原子轨道伸展方向怎么数
为什么电子有s轨道和p轨道两种??
原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如，l=0 时，s电子云呈球形对称分布，没有方向性。m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的...
原子轨道的种类是由什么决定的?
原子轨道的种类取决于主量子数（n）、角量子数（l）和磁量子数（ml）。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数（ms），一共四个量子数。n可以取任意正整数。在n取...
原子轨道s.p.d轨道有什么不同;各自的含义是什么
s.p.d轨道是具有不同的空间伸展方向的，S是球型的，P是哑铃型的，D是花瓣型的。
化学原子轨道杂化,一共有几种类型?
（1）s－p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化，主要有以下三种类型：1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分。两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。如：C2H2、BeCl2分子...
电子云的伸展方向是怎么一回事啊
别注意图形 记住轨道表达式电子占了几个轨道就是几种伸展方向
电子云伸展方向怎么看?
首先，建立一个三维坐标系，电子云就在其中分布。对于s轨道，是球形的。对于p轨道，延一条座标轴分布，所以，有x y z三种
2d原子轨道在空间伸展方向有几种,及最多可容纳电子数是多少
d轨道在空间中有5个伸展方向，d轨道上最多可容纳10个电子
电子伸展方向如题 谢谢了
px,py,pz是轨道啊，看是什么原子了，比如碳原子它2px,2py,2pz都有电子，填满了。 磁量子数表示电子云在空间中的伸展方向。 正负1,0，表示P能层（三个，正一，负一，0）正负2，0表示d能层，（5个） 数字只是代表这个的，没什么其他意思……
s轨道和p轨道是什么意思
s轨道只有1个轨道，p轨道有3个轨道。1、s轨道：只有1个轨道，可以同时容纳2个自旋方向相反的电子，形状是一个圆形。2、p轨道：有3个伸展方向，有3个轨道，可同时容纳6个两两自旋方向相反的原子，形状是双哑铃形或吊钟形。3、原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。
等价轨道电子云伸展方向相同吗
不相同。等价轨道是指电子分布到能量简并的原子轨道时，也指相同电子层、电子亚层上的各个轨道，电子云方向不相同。伸展是动词，意思为向一定方向延长或扩展。
陆河县八正回答： 磁量子数m是根据角量子数确定的,角量子数表示轨道的取向,取值为:0,±1,±2……±l,即表示有几个等价轨道.磁量子数代表每个亚层的轨道(轨道方向).同一亚层(l值相同)的几条轨道对原子核的取向不同.磁量子数Me是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果.
魏义15675663053问： 氢原子3pz轨道n、l、m各为何值? - ？
陆河县八正回答： n=3,l=1,m=0或+1或-1. 1、主量子数n:决定,描述电子离核的远近,也就是层数.取值为1,2,3,4,5,6,7.n越大,离核越远,能量越高. 2、角量子数l:即能级(或亚层).描述电子云的空间形状.如s电子云为球形,p电子为纺锤形或无柄的哑...
魏义15675663053问： 一个原子轨道最少需要由几个量子数描述 - ？
陆河县八正回答：[答案] 选C 包括主量子数,角量子数,磁量子数 主量子数表示能级 核外电子轨道第几层 角量子数表示能层 s p d f轨道 磁量子数表示原子轨道的伸展方向,如p轨道包含px py pz三个方向 自旋量子数则是表示电子的,如果要定位描述电子需要加上这第4个量...
魏义15675663053问： 以下哪个决定原子轨道或者电子云在空间的伸展状态 - ？
陆河县八正回答： 磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向.当l给定时,m的取值为从-到+之间的一切整数(包括0 在内),即0,±1,±2,±3,…… 当l给定时.,±1,±3.,,m的取值为从-到+之间的一切整数(包括0 在内).即原子轨道(或电子云)在空间有2+1个伸展方向,即0,±2.原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道磁量子数
魏义15675663053问： 什么是原子轨道伸展方向? - ？
陆河县八正回答： 就是在轨道的波函数中取最大值的方向
魏义15675663053问： 什么是原子轨道的伸展方向 - ？
陆河县八正回答：[答案] 除了S轨道外,其他轨道在空间是有伸展方向的.如P(8字形)轨道有三个,分别是Px、Py、Pz. 这三个轨道在空间的取向就是分别沿着x轴、y轴、z轴(8字的取向).
魏义15675663053问： 原子轨道正负极,S轨道只有正级,P轨道有正级和负极,我不懂 - ？
陆河县八正回答： 原子轨道没有正负极之分,应该是磁量子数m才有正负(描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向)m的取值 由角量子数l (小写L)决定m=0,±1,±2,……±l(小写L), 角量子数=n-1 n就是主量子数 也就是 n=1 就是s轨道 n=2 就是p轨道 n=3就是d轨道 磁量子数m=角量子数L=主量子数n-1 当n=1 轨道 m=l=n-1=1-1=0 n=2轨道 n=l=n -1=2-1=1 s轨道磁量子数是0, p轨道磁量子数是0,±1 大学一年级基础化学知识 但愿我说对了把
魏义15675663053问： 量子态四个量子数关系 - ？
陆河县八正回答： 电子的4个量子数所代表的意思分别是:决定轨道或电子能量(主量子数);决定电子空间运动的角动量(角量子数);决定原子轨道的伸展方向(磁量子数);描述轨道电子特征(自旋量子数).1、主量子数:描述电子在原子核外运动状态...
魏义15675663053问： 基态钾原子核外电子占据的原子轨道和电子云伸展方向数分别为� - ？
陆河县八正回答：[答案] 6个轨道:1s 2s 2p 3s 3p 4s ,s一个方向,p有3个方向,所以,个数自己加一下吧、、、
