氮气中的π键比σ键稳定
化学共价键σ键.π键的特征有哪些?
主要特征是σ键电子云重叠程度一般较大，比较稳定，重叠后电子云呈轴对称，可以旋转；而π键电子云重叠程度一般较小，不稳定，重叠后电子云呈镜面对称，不能旋转。
排键和西格玛键谁更牢固
σ(sigma)键较稳定。其实还有 δ(delta)键：面对面重叠（d-d面对面成键时才有） 头碰头重叠形成西格玛键 和肩并肩重叠形成π键 西格玛键---头碰头重叠 派键---肩并肩重叠 西格玛键更牢固 不好意思，字母代号打不出来 σ键和π键。σ键比较牢固 ...
π键比σ键强度大吗?
σ键一定比π键强度大。沿键轴，两原子核的连线方向以头碰头的方式发生原子轨道，电子云重叠，轨道重叠部分呈现圆柱形对称沿着键轴而分布，具有轴对称特征的共价键称为σ键。π键通常比σ键弱，因为它的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量，量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是...
为什么N2分子中的σ键比π键键能小
但这不是绝对的，有的分子中，σ键键能比π键键能小。如N2分子和CO分子中，π2p键能比σ2p大。N原子中，2s轨道和2p轨道的能量相差较小，可以线性组合。在形成分子轨道时，不仅2s之间重叠，2s与2px也会重叠，造成了σ2s的能量降低，σ2px能量升高，高于π2py和π2pz轨道。所以π键更稳定 ...
分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释
p电子是哑铃型的电子云 σ键是两个哑铃型电子云头碰头形成的，π键是两个哑铃型电子云肩并肩形成的，与σ键相比空间位阻和成键能垒要大，所以π键能量大于σ键。这貌似不用分子轨道理论解释。。。是最形象的说法。如果从分子轨道上来看，N2分子p轨道能级裂分成4级6个轨道，三个成键轨道三个反键轨道...
化学键的稳定性
不能把断开三键需要的能量和断开单键需要的能量直接对比 同时断开多个键需要的能量肯定大于断开一个键的能量 比较单键双键三键的稳定性应该比较断开第一个键时需要的能量 因为三键双键断的第一个键是π键 π键不如σ键稳定 故单键比双键 三键稳定 ...
为什么原子中的杂化轨道有利于形成σ键而不利于形成π键
因为化学反应中所有物质都趋向于稳定而不是相反。在杂化轨道形成化学键过程中，π键的重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的...
化学中的π键是什么意思啊?
另一位说的不准确 σ键是单键，而在双键和叄键中，有一根键是σ键，剩下的1或2根是π键 至于σ键和π键，那是两种不同的成键方式，这不是三言两语就能解释得清的，推荐看书上的有关内容
为什么σ键和π键的键能差别很大?
所以σ键重叠的轨道多，电子云密度大，形成的共价键牢固，所以σ键的键能大 σ键的形成：π键的形成：我明白了 O2中有一个σ键，两个三电子π键，而且三电子π键比σ键的键能大。三电子π键 ： O —— O：三电子π键 在第一二周期同核双原子分子中，只有O2和F2的分子轨道能级中π2p的能量...
σ键和π键怎么判断
形成一个共享电子对。σ键和π键都具有键能的特点。键能是指在形成化学键时需要消耗的能量。在σ键中，原子间的电子云重叠形成了一个稳定的共享电子对，因此σ键的键能较高。在π键中，电子轨道的重叠比σ键更弱，因此π键的键能较低。不过，即使在π键中，电子轨道重叠也会导致键能的消耗。
灵川县诺德回答： σ键 烯烃中有σ键和π键,你说哪个先断裂?
樊宙18565946375问： 为什么氮气中拍键比σ键稳定 - ？
灵川县诺德回答： π键没有σ键稳定,N2分子中两个氮原子间有一条σ键和两条π键,这一条σ键的键能比两条π键的键能总和小,但单独一条π键键能是比单独一条σ键键能小.
樊宙18565946375问： N2是氮氮三键,π键比σ键牢固,那么N2断键时先断π键还是断σ键? - ？
灵川县诺德回答： π键比σ键牢固,这个说法是错误的,π键以“肩并肩”方式重叠,而σ键以“头碰头”方式重叠,所以σ键的强度大于π键,故π键易断裂,希望对你有帮助哈
樊宙18565946375问： 氮气断裂吸收的键能 - ？
灵川县诺德回答： 946kJ指的是断裂1molN三N键(称为氮氮三键)所需要吸收的能量.因此破坏1molN2中的化学键即是破坏1mol氮氮三键.因此上式如此计算.
樊宙18565946375问： 下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.σ键可以绕键轴 - ？
灵川县诺德回答： A.σ键为头碰头的重叠,π键为肩并肩的重叠,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强,故A正确; B.σ键为球对称,π键为镜面对称,则σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转,故B正确; C.氮气的结构式为N≡N,分子中含有三键含有1个σ键和2个π键,则σ键和π键数目比为1:2,故C正确; D.D.双键和三键中的π键的重叠程度不同,则π键键能不相等,故D错误; 故选D.
樊宙18565946375问： 为什么氮气中的化学键一个是δ键两个是π键 - ？
灵川县诺德回答： 共价单键是σ键,共价双键中1个是σ键,1个是π键,共价三键中含有1个σ键2个π键,氮气分子的结构式为:N≡N,氮原子间存在一个共价3键,所以含有1个σ键,2个π键,故选B.
樊宙18565946375问： 氮气的派键比西格马键稳定 ？
灵川县诺德回答： 派键更稳定,即使是平均单个派键的键能也比希格玛键的键能大,氮气中的键能关系有点反常...π键能量更高些. 这个结论从键能数值很容易得出来. N-N 键能 193 这是1个西格玛键 N≡N 键能 942 这是一个西格玛 2个π键 氮气的派键比西格马键稳定 N2分子中存在1个西格马键和两个派键,就单个键的键能来说,西格马键的键能比单个派键的键能大,键能越大化学键越稳定,因此,西格马键比派键稳定,N2分子稳定的原因是西格马键和派键共同起作用的结果.
樊宙18565946375问： N2和CO的分子结构相似,为什么它们的化学 - ？
灵川县诺德回答： 其实N2与CO有许多相似之处, 由于CO中σ轨道上的孤对电子较密集地分布在分子两端,因此易与过渡金属发生相互作用形成羰基化合物.
樊宙18565946375问： 氮气为什么比较稳定? - ？
灵川县诺德回答： 先,N2和乙炔都是sp杂化,其次,用杂化轨道理论并不能解释所有的现象,希望你可以参考一下分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释,有什么不明白的再提出来. 键能大就稳定这种说法比较片面,更准确的说,断开第一个键所需能量越大,越稳定(断开一个键就说明发生反应了).可以看到,氮氮三键941kj/mol和碳碳三键839kj/mol的相对差别并不大;相反,N2断开第一个键需要550kJ左右的能量,而乙炔断开第一个键仅需要220kJ左右的能量. 第二周期五族以后的元素开始具有孤对电子,而其原子半径又相对较小,孤对电子间斥力较大,削弱了化学键.故氮氮三键的键能是氮氮单键的三倍以上
樊宙18565946375问： 氮气分子结构图 ？
灵川县诺德回答： 氮气,化学式为N₂,为无色无味气体.氮气化学性质很不活泼,氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关.氮气分子结构是2个N原子以叁键结合成为氮气分子,包含1个σ键和2个π键,因为在化学反应中首先受到攻击的是π键,而在N₂分子中π键的能级比σ键低,打开π键困难,因而使N₂难以参与化学反应.
