吡啶中的大π键图示
嘧啶是如何形成大π键的
嘧啶是如何形成大π键的：腺嘌呤和胸腺嘧啶之间可以形成两条氢键;鸟嘌呤和胞嘧啶之间则可形成三条氢键。
吡啶中有没有大π键
吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与...
有机化学:吡咯和吡啶中N原子的杂化方式问题
吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6，因此发生不等性的Sp2杂化。吡咯N和两个碳和一个氢成键，有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6，因此发生等性的Sp2杂化。孤电子对应该是用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是...
吡啶的电负性
吡啶的分子式是C5H5N 结构式是苯分子中的一个碳原子被氮原子取代，在结构中吡啶的5个碳原子和1个氮原子都是sp2杂化，都有一个未杂化的p轨道，6个p轨道相邻彼此平行重叠形成离域大π键，π电子数符合休克尔规则，具有芳香性。由于吡啶分子中氮原子电负性大于碳原子，共轭作用的结果，碳原子上的电子...
为什么哌啶的碱性比吡啶强?要具体原理
百度百科所说：吡啶的共轭酸（N原子上接受一个质子后的吡啶）的pKa为5.25，比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa 10～11)都弱。原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱...
判断离域π键
首先，要确定中心原子的杂化类型（一般配位原子都是以一对电子参与大π键的形成）。ClO2中Cl以sp2杂化，形成平面三角型的三个杂化轨道。接下来，确定中心原子与配位原子形成的σ键。ClO2中，Cl与两个O形成两个σ键，分子呈V形。最后，观察中心原子的状态，确定π键。一般如果有未成对电子都会参与形成大...
为什么如图所示的嘌呤,吡啶中的N形成了三个单键却不是SP3杂化,而是SP2...
首先吡啶是有芳香性的，也就是吡啶环存在大π键，如果N的轨道杂化是SP3，轨道和两个双键的π键将有夹角。不可能形成大π键。因此只能是N原子的一个垂直于环的P轨道，参与了大π键，剩余的轨道为SP2杂化。其次吡啶环所有的原子在一个平面上，而不是像环戊烷中碳原子是翘起来的。
一分子甲基米唑中含几个π键?
一分子甲基咪唑中含三个π键。甲基咪唑结构式如下：其中的碳和氮都是sp2杂化的。虽然看上去只有两个双键，但含有甲基的氮提供了一对孤对电子，也是以π键的型式参与大π键，因此，可以看做是六电子五中心的三个π键。
为什么哌啶的碱性比吡啶强
吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶），具有仲胺的性质，碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键，相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应），生成大π键，电子更加稳定，造成了吡啶亲电取代反应活性比较低，因此其碱性要比哌啶弱。
为什么哌啶的碱性比吡啶强
哌啶的碱性比吡啶强的原因：吡啶的还原产物为六氢吡啶，具有仲胺的性质，碱性比吡啶强，主要是吡啶里面含有共轭双键，相间的π键与π键相互作用，生成大π键，电子更加稳定，造成了吡啶亲电取代反应活性比较低，因此其碱性要比哌啶弱。
界首市先泰回答： 表示,其中m代表参与形成大π键的原子数n代表参与形成大π键的电子数.吡啶(bǐ dìng),又称氮苯,有机化合物,是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物.可以看做苯分子中的一个(CH)被N取代的化合物,无色或微黄色液体,有恶臭.吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键,构成一个平面六元环.每个原子上有一个p轨道垂直于环平面,每个p轨道中有一个电子,这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键,π电子数目为6,符合4n+2规则,与苯环类似.
安肢13996731062问： 吡啶酮里的大 π 键是什么 为什么倾向于酮式异构?? - ？
界首市先泰回答： 大π键是π(7,8),包括五个碳、一个氧共6个2p电子以及氮原子上的一对孤对电子,共7个原子8个π电子. 酮式是稳定的,如果形成烯醇式(即2-羟基吡啶),则这个类似酚羟基的基团具有显著的酸性(氮原子的吸电子作用能让它酸性比苯酚强得多),质子仍旧会加到氮原子上(即回到酮式结构),可见H连在N上才是稳定结构. 具体原理见图,双箭头表示共振,单箭头表示反应趋向该方向. 向左转|向右转
安肢13996731062问： 为什么如图所示的嘌呤,吡啶中的N形成了三个单键却不是SP3杂化,而是SP2杂化? - ？
界首市先泰回答： 首先吡啶是有芳香性的,也就是吡啶环存在大π键,如果N的轨道杂化是SP3,轨道和两个双键的π键将有夹角.不可能形成大π键.因此只能是N原子的一个垂直于环的P轨道,参与了大π键,剩余的轨道为SP2杂化.其次吡啶环所有的原子在一个平面上,而不是像环戊烷中碳原子是翘起来的.
安肢13996731062问： 吡啶的芳香性 - ？
界首市先泰回答： 吡啶的结构与苯非常相似,近代物理方法测得,吡啶分子中的碳碳键长为139pm,介于C-N单键 (147pm)和C=N双键(128pm)之间,而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近,键角约为120°,这说明吡啶环上键的平均化程度较高,但没有...
安肢13996731062问： N有哪些杂化轨道N在杂环化合物中一般有哪些杂化轨道的?比如咪唑... - ？
界首市先泰回答：[答案] 五元杂环的吡咯中四个碳原子和N原子均为sp2杂化状态,它们以σ键相连形成一个环面.每个碳原子余下的一个p轨道有一个... 它与环平面共平面,因而不参与环的共轭体系,不是6电子大π键体系的组成部分,而是以未共用电子对形式存在 吡啶的杂化...
安肢13996731062问： 高等化学 -- 吡咯为什么具有芳香性呀!?N原子不是... - ？
界首市先泰回答： 吡咯中氮原子是sp2杂化.三个单键分别于两个碳原子和一个氢原子形成共价键,还存在一对孤对电子(2个电子)与环中的四个碳原子的单电子共同构成六个电子大π键,符合休克而规则 所以具有方向性
安肢13996731062问： 论述苯与吡啶的化学性质以及他们的反应特性(亲电子反应和亲核反应) - ？
界首市先泰回答：[答案] 吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键,构成一个平面六元环.每个原子上有一个p轨道垂直于环平面,每个p轨道中有一个电子,这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键,π电子数目为6,符合4n+2规则,与苯环类似.因此,...
安肢13996731062问： 有机化学:吡咯和吡啶中N原子的杂化方式问题 - ？
界首市先泰回答： 吡啶N和两个碳成键,有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6,因此发生不等性的Sp2杂化吡咯N和两个碳和一个氢成键,有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6,因此发生等性的Sp2杂化
安肢13996731062问： 吡啶酮 里的大π键是什么 - ？
界首市先泰回答： 组成吡啶环的原子电子云的相互作用
