黎13489971487问： H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道? - ？
昌邑区里素回答：[答案] 有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白. 氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,... 氧原子要成两个键,又要使s轨道和p轨道能量相同,就需要用到1个s,3个p,结合在一起进行杂化.这样分子的空间构型就是...
