已知pka怎么求共轭碱的kb
...时共厄酸碱对取哪一对啊?例如H3PO4和NaOH,怎么判断?谢谢
pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.67 如果溶液的PH值在2.12左右，那么溶液中共轭酸碱对是H3PO4\/H2PO4-；如果溶液的PH值在7.21左右，那么溶液中共轭酸碱对是H2PO4-\/HPO42-；如果溶液的PH值在12.67左右，那么溶液中的共轭酸碱对是HPO42-\/PO43-。确定缓冲溶液中的共轭酸碱对后，再根据溶液的...
已知多元酸的pKa,写出它各级共轭碱的化学式,求出它的相应Kb值。 H3PO...
H2PO4-,pKa2＝7.20——HPO4^2-,pKb2=6.8 HPO4^2-,pKa3＝12.36——PO4^3-,pKb1=1.64
pH=pKa+Log[共轭酸]\/[共轭碱] pOH=pKb+Log[共轭酸]\/[共轭碱]
pKa=-lgKa(Ka为酸的电离平衡常数)pKa=-lgKb(kb为碱的电离平衡常数)
求有机化学大神解释一下共轭效应和诱导效应.
H2C=CH2,π键的两个π电子的运动范围局限在两个碳原子之间,这叫做定域运动.共轭效应 CH2=CH-CH=CH2中,可以看作两个孤立的双键重合在一起,π电子的运动范围不再局限在两个碳原子之间,而是扩充到四个碳原子之间,这叫做离域现象.诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后,使分子中成键电子云密度...
甲醇的共轭碱是什么
甲醇,它的共轭碱是 CH3O- CH3OH <---> CH3O+ + H+ pKa =18 共轭对:CH3OH\/CH3O+ 在水里(pKa =14)甲醇主要以共轭酸的形式存在。这是因为水解离出来的H+将会将上述平衡推向左方(即拟制了甲醇的解离)。
共轭酸碱对是什么?能举例子吗?
共轭酸碱对在缓冲对选择中的应用 实际工作中需要制备某一pH值的缓冲溶液时，可按下列步骤进行：按照电离理论，选择一种缓冲对，使其中弱酸（或弱碱）的pKa(或pKb)与所需要的pH（或pOH）相等或相近，如pKa或(pKb)与所需要的pH（或pOH）值不完全相等时。则按所要求的pH（或pOH）值，利用缓冲方程式，...
化学,计算酸,共轭碱拜托各位了 3Q
共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14，所以则0.1mol\/L共轭碱NaB溶液的pH=13 追问：这是大学的题，答案不对啊，不是用这种思维啊 回答：我也是刚学了，不信你可以看大一 无机与分析化学 第250页B-+H2O=HB+OH-,kb={c(HB)*c(OH-)}\/c(B-)追问：大哥，课本不同。。是用√（cKa)这个...
无机及分析化学、缓冲溶液的配置
缓冲溶液PH=PKa+lgc（共轭碱）\/c（共轭酸）此题中共轭碱是CO32- ，共轭酸是HCO3- 涉及这两个离子的pka，所以pKa用Ka (HCO3-) = 5.61* 10^-11 代入计算9.95=10.25+lgx 碱和酸物质的量比就是浓度比=1:2，答案就是酸比碱为A 2：1 ...
知道PKa怎么求Kb
平衡常数的方程式为，由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa来表示，一般来说，较大的Ka值，或较小的pKa值代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度，共轭碱，质子及氢氧离子，如一种酸是部分中和...
求化学大佬解答一下第9题
共轭酸碱对存在的关系是：Ka*Kb=Kw=10^-14 也就是说，Pka+Pkb=14 所以，Pkb=14-4.21=9.79 因此，Kb=10^(-9.79)答案是D
中站区甘思回答： 先在溶液中加稀硝酸,排除其他离子的干扰,然后加稀硫酸,或硫酸钠等可溶性硫酸盐溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀,就可以检验溶液中Ba2+
辛月15873877210问： HAC~NaAc缓冲溶液的缓冲范围是多少 已知HAC的Pka=4.75第2个问题是已知HAC的ka=1.76*10的负5次方 求AC的kb - ？
中站区甘思回答：[答案] 第一题,缓冲溶液的缓冲范围是pKa-1到pKa+1,所以这题的答案是3.74-5.75. 第二题,某质子酸的pKa与其共轭碱的pKb之后等于14,前提是在水溶液里. 所以Kb=5.68*10^负十次方.
