反极化作用大小比较
极化力的大小比较是怎么样的?
极化力和极化作用没有区别,都是指某种离子使异号离子极化(即变形)的能力。极化力\/极化作用的大小：1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。2、半径：阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强。3、离子构型(阳离子)：18e-，2e-，18+2e- > 9~17e- > 8e- 4。相关介绍：极化力也称极化作用。...
离子极化作用的大小如何比较?
离子极化作用大小比较是：正离子电荷越高,半径越小,离子势越大,则极化作用越强。离子的极化（Ionic polarization）由法扬斯（Fajans）首先提出。离子极化指的是在离子化合物中，正、负离子的电子云分别在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化能对金属化合物性质产生影响。元素的离子分类与极化关系...
极化力和极化作用有什么区别,分别怎么看他们的大小
极化力\/极化作用的大小：1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。2、半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。3、离子构型（阳离子）：18e-，2e-，18+2e- > 9~17e- > 8e- 4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用 5、18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和...
离子极化作用的强弱顺序?
不能说哪个对，哪个错，只能说这里极化力的影响更大，所以整体说来是极化作用Zn>Cd>Hg，CaS FeS Zns这三个也是这样。
钠离子 钙离子谁的极化作业大?极化作用怎么比较呢?
极化作用极化作用 1）电荷:阳离子电荷越高,极化力越强 （2）半径:外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强.（3）离子构型（阳离子）:18e-,2e-,18+2e-,(Ag+、Li+、Pb2+等)9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)8e-(Na+、Mg2+等)
极化能力大小怎么判断
判断步骤如下：1、电荷：阳离子电荷越高，吸引和扭曲周围电子云的能力越强，表现出更强的极化力。2、半径：阳离子外壳上位置有相等电荷时（例如+2价金属），半径较小会更大程度地靠近负离子，增加与之间作用产生极化效应。
极化能力大的还是小的?
相互极化作用越强，电子云重叠的程度也越大，则键的极性也越减弱。从而使化学键从离子键过渡到共价键。一种离子使导电离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”。被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。一般来说有阳离子极化作用占主要及阴离子变形占主要。
试比较氟离子氯离子溴离子碘离子的极化作用强弱,并说明原理
阴离子半径越大，负电荷数越多，离子的变形性越大(即极化作用越强)，因此极化作用强弱。性能特点：1、自动进样，自动进行定性和定量分析，多参数（PH\/氟\/硝酸盐氮）分析。2、实时在线监测和实验室检测任意选择。3、USB接口方便仪器测量软件升级和数据传输，或与计算机通讯。
怎样判断分子相互极化作用的强弱,比如CO2和ClO4,还有CSCI和SiC._百度知...
首先极化是指分子或离子在外电场作用下发生的结构变化（电子云变形产生诱导偶极）。极化作用的强弱取决于分子的变形性（极化度）。而离子或分子半径越大，极化度越大，极化越强。而离子极化会导致离子晶体共价性增强。不过对于楼主提的两个问题，一般不用极化作用来比较，硬要比的话看共价键强弱程度吧。
离子极化大小怎么比较
半径相近时，18电子、（18+2)电子以及2电子构型的离子具有强的极化力；（9~17)电子构型的离子次之；8电子构型的离子极化力最弱。变形性主要与离子的半径和电子构型有关。离子的半径越大，变形性越大；电子构型中电子个数越多，变形性越大。在比较离子极化大小的时候，需要考虑以上因素的综合作用。
洛隆县金胆回答： 1)电荷 阳离子电荷越高 极化力越强 (2)半径 外壳相似电荷相等时 半径小 极化力强 (3)离子构型(阳离子):18e-,2e-,18+2e-,(Ag+、Li+、Pb2+等)9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)8e-(Na+、Mg2+等)
源桂15767127011问： 什么是H+反极化作用? - ？
洛隆县金胆回答： H+的反极化作用指氢离子对极性键的削弱作用.反极化作用一般常见于含氧酸及含氧酸盐中,如:酸式盐热稳定性一般差于正盐(碳酸氢钠&碳酸钠),酸性环境下含氧酸氧化性提高(如:酸性高锰酸钾).这些现象的原因均是氢离子的反级化作用使得酸和酸根中氧与中心原子共价键被削弱,从而更容易断裂之故.
源桂15767127011问： Fe2+ 和Ca2+ 的极化力那个大? - ？
洛隆县金胆回答： 静息时细胞的膜内负外正的状态称为膜的极化状态(polarization)细胞膜电位由外正内负变为外负内正的状态是反极化. 举例: |①|以碳酸根为例,可以先看成中间是+4碳正离子,它与三个氧离子相结合,碳正离子对氧负离子有极化作用,所谓...
源桂15767127011问： 金属活动性顺序?详细介绍一下 - ？
洛隆县金胆回答： 金属活动顺序顾名思义,就是指金属的活跃程度而已.至于反应的难易程度就属于应用.在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱. 金属活动顺序表 (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金. K ...
源桂15767127011问： 极化力和极化率有什么区别???? - ？
洛隆县金胆回答： 极化力和极化作用没有区别,都是指某种离子使异号离子极化(即变形)的能力. 极化力/极化作用的大小: 1、电荷:阳离子电荷越高,极化力越强. 2、半径:阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强. 3、离子构型(阳离子):18e-,...
源桂15767127011问： 为什么硝酸的稳定性大于亚硝酸的稳定性用离子极化来解释 - ？
洛隆县金胆回答： 硝酸中N为5价,亚硝酸中N为3价.硝酸根离子与亚硝酸根离子在氢离子最强极化能力的作用下,硝酸根受影响更小,更稳定.这里体现的是氢离子的反极化作用,其削弱的是N-O键的强弱.因此,氢离子对于亚硝酸的削弱更厉害,硝酸稳定性大于亚硝酸.
源桂15767127011问： 有关硝酸和亚硝酸氧化性 - ？
洛隆县金胆回答： 这俩体现氧化性的是在两个层面上的~ 亚硝酸的氧化性主要是动力学上体现的,而硝酸则是在热力学上显示出更强的氧化性;首先,如果都是稀溶液,那么亚硝酸的氧化性要比硝酸强: 因为亚硝酸中的N是+3价的,所以抵抗羟基氧上的H的反极...
源桂15767127011问： 离子极化作用的规律正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大;反之,如果一个离子电荷... - ？
洛隆县金胆回答：[答案] 相似. 电子构型:18+2》18》9~17》8
源桂15767127011问： 为什么离子电子构型对于离子的极化力和变形性有影响 2e和18+2e为什么性质不一样??? - ？
洛隆县金胆回答： * 举例说明.|①|以碳酸根为例,可以先看成中间是+4碳正离子,它与三个氧离子相结合,碳正离子对氧负离子有极化作用,所谓极化作用就是使起变形从而增大偶极矩,增大碳氧键强度.|②|那么什么是反极化作用?碳酸根不是孤立存在的,要...
