多元弱酸ka1ka2公式
化学ka1ka2ka3的关系
Ka1＞Ka2＞Ka3。碳酸、磷酸电离实验中多元弱酸的电离平衡时磷酸可以三步电离以Ka1，Ka2，Ka3标识，电离常数Ka值越大说明酸越容易电离，对应酸的酸性越强，电离常数小，酸性弱，也就是强酸制弱酸原理，反之，Ka值越小，酸根阴离子对应的碱性就越强，也可以比较对应盐的碱性，因此化学ka1ka2ka3的关系...
亚硫酸 碳酸的两步电离常数分别是多少?
亚硫酸和碳酸是弱酸，而且是多元弱酸，它们是分步电离的，亚硫酸，第一步电离常数1.3X10^-2(ka1)，第二步电离常数6.3X10^-8(ka2)。而碳酸，第一步电离常数4.5X10^-7(ka1)，第二步电离常数4.7X10^-11(ka2）。此外，像氢硫酸这样的弱酸，它们在水溶液中也是分步电离的，但是二元强酸，如硫...
多元弱酸第一电离与水解常数的关系是什么?
对于多元弱酸，电离常数（Ka）与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例）：Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出，是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行；电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4，即为Kb1的值。那么Ka2=Kw\/Kb,或Kb1=Kw\/Ka...
弱酸的电离平衡常数ka与哪些因素有关?
1、因为：Ka1 \/ Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离：H2A = H+ + HA- [H+] = [ C（H2A) Ka1]^1\/2 = (1*1.3×10-7)^1\/2 = 3.6*10^-4 2、［A2-］≈ Ka2 = 7.1×10-15
Ka1,Ka2代表什么?
Ka1、Ka2分别代表一级平衡常数和二级平衡常数，也就是解离一个氢离子和两个氢离子的平衡常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各...
多元弱酸的ka1和ka2有什么区别
多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等.水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等.1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐...
为什么多元弱酸Ka1>>Ka2
越弱越水解，就是说越弱的酸越容易水解，水中的氢离子就越少，酸性就越小，但是它还是酸性
为什么焦磷酸的Ka1与Ka2相近,Ka3与Ka4相近,但Ka2与Ka3相差较大?
弱酸定理的原因。焦磷酸是四元弱酸，它在溶液中分级离解，若cKa1大于等于10-8，且Ka1\/Ka2大于等于104，则可分步滴定至第一终点，若同时cKa2大于等于10-8，则可继续滴定至第二终点，ka3和ka4以此类推，所以磷酸的Ka1与Ka2相近，Ka3与Ka4相近，但Ka2与Ka3相差较大。弱酸通常是指其电离常数（Ka...
邻苯二甲酸钠钾的ka
邻苯二甲酸氢钾是二元弱酸，所以有Ka1和Ka2。邻苯二甲酸氢钾，又叫酞酸氢钾，是一种有机芳香酸邻苯二甲酸的酸式盐，分子中含有一个苯环，酸根所有的原子共平面。其水溶液呈酸性。在295－300℃分解。由于其容易用重结晶法得到纯品，不含结晶水，不吸潮，容易保存。
无机化学中,ka1乘以ka2是什么?
二元弱酸的总解离系数 H2A=2H+ +A2-的平衡常数
株洲县次水回答： H2S存在解离平衡:H2S ==可逆== H+ + HS- Ka1HS- ==可逆== H+ + S2- Ka2由于第2步电离程度远远小于第1步电离.所以第2步电离可以忽略.即 [HS-] = [H+].Ka2 = [H+][S2-] / [HS-] = [S2-]即 [S2-] = Ka2.
主匡15678346134问： 如何计算多元弱酸盐的pH值?? - ？
株洲县次水回答： 这类问题基本方法是:利用质子条件式.二元弱酸H2A一级电离H2A→HA-+H+,其溶液中(H+)=(HA-)+(OH-)①那么再依据电离平衡(H2A)=(HA-)*(H+)②,Kw=(H+)*(OH-)③,②③,消去代入①(OH-),(HA-),就有仅含未知(H+)的等式,即可解出(H+).然后第二步电离同理推出即可.
主匡15678346134问： 对于多元弱酸溶液中各种形体的分布曲线的具体分析 - ？
株洲县次水回答： 这个是可以用公式推导出来的,比如草酸吧,Ka1*Ka2={C(H+)/Co}^2{C(C2O4 2-)/Co}/{C(H2C2O4)/Co},这个下面的Co是标准的那个符号,我打不出来,你自己看懂就好,这个公式推导不难吧.当H2C2O4和C2O4 2-两个物质曲线交点时,C(C2O4 ...
主匡15678346134问： 如何计算多元弱酸盐的pH值?比如说含有[HA - ]的盐,既可以电离又可以水解.公式给的是[H+]=根号(Ka1*Ka2) 这是怎么推出来的?也就是说[A2 - ]=[H2A]了... - ？
株洲县次水回答：[答案] 这类问题基本方法是:利用质子条件式.二元弱酸H2A一级电离H2A→HA-+H+,其溶液中(H+)=(HA-)+(OH-)①那么再依据电离平衡(H2A)=(HA-)*(H+)②,Kw=(H+)*(OH-)③,②③,消去代入①(OH-),(HA-),就有仅含...
主匡15678346134问： 磷酸根不同ph的分布图 - ？
株洲县次水回答： 当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大. 在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系: pH=pKa-lg[共轭酸]/[共轭碱] 所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时,pH=该共轭酸的pKa 磷酸的三个电...
主匡15678346134问： 多元弱酸的电离平衡常数 - ？
株洲县次水回答： K值反应的是电离平衡的一种趋势
主匡15678346134问： 急!!多元弱酸分步电离、电离平衡常数K1、K2、K3间数量上有什么规律?产生此规律的原因是什么? - ？
株洲县次水回答： 应该是K1》K2》K3.比如碳酸氢钠aq电离,第一步电离出钠离子和碳酸氢根离子,第二步电离时由于第一步电离出碳酸氢根会抑制第二步电离,第三步原理一样.电离平衡常数是用生成物的平方的乘积除去反应物的乘积,当第一步电离出的钠离子和碳酸氢根离子比第二步电离出的多,所以第一步的比第二步的大.
主匡15678346134问： 溶液浓度的计算方法 非常急 - ？
株洲县次水回答： (1)4:7 (2)5:7 (3)4:45 (4)1:9 如果是计算,那么设一个质量为x,另一个为y.(例一)可列方程24%x+2%=10%(x+y) 其他一样.填空,就用浓度三角,也用例一:24% x 10%2% y y=24-10=14,x=10-2=8,斜线相减即可
主匡15678346134问： 铬黑t是有机弱酸,其pka1=6.2,PKa2=13.0,lgKMg - EBT的lgk稳=7.0? - ？
株洲县次水回答： 【第一计量点】;产物 H2A- [H+] = (Ka1Ka2)^0.5 pH = 0.5xpka1 + 0.5xpka1 = 1.0+3.0 = 4.0 【第二计量点】;产物 HA2-; 假设滴定剂、 三元酸的 pKa3 = 10.0 [H+] = (Ka2Ka3)^0.5 pH = 0.5xpka1 + 0.5xpka1 = 3.0+5.0 = 8.0 【第一计量点】;产...