辛月15873877210问： 今有一磷酸盐溶液的pH=9.78,其主要存在形式是已知H3PO4的解离常数PKa1=2.12Pka - ？
中站区甘思回答： 磷酸的三个pKa如下:一级pKa是2.12,二级pKa是7.21,三级pKa是12.67.一级pKa就是指H₃PO₄的pKa,二级pKa就是指H₂PO₄⁻的pKa,三级pKa就是指HPO₄²⁻的pKa. pH与pKa的关系是:pH=pKa-lg[酸]/[共轭碱].共轭碱的意思就...
辛月15873877210问： 已知nh3的 pkb = 4.74,则nh4 的ka值怎么算 - ？
中站区甘思回答： 根据酸碱质子理论,碱(NH3)的kb与其共轭酸(NH4+)的Ka之间的关系为: Ka *Kb = Kw 所以pKa = 14 - pKb = 9.26 Ka = 5.5* 10^-10
辛月15873877210问： 已知某酸pKa=10 - 5,求其共轭碱pKb= - 上学吧普法考试？
中站区甘思回答： 偏碱性,因为Kb(CN-)=2.5e-5;Ka(NH4+)=5.6e-10,所以CN-水解的比较多,会跟然后因为CN-跟水反应之后会增加OH浓度,所以偏碱性 或者你可以这么考虑,Ka(HCN)=4e-10;Kb(NH3)=1.8e-5,相对来说HCN是比较弱的酸,NH3是比较强的碱,NH4CN可以看成是HCN和NH3的产物,弱酸+强碱=碱性
辛月15873877210问： 计算0.10mol/L KCN水溶液中CN - 的浓度和溶液的PH值 已知;HCN的PKa=9.21 - ？
中站区甘思回答： pKa=-lgKa=9.21,得Ka=10^-9.21=6.17*10^-10 Kb=Kw/Ka=1.62*10^-5 [CN-]=[OH-]=√(C·Kb)=√(1.62*10^-6)=1.27*10^-3 pOH=2.90 pH=14.00-2.90=11.10 补充: Kb算出来之后,后面再加一个C/Kb>105,C·Kb>10Kw,推出可用最简式计算…
辛月15873877210问： 苯胺的共轭碱是什么,知道它的pKb=9.34,怎样求它的pKa - ？
中站区甘思回答： 苯胺的共轭酸是C6H5-NH3+ 因为pKb+pKa=14 所以它的PKa=14-9.34=4.64
辛月15873877210问： 知道物质量的浓度,和碱的解离常数,怎么求共轭酸的解 - ？
中站区甘思回答： 物质量的浓度,和碱的解离常数,怎么求共轭酸的解 酸碱的解离常数是衡量其酸碱性强度的,与物质的量无关.\ 共轭酸的解离常数(Ka)*共轭碱的解离常数(Kb)=Kw25℃时Kw=1.0*10∧(-14)
辛月15873877210问： 已知0.050mol/L一元弱酸HA溶液的PH=3.50,其等浓度共轭碱的溶液的PH? - ？
中站区甘思回答： 解:HA=H+ + A- c(H+)=c(A-)=pH=10∧-3.5 Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)=(10∧-3.5)∧2/0.05=2*10∧-6 Kb=Kw/Ka=1.0*10∧-14/2*10∧-6=5*10∧-9 A- + H2O=HA+OH- c(OH-)=√c(A-)Kb = √0.05*10∧-9 = 1.58*10∧-5 pH=14-pOH=14-(-lg1.58*10∧-5)=14+lg1.58*10∧-5=9.20
