各沉淀的溶度积常数表
沉淀溶解平衡常数
沉淀溶解平衡常数表达式是Ksp，简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。在一定温度下，Ksp为常数反映了物质的溶解能力。例如AgCl的离解平衡也就是AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。沉淀溶解平衡的影响因素：(1)内因：难溶...
氢氧化镁的沉淀溶解平衡方程式和溶度积常数比
氢氧化镁Ksp=1.9×10^-13pKsp=12.72，碳酸镁Ksp=3.5×10^-3pKsp=7.46。溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用Ksp表示，溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。在温度一定时，每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。
ksp越大越容易沉淀还是越小越容易沉淀
ksp越小越容易沉淀。Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小，Ksp只与温度有关温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。溶度积为一常数，在数据表中可查得同一组成类型的化合物（如AgCl，AgI同为1：1型）：Ksp小的先成为沉淀析出，Ksp大的后成为沉淀析出。溶度积规则 将Q的大小与...
三价铁离子和镁离子为0.1mol,使三价铁沉淀,镁离子不沉淀的条件是
“三价铁离子和镁离子为0.1mol,使三价铁沉淀,镁离子不沉淀的条件是”解：求溶度积常数表，可得Fe(OH)3: Ksp1=3.5*10^-38 Mg(OH)2: Ksp2=1.8*10^-11 1．1当Fe(OH)3刚好产生沉淀时，根据Fe3+ + 3OH- ——Fe(OH)3 有，[Fe3+ ]*[OH-]^3= Ksp1=3.5*10^-...
沉淀溶解平衡ksp公式
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数），简称溶度积。溶度积反映了物质溶解和沉淀的平衡状态，是难溶电解质的重要性质之一。溶液和固体的区别 一、状态 溶液是液态，由溶质和溶剂组成；而固体是固态，有固定的形状和体积。二、组成 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质...
化学溶度积
【1】化学溶度积，是重量分析中常用的一个表征“难溶物质"（即沉淀)溶解度的一个常数。这里的“溶度积”，是溶度积常数的简称。符号：Ksp 【2】与溶度积相关的还有：活度积的概念，他是考虑溶液的离子强度影响因素的溶度积。符号：Kap;在离子强度不大的情况下，Ksp 与Kap 近似相等，可以用溶度...
氢氧化铝沉淀的溶度积常数K
1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 就是明矾足量的时候 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2AL(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓ + 3H2O 1 2的方程式完全一样 2沉淀量最大是铝离子完全沉淀的时候 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2...
知道沉淀时的ph值时如何比较两溶液相同温度时溶度积的大小
在一定温度下,难容化合物的饱和溶液中,各离子浓度（活度）之积是一个常数,称为溶度积常数.温度一定时,沉淀的溶度积是不变的.溶液PH值改变后,沉淀的溶解度改变.举例说明如下：已知Fe(OH)3的摩尔质量是106.87,溶度积Ksp=4*10 -38 ,分别计算PH=3和PH=5时Fe(OH)3的溶解度.PH=3时,[OH-]=...
baso4沉淀溶解平衡常数多少
难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
知道沉淀时的ph值时如何比较两溶液相同温度时溶度积的大小
在一定温度下,难容化合物的饱和溶液中,各离子浓度（活度）之积是一个常数,称为溶度积常数.温度一定时,沉淀的溶度积是不变的.溶液PH值改变后,沉淀的溶解度改变.举例说明如下：已知Fe(OH)3的摩尔质量是106.87,溶度积Ksp=4*10 -38 ,分别计算PH=3和PH=5时Fe(OH)3的溶解度.PH=3时,[OH-]=...
阿瓦提县重组回答：[答案] A.溶解性属于物理性质,见光分解属于化学性质,Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关,故A正确;B.由离子的浓度可知,(2*10-3)2*(2*10-3)=8*10-9>1.12*10-12,所以有Ag2CrO4沉淀产生,故B正确;C....
叱干钞19288895819问： 初中化学八大沉淀是哪些 - ？
阿瓦提县重组回答： 初中化学的八大沉淀分别为: AgCl(氯化银)、BaSO4 (硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙)、BaCO3 (碳酸钡)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、 Fe(OH)3(氢氧化铁). 氯化银和硫酸钡不溶于酸,其它六大...
叱干钞19288895819问： 已知一些难溶物的溶度积常数如下表. - ？
阿瓦提县重组回答： A、强碱而对于其中的二价铅离子,当碱过量时会溶解;除不掉 C、加入硫化钠,可以通过阴离子与金属离子结合从而沉淀,但是除杂试剂是过量的,从而引入新的杂质钠离子, B、对比溶度积常数,可以知道硫化铜,硫化铅,硫化汞比硫化亚铁更加难溶解,同时除杂试剂本身不会很难溶解故而不会因为过量而引入新的杂质离子,过滤操作可除去固体不容物 对比选B
叱干钞19288895819问： 溶度积常数 - ？
阿瓦提县重组回答： AgCl的溶度积是1.8*10^-10 [Cl-]=0.01mol/L [[Ag+]=0.01/101=9.9*10^-5 [[Ag+][Cl-]=0.01*9.9*10^-5=9.8*10^-7>1.8*10^-10 所以有氯化银沉淀生成,答案A
叱干钞19288895819问： 溶度积规则的应用？
阿瓦提县重组回答： 溶度积规则:Qi > Ksp 沉淀Qi = Ksp 溶液溶解平衡Qi < Ksp 溶解式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积.例如:AgCl = Ag+ + Cl-若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时,就有沉淀产生.
叱干钞19288895819问： 常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示: CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下... - ？
阿瓦提县重组回答：[答案] A.根据电离平衡常数弱酸的酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-,则酸根离子水解程度为S2->CO32->HS-,所以等浓度的硫化钠、碳酸钠和NaHSpH大小顺序是Na2S>Na2CO3>NaHS,且都呈碱性,NaCl为强酸强碱,其溶液呈中性,NaHSO4为强酸酸式...
叱干钞19288895819问： 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃): 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8*10 - 101.4*10 - 56.3*10 - 507.7*10 - 138.51*10 - 16下列说法错误的是() - ？
阿瓦提县重组回答：[选项] A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀 C. 对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
叱干钞19288895819问： 什么是难溶电解质的溶度积规则?此规则有什么用途 - ？
阿瓦提县重组回答： 溶度积规则:Qi > Ksp 沉淀 Qi = Ksp 溶液溶解平衡 Qi 式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积.例如:AgCl = Ag+ + Cl- 若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时,就有沉淀产生.
叱干钞19288895819问： 求高中常见沉淀溶解度的大小比较表 - ？
阿瓦提县重组回答： 对于我们常见的沉淀,一般手段很难判断的.但是可以查资料,你可以查各种物质的ksp常数,叫溶度积常数,常数越大,溶解度越小.
叱干钞19288895819问： 已知:相关物质的溶度积常数见表:物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2*10 - 20 2.6*10 - 39 1.7*10 - 7 1.3*10 - 12 现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的... - ？
阿瓦提县重组回答：[答案] (1)H2O2作氧化剂的反应产物为水,不会引入新的杂质,所以最适合作氧化剂X的是H2O2;根据表中数据可知Fe3+比Fe2+容易转化为沉淀,因此要把Fe2+转化为Fe3+,所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与...
