标况下的温度和压强224
气体摩尔体积与温度和压强的关系
由于温度和压强会影响气体摩尔体积，因此气体摩尔体积不是一个固定的值。在不同的温度和压强条件下，气体摩尔体积会有所不同。一般来说，在其他条件不变的情况下，温度越高，气体摩尔体积越大，而压强越低，气体摩尔体积也越大。2、气体摩尔体积与分子间的距离有关 气体是由分子组成的，而分子之间有...
燃气表标况和工况的区别
该设备标况和工况的区别如下：1、标况：指的是在一定的温度和压力下的流量。我们所说的标况是指温度为0℃和压强为101.325千帕的情况。2、工况：指的是在实际工作状态下的流量。工况下的流量单位为m3每h136。工况是实际工作条件下的压力和温度，比如在燃气表的使用过程中，会在低压或高压的环境下进...
高一 气体的压强与温度的关系
请解释下压强 温度怎么帮质量一起计算的？最好不要用p=nrt来解释..我们只学了查理定律和波意耳定律...还有解答下 譬如说 一个大气压下，一段气体被水银柱封在一个试管里，然后 把试管放到冰箱里。问气体的长度变了没？（这题感觉像2个定律混淆在一起，做不来了。。。）高材生来说下思路~http:...
在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和...
0 0 反应 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol 平衡 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol 0.5mol+0.25Xmol+0.25mol=1.25mol X=2 (5)同温同压下密度之比=摩尔质量之比，所以相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数为50g\/mol：40g\/mol=1.25 ...
化学平衡的移动方向是怎么样的,请从浓度,压强,温度分别说明
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他...
在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),将1.6molSO2和...
80L；60%；（2）起始时加入amolS02、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，与（1）平衡状态相同，为等效平衡，物质的转化率和百分含量都相同，SO3的体积分数为与（1）相同， 2SO2 +O2 ?2SO3起始：amol bmol 0转化：0.6a 0.3a 0....
下图是温度和压强对反应2A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)(正反应为吸热反应)的...
升高温度，正逆反应速度都增大，正反应速率增大的多，所以平衡向正反应方向移动，A是对的。压强增大，正逆反应速度都增大，逆反应速率增大的多，所以平衡向逆反应方向移动，D是对的。
在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2(气)+ O2 (气) 2SO3(气),将1.6mo...
⑷若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_小于__60%【因为容积不变时，压强会减小，导致平衡点左移。】⑸在此恒温恒容的容器中再通入1.6molSO2和0.8O2，此时SO2转化率与⑷比较，⑸中SO2的转化率大【先把再通入1.6molSO2和0.8O2设想为...
等熵过程温度和压力关系
2、ΔH与p的关系：对于理想气体，H只决定于温度。定温下ΔH也应该是定值，对于非理想气体ΔH=a（1\/Vm，1-1\/Vm，2）+Δ（pVm）a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。含义 等熵过程又叫可逆绝热过程。所谓绝热过程乃是...
在一定温度和压强下,有如下反应:2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g),将1.6...
1.6-2x 0.8-x 2x因为： ,故x="0.48" mol,n（平）="1.92" mol。α(SO 2 )= ×100%=60%(2)当保持温度、压强不变时，按n(SO 2 )∶n(O 2 )=2∶1通入a mol SO 2 和b mol O 2 ，建立起等效平衡，则α(SO 2 )不变。因为a=2b,所以n(...
新巴尔虎右旗派瑞回答： 标准状态是:温度273.15K(0℃),压强101.325KPa.规定以温度288.15K(15℃),压强101.35KPa作为计量气体体积流量的标态. 1、我国《天然气流量的标准孔板计算方法》规定以温度293.15K(20℃),压强101.325KPa作为计量气体体积流量...
裔思13020983271问： 有人说1摩尔气体体积为22.4升时,该气体一定处于标况下,这种说法正确吗?为什么? - ？
新巴尔虎右旗派瑞回答： 不正确,因为气体的体积跟温度和压强有关.对于一定量的气体,当它的体积一定时,它的温度和压强的乘积是一个定值,假设为E.则E=PT,可以让P和T,而E不变,因此它的体积不变,即体积不变,故以上说法不正确
裔思13020983271问： 任何气体标况下 气体摩尔体积Vm都是22.4L/mol吗 - ？
新巴尔虎右旗派瑞回答： 在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol 标准状况:指温度为0摄氏度,压强为1.01X10的5次方时的状态
裔思13020983271问： 当温度压强一定时,气体摩尔体积一定是22.4L/mol吗温度压强一定时是不是就等于在标准状况下 - ？
新巴尔虎右旗派瑞回答：[答案] 当温度压强一定时,是指过程的温度压力不变.不一定是标准状态.
裔思13020983271问： 关于温度的问提标况下温度多少压强多少 室温下温度多少压强多少 常温下温度多少压强多少 - ？
新巴尔虎右旗派瑞回答：[答案] 标况下温度多少压强多少 0℃,一个标准大气压 室温下温度多少压强多少 25℃,一个标准大气压 常温下温度多少压强多少 20℃一个标准大气压(有时也为25℃)
裔思13020983271问： 标况下的温度和气压分别为多少 - ？
新巴尔虎右旗派瑞回答：[答案] 标准状况的定义:0摄氏度,压强为101kPa 室温 25摄氏度 常温常压的定义:20摄氏度,压强为100kPa
裔思13020983271问： 求解,一般环境和标况的温度与压强分别是多少啊??一直在纠结 ？
新巴尔虎右旗派瑞回答： 标况下,温度为0ºC,压强为101KPa,一般环境下温度(常温)为20ºC,室温为25ºC,压强应该和标况差不多
裔思13020983271问： 气体体积、物质的量的转化公式为n=VVmn=VVm.标准状况下(0℃,101kPa),转化公式为n=V22.4n=V22.4. - ？
新巴尔虎右旗派瑞回答：[答案] 气体体积和物质的量的转化关系,在一定温度压强下n= V Vm,标准状况下,转化公式为:n= V 22.4, 故答案为:n= V Vm;n= V 22.4.
裔思13020983271问： 只有在标准状况下,气体摩尔体积才是22.4L/mol.这句话对还是错 - ？
新巴尔虎右旗派瑞回答：[答案] 不对 在理想条件下 pV=nRT n=V/Vm 以上两式整理得pVm=RT 其中R为常数 所以此条件下气体摩尔体积与压强成反比 与温度成正比 所以 只要在标况条件下 压强和温度成比例变化 气体摩尔体积还是22.4L/mol
裔思13020983271问： 标况下的温度和压强 - ？
新巴尔虎右旗派瑞回答： 温度 25摄氏度 压强 1.01*10^5Pa
