有一碱液+可能是naoh
有一溶液,可能是Na3PO4、Na2HPO4,NaH2PO4,或者它们的混合物,如何判断其...
移取碱液25.00mL，加入1~2滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定至红色变为无色，记下消耗的盐酸标准溶液的体积V1mL，在上述溶液中再滴加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，滴定只溶液由黄色变成橙色，即为终点，记下消耗的盐酸溶液的体积V2mL。当V1=V2且不=0的时候，则混合物组成为Na3PO4. 当...
还有什么更好的脱硫方法比碱液吸收更好
脱硫就是酸碱中和的过程，硫本身就是酸性物质元素，不用碱性物质怎么去中和啊？你说的碱液是Na吗？如果指这个的话要看很多其他因素了，现在用石灰石的、海水的、镁法脱硫的都比较多，看实际情况用选择不同的方法。
某碱性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是...
故B正确；C．在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，如果醋酸少量，则可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）时，不一定满足c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．加入适量氨水，如果氨水过量，则可能存在：＞c（CH3COO-），不一定满足：c（CH3COO-...
氢氧化钠是什么东西
氢氧化钠是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强。它对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中...
NaSx在碱性溶液中可被NaSO4氧化为NaSO4,NaClO被还原为NaCl.
用得失电子守恒计算 由于NaClO的强氧化性，Na2Sx会被氧化成Na2SO4。而NaClO被还原为NaCl 硫元素化合价-2\/x → +6，氯元素化合价+1 → -1 又因为反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16 所以有:[6*x - (-2\/x) * x]*1 = 2*16 故 x = 5.
请介绍一下什么是氢氧化钠?
1.NaOH是强碱,具有碱的一切通性。 氢氧化钠标准滴定2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子:NaOH=Na+OH 3.能和酸反应:NaOH + HCl === NaCl + H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 4.能和一些酸性氧化物反应 2NaOH + SO2(不足)=== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)=== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量...
验色反应除了Na是黄色 还有什么物质是黄色的
貌似在焰色反应中只有钠是黄色的 钾，由于常含有杂质钠，而略带黄色，要透过蓝色钴玻璃才能看到其紫色
有一瓶澄清的溶液,其中可能有 、K +、Na +、Mg 2 +、Ba 2 +、Al 3...
2 ＋ 和Al 3 ＋ ；(4)上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba 2 ＋ ，肯定不含有 ；(5)将(3)溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有 。综合以上，肯定存在的离子是I － 、 、Ba 2 ＋ ，不能确定的离子是K ＋ 、Na ＋ 、Cl － 。
高锰酸钾的生产和储存分类
生产：一、由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：1、矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。2、或者也可以通过Mn离子和二氧化铅（PbO）或铋酸钠（NaBiO）等强氧化剂...
碳酸氢钠属于什么
小苏打生产中分离脱水后的母液，用于热碱液循环，以溶解回收炉气中碱粉，构成生产过程循环。废碱液回收后，经碳化（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃）、离心分离、干燥，制得碳酸氢钠成品。碳酸氢钠应用领域：碳酸氢钠可用作分析试剂，还用于无机合成。可用于配制碳酸钠-...
河口区人乙回答： 先加热,有水珠生成证明含有碳酸氢钠.再将其溶解,加入氢氧化钙.有白色沉淀说明含碳酸钠
甫柴17710633292问： 一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3,或它们的混合液.用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1 mL;继续以甲 - ？
河口区人乙回答： 用酚酞做指示剂, NaOH +HCl ===NaCl + H2ONa2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl用甲其橙做指示剂,NaOH +HCl ===NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2NaHCO3 +HCl === NaCl +H2O + CO2当V1>V2时,Na2CO3V1<V2,Na2CO3 或 Na2CO3和NaHCO3的混合物 V1=V2,NaOH
甫柴17710633292问： 一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3,或它们的混合液.用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1 mL;继续以甲基橙为指示剂又耗酸V2 mL.根据V1、V2的关系判... - ？
河口区人乙回答：[答案] 用酚酞做指示剂, NaOH +HCl ===NaCl + H2O Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl 用甲其橙做指示剂,NaOH +HCl ===NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2 NaHCO3 +HCl === NaCl +H2O + CO2 当V1>V2时,Na2CO3 V1
甫柴17710633292问： 填空题:有一碱液,可能含有NaOH、NaCO3、NaHCO3或它们的混合物.今用标准盐酸滴定,以甲基橙为指示剂耗去 - ？
河口区人乙回答： 两次都用甲基橙,应该是:先用甲基橙为指示剂耗去V1ml,若取同样量的碱液,也用盐酸滴定,以酚酞为指示剂耗去盐酸V2ml(1)当V1=V2时,组成是----:NaOH 2)当V1=2V2,组成—— :Na2CO3 (3)当V2>2V1时,组成是—:Na2CO3和NaHCO3
甫柴17710633292问： 有一碱液,可能是氢氧化钠,碳酸钠,碳酸氢钠或他们的混合物,如何判断其组分 - ？
河口区人乙回答：[答案] 加盐酸,测若有co2就再加少量氯化钙,有沉淀就有碳酸钠,无就只有碳酸氢钠; 无二氧化碳就只有氢氧化钠了
甫柴17710633292问： 有一碱溶液,可能是NaOH,Na2CO3,NaHCO3,或它们的混合物.分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用HCL标准溶液滴 - ？
河口区人乙回答： (1):V1=V2,NaOH.解释:酚酞和甲基橙终点都在强酸碱滴定突跃之内,故消耗体积相同. (2):V2=2V1,Na2CO3.、解释:酚酞终点变成碳酸氢根,甲基橙终点变成碳酸,两者体积2倍关系. (3):V1=0,V2>0 NaHCO3.解释:只有碳酸氢根才会使酚酞终点消耗酸的体积为0. 由(1):(2):(3):解释可推出后两个结果. (4):V1<V2 两种情况:V1<V2 2V1,Na2CO3和NaHCO3. (5):V1<V2<2V1,NaOH和Na2CO3.
甫柴17710633292问： 有一碱液可能含有NaOH 、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶…有一碱液可能含有NaOH 、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两... - ？
河口区人乙回答：[答案] 前提条件:NaHCO3是两性溶液,NaOH与NaHCO3不能共存,酚酞指示剂的范围是8.2-10.0,甲基橙指示剂的范围是3.1-4.4.NaOH和Na2CO3落在酚酞指示剂范围内显色,Na2CO3和NaHCO3落在甲基橙指示剂范围内显色1:V1>V2 ,V2>0:NaOH...
甫柴17710633292问： 有一碱溶液,可能是NaOH,Na2CO3,NaHCO3,或它们的混合物.分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用HCL标准溶液滴定至终点,消耗HCL的量分别为V1和V2.... - ？
河口区人乙回答：[答案] (1):V1=V2,NaOH.酚酞和甲基橙终点都在强酸碱滴定突跃之内,故消耗体积相同.(2):V2=2V1,Na2CO3.酚酞终点变成碳酸氢根,甲基橙终点变成碳酸,两者体积2倍关系.(3):V1=0,V2>0 NaHCO3.只有碳酸氢根才会使酚酞终点消耗酸的体...
甫柴17710633292问： 有一碱液,可能是氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠或是他们的混合物,如何判断其组分,并测定各组分的含量 说明理由 - ？
河口区人乙回答：[答案] 混合碱就是U2o,混合碱可以做4碱用.
