同温同压下气体密度相同吗
为什么同温同压下,气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比...
楼上的同志，你看错题目了。是相对分子质量不是分子质量。ρ=m\/v=nM\/nVm=M\/Vm.纯公式推导，希望你能够看的明白。希望采纳。
为什么同温同压下气体的密度比等于它们的相对分子质量比
为什么同温同压下气体的密度比等于它们的相对分子质量比 我来答 1个回答 #热议# 你发朋友圈会使用部分人可见功能吗?幸运的lly1 2015-09-08 · TA获得超过7445个赞 知道大有可为答主 回答量:1619 采纳率:90% 帮助的人:712万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 追答 R是一个常数,...
为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比
根据n=m\/M及n=Ⅴ\/Vm 可得m\/M=V\/Vm 变形得m\/V=M\/Vm 所以ρ=M\/Vm 所以同温同压下(即Vm时)，密度之比等于摩尔质量之比
相对分子质量相等的气体物质密度是不是相等啊?固体呢
在同温同压下的密度是相等的 P压强 p密度 n物质量 R理想气体常数 T温度 V体积 Mr相对分子质量 PV = nRT PV = ( M \/ Mr ) RT P = p \/ Mr * RT 密度 p = P * Mr \/ RT 常态 P = 1atm = 101.325kPa T = 273.13K = 0摄氏度 时 p = 44.62 * Mr (单位 g\/L )固体...
在同温下、同压下,不同气体的密度之比=其相对分子质量之比 (为什么...
密度=摩尔质量\\摩尔体积 同温同压下的所有气体摩尔体积相同 所以密度之比等于摩尔质量之比 而摩尔质量数值上等于相对分子质量 所以..
同温同压下 为什么气体体积比等于物质的量之比 摩尔质量等于密度比 解 ...
同温同压下气体摩尔体积相同。由V\/n=Vm 得出 气体体积比等于物质的量之比。 再有密度乘以体积=m m=M*n 再代入V=Vm*n就有 m=M*n=密度乘以Vm*n
在同温同压下,湿空气密度与干空气密度那个大? 为什么?
干的，因为湿空气主要是在成分中多了水蒸气 根据克拉铂龙方程可以推导出，同温同压下气体密度只与气体平均摩尔质量成正比 因为水蒸气摩尔质量为10，空气为29，所以多了水蒸气以后空气平均摩尔质量降低，也就是密度降低
同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系
同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比 根据理想状态气体方程,PV=nRT 其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量 T为理想气体的绝对温度 因为n=m\/M,密度 = m \/ V 则 V=m \/ 密度 在T P相同的情况下，将 V=m \/ ...
同温同压下去,气体的体积比是密度比吗?
不对，同温同压下，气体的体积比=物质的量之比= 气体分子数之比根据 PV=nRT 很容易判断的， 其中R是常数，p--压强， V-体积， n- 物质的量， T-温度
同温同压下两种气体密度之比
根据根据理想状态气体方程,PV=nRT.又V=m\/d（密度）,n=m\/M 所以M=d*（RT\/P)因为同温同压,所以RT\/P是常数.所以M1\/M2=d1\/d2!完!
蠡县奥硝回答： 根据理来想状态气体程,PV=nRT 其:p理想气体压强;V理想气体体积源;n理想气体气体物质量;R理想气体数、普适百气体恒量 T理想气体绝温度 n=m/M,(密度)d = m / V 则 V=m / d TP相同度情况, V=m /d,n=m/M代入 PV=nRT 公式变 P(m/d)=(m/M)RT,即P/d= RT/M 所同T、同Pd比于M 故d1:d2 = M1:M2
检葛15514269468问： 同温同压下气体的密度一样吗 - ？
蠡县奥硝回答： PV=nRT PM=dRT 因为同T同P下,密度d之比等于摩尔质量M之比.因为M不同,所以同温同压下气体的密度一定不同.
检葛15514269468问： 等体积的气体在同温同压下密度是否相同?急PS如果不是那么关系是什么? - ？
蠡县奥硝回答：[答案] PV/T=pv/T 如果是相同气体,密度同.不同气体,不一定.
检葛15514269468问： 同温同压下,分子数相同的任意两种气体它们 A.密度相同 B.体积相同 C.体积多是22.4L D.原子数相同 - ？
蠡县奥硝回答： 显然原子数不同:显然分子数相同不代表分子质量相同. C:22:CH4.4L为标况下,1mol的体积. D:不同原子数组成的分子.如选择B 体积相同. A
检葛15514269468问： 同温同压下 - ？
蠡县奥硝回答： 1. 决定气体状态的四个物理量:T,P,V,n.----固定其中两个量,另两个量成比例.----同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比; n1....V1....m1/p1 ---.=.--.=.------ (m1/m2表质量,p1/P2表密度 ) n2....V2....m2/p2----m1不等于m2,体积比不等于密度比.2. 按标准状态推导M1........Vm*P标1 ---..=..------------....... (p标1/P标2表标况下的密度) M2........Vm*P标2把上式中的Vm消掉,不难看出,摩尔质量比等于两气体的密度比.
检葛15514269468问： nmol的O2和nmol的CO2在同温同压下密度相等吗?？
蠡县奥硝回答： 不相等,1mol的气体在标压下的体积是22.4升,也就是说他们的体积在相同温度和压力下是相等的,但质量不相等.密度=质量/体积 所以相对分子质量大的密度就大!你是高一了吧!
检葛15514269468问： 同温同压下,密度与气体体积成反比,对吗?理由 - ？
蠡县奥硝回答： 同温同压下,相同物质的量的气体体积是相同的.也就是说,同温同压下,相同体积的气体质量之比等于气体的摩尔质量之比.因此同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比.所以上述说法错误
检葛15514269468问： 同温同压下,相同体积的不同气体间的关系是 - ？
蠡县奥硝回答：[选项] A. 它们的密度相同 B. 都含有6.02*10 23 个分子 C. 含有的分子数相同 D. 含有的原子数相同
检葛15514269468问： 同温同压下等质量的的二氧化硫和二氧化碳相比较密度比和体积比各为多少 - ？
蠡县奥硝回答： 同温同压下,体积相同,分子个数就相同,密度比即相对分子质量比 即64:44=16:11 同温同压下等质量的的二氧化硫和二氧化碳体积比为11:16
检葛15514269468问： 阿伏加德罗定律是如何推导的?即为什么同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.? - ？
蠡县奥硝回答： 定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 使用对象:气体,可以是单一气体也可以是混合气体. 推论: (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=...
