吡啶大π键的计算方法
哌啶为什么要遮光
吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶），具有仲胺的性质，碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键，相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应），生成大π键，电子更加稳定，造成了吡啶亲电取代反应活性比较低，因此其碱性要比哌啶弱。
吡啶详细资料大全
在吡啶N-氧化物中,氧原子上的未共用电子对可与芳香大π键发生供电子的p-π共轭作用,使环上电子云密度升高,其中α位和γ位增加显著,使吡啶环亲电取代反应容易发生。又由于生成吡啶N-氧化物后,氮原子上带有正电荷,吸电子的诱导效应增加,使α位的电子云密度有所降低,因此,亲电取代反应主要发生在4(γ)上。同时...
一分子甲基米唑中含几个π键?
一分子甲基咪唑中含三个π键。甲基咪唑结构式如下：其中的碳和氮都是sp2杂化的。虽然看上去只有两个双键，但含有甲基的氮提供了一对孤对电子，也是以π键的型式参与大π键，因此，可以看做是六电子五中心的三个π键。
化合物中碱性最强的是 A 吡啶,B苯胺C 氨,D乙酰胺,
C,氨的碱性最强 就看氨基孤对电子电子云密度，酸碱电子理论，能给出电子对的成碱性，那么氨基氮原子的自由电子云密度越大，碱性越强。苯胺由于苯环大π键和氮原子一对p电子形成p-π共轭，氮原子的电子离域电子云被苯环平分了很多，碱性减弱。乙酰胺碳氧双键也存在π键，也会有类似的p-π共轭效应，...
吡啶和吡咯碱性比较
吡啶碱性强。原因：由于吡咯中的N原子上孤对电子参与环的共轭体系，使N原子的电子云密度降低，使N-H键电子向N原子方向偏移，使吡咯具有一定的酸性，能与KOH作用生成盐；吡啶分子中的N原子上孤对电子处在sp2杂化轨道上，未参与环的共轭，因此吡啶碱性强,。
氢键与范德华力的区别
范德华力：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。2、作用力不同 氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。
氢键强弱如何判断?
电负性的原子的电负性越强，氢键越强。电负性在周期表内的递变规律：1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减.对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，...
含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实 ...
所以其熔点较低；该物质的分子中N原子能和水分子形成氢键而增大其溶解性，所以该物质易溶于水，故答案为：氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故易溶于水；（3）反应过程中每个2-氯-4-氨基吡啶分子断裂一个σ键、每个异氰酸苯酯分子断裂一个π键，每生成1mol氯吡苯脲...
氢键是什么?求讲解!!
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吡啶为什么是π66
吡啶是一个典型的芳香族杂环化合物.吡啶环是一个平面环,分子内存在π66的闭合共轭体系.由于N原子的电负性大于C,吡啶环上的电子云密度小于苯,发生亲电取代反应比苯难得多,一般要在强烈条件下才能进行.另外,吡啶分子中的氮原子有一对未共用电子对不参与π体系,所以吡啶具有一定的亲核能力,能进攻带有正...
土默特右旗破伤回答： 表示,其中m代表参与形成大π键的原子数n代表参与形成大π键的电子数.吡啶(bǐ dìng),又称氮苯,有机化合物,是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物.可以看做苯分子中的一个(CH)被N取代的化合物,无色或微黄色液体,有恶臭.吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键,构成一个平面六元环.每个原子上有一个p轨道垂直于环平面,每个p轨道中有一个电子,这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键,π电子数目为6,符合4n+2规则,与苯环类似.
伏施17152131010问： 吡啶酮里的大 π 键是什么 为什么倾向于酮式异构?? - ？
土默特右旗破伤回答： 大π键是π(7,8),包括五个碳、一个氧共6个2p电子以及氮原子上的一对孤对电子,共7个原子8个π电子. 酮式是稳定的,如果形成烯醇式(即2-羟基吡啶),则这个类似酚羟基的基团具有显著的酸性(氮原子的吸电子作用能让它酸性比苯酚强得多),质子仍旧会加到氮原子上(即回到酮式结构),可见H连在N上才是稳定结构. 具体原理见图,双箭头表示共振,单箭头表示反应趋向该方向. 向左转|向右转
伏施17152131010问： 计算大π键里的电子数的方法.1.确定分子中总价电子数 2.画出分子中的σ键以及不与π键p轨道平(接上面)行的孤对电子轨道 3.总电子数减去这些σ键电子和... - ？
土默特右旗破伤回答：[答案] 把氧原子看做不杂化.其价电子中有一对s电子肯定不垂直于分子平面.其P轨道有三个不同的取向,一个是垂直于分子平面,另外两个就在分子平面上,其中一个沿碳氧键的方向成键,另一个就是那个不与分子平面垂直的孤对电子对了.我是这么想的.
伏施17152131010问： 吡啶环上的二号位是从N开始算还是从双键开始 - ？
土默特右旗破伤回答：[答案] 氮上编1号,然后依次,顺时针、逆时针都不影响,因为吡啶环是大派键.对于杂环,编号首先从杂原子开始 只含一个杂原子或一个以上相同杂原子的杂环,杂原子编最小号.②含两个不同杂原子时,不同杂原子的编号顺序为氧、硫、氮...
伏施17152131010问： 八隅体规则 - ？
土默特右旗破伤回答： 因为吡啶上的N在参与环上的离域大π键成键的时候 和C原子一样采用的是sp2杂化 符合休克尔4n+2规则 但是整个环上每个C原子和N原子都是缺电子的结构八隅体规则诞生的年代很早 因此是个有缺陷的理论,不能用来解释后来的科学发现上的很多东西 说起来它是价键理论的前身杂化轨道理论是在有机物领域对一般的价键理论无法解释的问题进行阐释的理论,本身就是补充它的不足的
伏施17152131010问： 怎么数物质中π电子个数 - ？
土默特右旗破伤回答： 要看具体结构的 先判断每个原子的杂化形式,然后考虑在垂直平面上有多少个电子就好.例如苯有6个sp2 C,在垂直平面上还有6个电子,形成六电子pi键 吡啶有5个sp2 C 和1个sp2 N,由于芳香性结...
伏施17152131010问： 吡啶的芳香性 - ？
土默特右旗破伤回答： 吡啶的结构与苯非常相似,近代物理方法测得,吡啶分子中的碳碳键长为139pm,介于C-N单键 (147pm)和C=N双键(128pm)之间,而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近,键角约为120°,这说明吡啶环上键的平均化程度较高,但没有...
伏施17152131010问： 为什么如图所示的嘌呤,吡啶中的N形成了三个单键却不是SP3杂化,而是SP2杂化? - ？
土默特右旗破伤回答： 首先吡啶是有芳香性的,也就是吡啶环存在大π键,如果N的轨道杂化是SP3,轨道和两个双键的π键将有夹角.不可能形成大π键.因此只能是N原子的一个垂直于环的P轨道,参与了大π键,剩余的轨道为SP2杂化.其次吡啶环所有的原子在一个平面上,而不是像环戊烷中碳原子是翘起来的.
伏施17152131010问： 为什么在吡啶中的N是吸电子共轭而在吡咯中的是供电子 - ？
土默特右旗破伤回答： 在吡啶中形成的是六中心六电子π键,氮原子提供一个电子形成共轭体系;在吡咯分子中氮原子提供一对电子形成五中心六电子的共轭π键.所以吡啶中氮是吸电子基,吡咯中氮是供电子基.
