卤素原子沸点比较
卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊
物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种，原子晶体中晶格的质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔...
单质的熔沸点怎么比较?
单质熔沸点的比较也要看晶体类型 一般原子晶体大于分子晶体，金属晶体跨度大，要具体对待。四种晶体熔沸点比较是：1、原子晶体 要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子...
卤素原子形成的共价物的沸点怎么比较啊
HF内部有氢键，所以熔点最高，其他的按照“分子质量越大，融沸点越高”判断，所以最低的是HCl。
在元素周期表中元素的单质的沸点有什么规律,他们的氢化物的沸点又有什...
沸点要看单质所属的晶体类型，很难说有没什么规律 氢化物的话，同一周期，越往右边氢化物的沸点逐渐增大（第二周期最后三个除外）同一主族的话，一般来说，从上到下是逐渐增大的，但是ⅤA，ⅥA，ⅦA有点特殊，因为这些主族的第一个元素的氢化物会产生氢键，增大溶沸点 所以ⅤA，ⅥA，ⅦA族的话是...
元素形成的物质熔沸点怎么比较
离子键形成的物质，如NaCl、MgCl2，在阴离子相同情况下比较阳离子半径，Na+半径比Mg2+半径大，半径大的阳离子对应的物质熔沸点低，所以熔沸点NaCl＜MgCl2 分子晶体：如Cl2、Br2、I2等一般比较相对分子质量，相对分子质量大的熔沸点高，所以熔沸点Cl2＜Br2＜I2 原子晶体：熔沸点取决于共价键的键长，晶体...
原子晶体熔沸点比较方法
原子晶体熔沸点比较方法如下：1、不同晶体熔沸点比较 原子晶体要熔化，需破坏原子之间的共价键，离子晶体要熔化，需破坏离子键，而分子晶体熔化时只需克服分子之间的范德华力，由于键能要比范德华力大得多。所以一般来说，三种晶体熔沸点顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体但是这一规律不能绝对化，如...
如何比较物质的熔、沸点?
（3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子...
化学里如何比较熔沸点高低?
① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如 键长： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳...
hf, hccl, hf, hi的沸点谁高?
HI：-50.8 °C (熔点) \/ -35.1 °C (沸点)从上述数据可以看出，随着卤素原子的增大，熔沸点也随之增大。这是因为原子的大小和分子间的范德华力有关，分子间力量的增加会导致分子更难从固体状态转变为液体或气体状态。总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性...
如何比较单质的熔沸点
单质的熔沸点可以根据以下几点进行比较：1.根据元素周期表判断：（1）同一主族元素，从上到下，金属单质的熔沸点逐渐升高；（2）同一周期元素，从左到右，非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素化合物的类型判断：（1）离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高；（2）原子晶体：原子半径...
莲湖区若能回答： 卤族元素的原子序数是自上而下逐渐增加的,原子序数越大,质子数越大,对最外层的电子吸引力越大,原子半径也相应的越小,得电子能力也就越强,相对就越不稳定.而沸点也跟稳定性有关,想想越稳定也就难沸腾,所以越稳定沸点也越高,所以自上而下沸点是越来越低的,我想,这下你知道答案了吧!只要多加推理,熟能生巧,这类问题就不是问题!
亥昨13274263490问： 卤素单质的物理性质 颜色 密度 融沸点 水溶性 - ？
莲湖区若能回答： 第四节 卤族元素 1、 原子结构特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱. 2...
亥昨13274263490问： 卤族元素的熔沸点和氢化物的稳定性如何比较,原理是什么? - ？
莲湖区若能回答： 熔沸点,卤素单质是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故 I2>Br2>Cl2>F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H-X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与键的极性以及键长有关,以H-F极性最大,键长最短,故能量最高,因此热稳定性HF>HCl>HBr>HI
亥昨13274263490问： 高中化学 物质熔沸点怎么比较? - ？
莲湖区若能回答： 物质熔、沸点高低的规律小结 熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度.熔点是一种物质的一个物理性质,物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大,一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的...
亥昨13274263490问： 卤素原子形成的共价物的沸点怎么比较啊？
莲湖区若能回答： 结构相似的分子,相对分子之量越大 沸点越高
亥昨13274263490问： 元素周期表中元素的熔沸点的变化规律 - ？
莲湖区若能回答： 金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低
亥昨13274263490问： 卤素元素为什么是原子序数越大熔沸点越高越不活泼 - ？
莲湖区若能回答： 卤素单质都是分子晶体(F2、Cl2、Br2、I2), 而且他们组成和结构相似(都是双原子分子,且分子中都只有一个非极性共价键),所以他们的分子间作用力只和相对分子质量有关,随原子序数增大,卤素单质的相对分子质量增大,所以分子间作用力增大,溶沸点升高.卤素原子最外层都有七个电子,容易得到一个电子达到8电子稳定结构 而随原子序数增大,电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,因此要得到电子就越来越困难,所以性质越来越不活泼.
亥昨13274263490问： 单质的溶沸点怎么比较大小??? - ？
莲湖区若能回答： 沸点要看单质所属的晶体类型,很难说有没什么规律 氢化物的话,同一周期,越往右边氢化物的沸点逐渐增大(第二周期最后三个除外) 同一主族的话,一般来说,从上到下是逐渐增大的,但是ⅤA,ⅥA,ⅦA有点特殊,因为这些主族的第一个元素的氢化物会产生氢键,增大溶沸点 所以ⅤA,ⅥA,ⅦA族的话是先减小后增大
亥昨13274263490问： 高中化学:怎么比较金属单质的熔沸点大小? - ？
莲湖区若能回答： 因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸...
亥昨13274263490问： 卤族元素的性质. - ？
莲湖区若能回答： 卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增...
