原子轨道伸展方向个数
电子的4个量子数各是什么?
电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特征（自旋量子数）。1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道...
轨道的主量子数n是什么?
m只能有一个值,即m=0,说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时,m可有-1,0,+1三个取值,说明p电子云在空间有三种取向,即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px,py,pz轨道。当l=2时,m可有五个取值,即d电子云在空间有五种取向,d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道 表示轨道角动量方向量子数沿磁场...
原子轨道的种类是由什么决定的?
原子轨道的种类取决于主量子数（n）、角量子数（l）和磁量子数（ml）。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数（ms），一共四个量子数。n可以取任意正整数。在n取...
钾原子核外电子云有几种不同的伸展方向?这种题怎么看
电子云的伸展方向指的是原子轨道的方向，钾原子核外有s能级和p能级，s级有一个伸展方向，p能级有三个是伸展方向,所以钾原子的电子云伸展方向是4
原子轨道中的n、 l、 m各是什么意思?
l——称为角量子数，也叫副量子数。它确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。代表电子在核外空间运动的角动量。也表示主能级中的分层(亚层)。m——称为磁量子数。决定原子轨道在空间的伸展方向。也代表一个原子轨道。n、l、m三个量子数的组合方式的规律为：n=1,2,3...
什么是s、2s和4s、3d?
2s1表示2s轨道上有一个电子排布。4s：n=4 l=0 一个轨道 3d：n=3 l=2 五个轨道 5p：n=5 l=1 三个轨道 n：主量子数，决定电子轨道的主层，能级等；l：副量子数，决定电子轨道亚层，能级等；m：磁量子数，决定轨道数目和空间的取向。ms：自旋量子数，决定电子的自旋方向。
原子轨道的表示问题
dz^2，并非dx^2。这下标你可以理解为描述五个简并轨道形状罢了。xy指x轴y轴平分线上延展的（其他两个雷同），dx^2-y^2是在x轴y轴上延展的。dz^2在z轴延展。为何如此表示一言难尽，本人也计算不下去，高数不灵。现在看看轨道直观图便可，百度百科原子轨道第一张图表示的是s,p,d的轨道图。f...
2d原子轨道在空间伸展方向有几种,及最多可容纳电子数是多少
d轨道在空间中有5个伸展方向，d轨道上最多可容纳10个电子
为什么原子最外层电子数是8个?
第三电子层有spd三个电子亚层，s轨道球形，1个伸展方向，每个伸展方向可以容纳两个自旋方向不同的电子，所以s电子亚层2个电子，同理，p轨道3个伸展方向，6个电子，d轨道5个伸展方向，10个电子，加起来最多可容纳18个电子。而第四电子层有spdf四个轨道..最多容纳32个电子 第n层电子层最多容纳2n...
伸展方向等于轨道种类数啥意思
意思是杂化后原子轨道的伸展方向。根据相关资料查询在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道混合，重新分配能量和确定轨道空间伸展方向，组成数目相等的新的轨道，这个过程称为杂化。杂化的结果是轨道成分变了、能量变了。形状也变了。这些新轨道能量是等同的，形状...
双塔区复方回答：[答案] 6个轨道:1s 2s 2p 3s 3p 4s ,s一个方向,p有3个方向,所以,个数自己加一下吧、、、
厉贫18942239768问： 磁量子数(m)决定了原子轨道在空间的伸展方向共有多少种() - ？
双塔区复方回答：[选项] A. m种 B. n+1种 C. 2n种 D. 2l+1种
厉贫18942239768问： 常见物质的分子构型与总结 举例 要全的 - ？
双塔区复方回答：[答案] 第一章 原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义. 1.电子云:原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外...
厉贫18942239768问： 化学选修三物质结构与性质上各章知识点及考点. - ？
双塔区复方回答： 第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电...
厉贫18942239768问： 杂化前后原子轨道数目、形状、空间伸展方向有何异同? - ？
双塔区复方回答：[答案] 原子轨道数目:不变,杂化前是几个,杂化后还是几个 形状:发生改变 空间伸展方向:杂化后,各个轨道尽可能分散、对称分布
厉贫18942239768问： 什么是原子轨道的伸展方向 - ？
双塔区复方回答：[答案] )杂化的原因:原子在形成分子时能量相近的不同原子轨道相互影响,形成能量相近的新轨道,增强了成键的能力和分子的稳定性.(2)杂化后轨道的变化:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道混...
厉贫18942239768问： 以下哪个决定原子轨道或者电子云在空间的伸展状态 - ？
双塔区复方回答： 磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向.当l给定时,m的取值为从-到+之间的一切整数(包括0 在内),即0,±1,±2,±3,...±,共有2+1个取值.即原子轨道(或电子云)在空间有2+1个伸展方向.原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道.
厉贫18942239768问： 怎样根据原子的磁量子数判断电子能量高低 - ？
双塔区复方回答： 电子能量的高低主要是由主量子数决定的!主量子数决定了电子所处的电子层,角量子数决定了电子处于该层的哪一亚层,而磁量子数则决定电子处于该亚层的哪个轨道!你只需知道那几个磁量子数代表的意义就会知道电子的能量高低了!角量子数:取值限制,对于给定的l值,m= -l,...,-2,-1,0,+1,+2…+l,共2l+1个值.这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向,而每一个取向相当于一条“原子轨道”.如l=2的d亚层,m= -2,-1,0,+1,+2,共有5个取值,表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道,即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2.我们把同一亚层(l相同)伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道.
厉贫18942239768问： 一个原子轨道最少需要由几个量子数描述 - ？
双塔区复方回答：[答案] 选C 包括主量子数,角量子数,磁量子数 主量子数表示能级 核外电子轨道第几层 角量子数表示能层 s p d f轨道 磁量子数表示原子轨道的伸展方向,如p轨道包含px py pz三个方向 自旋量子数则是表示电子的,如果要定位描述电子需要加上这第4个量...
厉贫18942239768问： 怎样理解化学中原子结构中“n,l和m都相同的电子,属于同一个轨道,这样的轨道称为等价轨道”这句话? - ？
双塔区复方回答： 分二个问题来讨论: 1、等价轨道 当n,l 相同时的轨道称为等价轨道.如:n=2,l=1,即2p轨道.但2p有3个等价轨道(这3个等价轨道的m是不同的,分别为0,+1,-1). 2、一个轨道中的2个电子 如果有2个电子,占据在同一个2p轨道上(2p有3个轨道),那么这2个电子的n,l,m是相同的.
