反应焓变的四种计算公式
如何计算反应的焓变?
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
求焓变四种方法
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓，积分区间是从T1到T2，C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用）希望我的回答能够帮到你。
大学怎么计算反应焓变
（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。
反应焓变怎么求?
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
焓变三个计算公式
以下是焓变的三个计算公式：1、焓变的定义式：ΔH=ΔU+Δ（pV），其中ΔU是系统内能的变化，Δ（pV）是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。
焓变的计算公式是什么?
焓变的三种计算方法：最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变（通过Hess定律计算）,G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
焓变的计算
利用生成焓数据计算下列反应的焓变：H2 (g) + 1\/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
焓变怎么计算
既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了，因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能、这里还要说明一下键能越大物质是越稳定的、相反越不稳定 ...
延长县三分回答： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
卓治17795263027问： 化学反应焓变的计算方法有哪些 - ？
延长县三分回答：[答案] 化学反应的反应热可近似看做焓变,其计算方法可以1,生成物总能量减反应物总能量,2根据断键吸热成键放热计算.要精确计算要考虑熵变.你是高中生吧?高中不会考熵变的计算的.
卓治17795263027问： △h三个计算公式 ？
延长县三分回答： △h三个计算公式:1.△h=ΔU+pΔV,△h在等压且只做体积功条件下△h=Q;△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等.2.△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,单位kJ·mol-1.
卓治17795263027问： 焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=化学式,后面写上焓变的值,那是怎么算的.请认真回答. - ？
延长县三分回答：[答案] 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
卓治17795263027问： 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... - ？
延长县三分回答：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
卓治17795263027问： 焓变计算公式 - ？
延长县三分回答：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初...
卓治17795263027问： 标准摩尔反应焓变的计算,比如,fe3o4+4h2=3fe+4h2o 题目要求利用查表的标准摩尔生成焓,计算反应的恒压反 - ？
延长县三分回答：[答案] 稳定单质的标准摩尔生成焓均为零 △rH=4*△fH(H2O) - △fH(Fe3O4) 查表计算即可
卓治17795263027问： 热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 - ？
延长县三分回答： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
卓治17795263027问： 高中化学反应热(焓变),怎么算的? - ？
延长县三分回答： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.
卓治17795263027问： 盖斯定律的基本内容是什么 如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变 - ？
延长县三分回答：[答案] 定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关. 化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可. 反应热是...
