卤族元素与水反应由易到难
钾与铯哪个更易从水中置换出氢气
当然是铯。根据元素周期表，钾和铯都是碱金属族。但是钾是四周期，铯是第六周期。也就是铯的金属性强于钾。金属性强的与水反应更剧烈、更容易，自然更易产生氢气。所以答案是铯。
金属性的判断方法
1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强 3、依据金属活动顺序表（极少数例外）4、常温下与酸反应的剧烈程度。5、常温下与水反应的强烈程度。6、...
元素周期律有几种比较大小的方法
则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。 再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。 五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断 与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg...
中学化学中确定元素的化合价,一般是从什么入手的?
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,同时硼以BO2- 形式存在。试写出NaBH4与水反应的离子方程式。分析:解本题的关键是确定NaBH4中B元素和H元素的化合价。B是第ⅢA族元素,当B元素与H元素形成共价键时,H元素吸引电子对的能力强于B元素。因此,在NaBH4中B元素的化合价为+3价,H元素的化合价为-1价,则B元素在反应...
一族和七族元素形成的化合物大多具有什么化学性质
3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应活不溶于水）。在原电池中的作用：形成闭合电路！Ka钾.Ca钙.Na...
元素周期表不是同一主族上面的周期的非金属性一定大于下面周期吗,说 ...
举例说明：（1）Na与Li同为第ⅠA族元素，Na在Li的下方，Na的金属性比Li强（或者说Li的非金属性比Na强）。同体积的金属锂与金属钠放入水中，钠与水的反应速度明显比锂快（钠比锂更易置换出水中的氢）。（2）Mg与Ca同为第ⅡA族元素，Ca在Mg的下方，Ca的金属性比Mg强（或者说Mg的非金属性比...
高一化学必修二第一章第一节备课.
结论Na、K都易与水反应,但K更容易更剧烈 请同学们看书P6—P7.(多媒体展示:结论①②) 师:碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方,在物理性质上也有很多相似之处,请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律. [知识拓展] 元素金属性判断依据: 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的...
高一化学必修二 为验证同主族元素性质的递变规律 准备了如下药品,溴 ...
（1）水、钠、钾 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 单质置换水中氢的难易程度，反应越易发生，则金属性越强。钾与水反应比钠与水更剧烈，甚至有轻微爆炸，所以钾的金属性比钠强。同主族元素由上到小，金属性逐渐增强。希望我的回答能对你的学习有帮助！
金属氧化物和水反应
碱）。金属氧化物与水反应的一般规律：1、碱金属氧化物：M2O+H2O=2MOH；2、碱土金属氧化物：MO+H2O=M(OH)2（M为Be、Mg时较微弱）；3、其他金属氧化物一般不与水反应。4、如果金属氧化物中氧元素不是-2价，即过氧化物或超氧化物，则可以和水发生氧化还原反应。
金属性最强的元素
例如，铯也是一种金属性非常强的金属元素，其金属性仅次于钫。另外，根据元素与水或酸反应生成氢气的难易程度、氢氧化物的碱性强弱以及相互置换反应的情况，也可以判断元素的金属性强弱啊。元素的金属性强弱判断方法如下：1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越...
潘集区怡开回答：[答案] 递变性 (1)与金属反应:氟(F2)可以与所有的金属反应;氯(Cl2)可以与绝大多数金属反应;溴、碘也可以与大多数金属反应. 例如:2Fe+3Cl2== 2FeCl3 而Fe+I2 == FeI2 (2)与氢气反应:反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢...
以顾15721467264问： 卤族元素有什么特点?有什么规律? - ？
潘集区怡开回答： 知识目标: 1.掌握卤族元素性质变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情...
以顾15721467264问： 必修2元素周期律中重要的知识点 - ？
潘集区怡开回答：[答案] 高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子(Z个) 原子核 注意: 中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个) ★熟背...
以顾15721467264问： 卤族元素这章怎么学? - ？
潘集区怡开回答： 知识目标: 1.掌握卤族元素性质变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展...
以顾15721467264问： ...(___特殊),熔、沸点逐渐___.(2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律:①非金属性逐渐减弱,表现在:单质与氢气化合由易到难的顺... - ？
潘集区怡开回答：[答案] (1)①碱金属元素,金属性从上到下依次增加,单质还原性依次增强,单质与O2反应的产物越来越复杂,反应程度越来越剧烈,单质与水(或酸)反应的程度逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强; 故答案为:增强;复杂;剧烈;增强...
以顾15721467264问： 高一化学卤素请描述一下卤素的特性和一些重要性质和反应 ？
潘集区怡开回答： 1.F原子半径小,获电子能力强;无正价,无含氧酸.F2是氧化性最强的非金属单质. 2.F2与H2反应剧烈,低温、暗处即发生爆炸. 3.F2可以与稀有气体中的Xe、Kr...
以顾15721467264问： 请写出卤族元素(氟,氯,溴,碘)与水反应难度比较___. - ？
潘集区怡开回答：[答案] F、Cl、Br、I原子最外层均为7个电子,均缺少一个电子达到8电子的稳定结构,所以F2、Cl2、Br2、I2均容易得电子,都具有氧化性.而从F到I,电子层数逐渐增多,最外层电子离核越来越远,最外层电子受到的吸引力逐渐减弱...
以顾15721467264问： 卤族元素与水反应生成卤化氢和次卤酸的化学方程式(4个) - ？
潘集区怡开回答： 卤族元素与水反应生成卤化氢和次卤酸的化学方程式(4个) 只有氟气和水反应剧烈,放出氧气. 其他几种卤素单质会溶于水,而且溶解度越来越小.溶解的卤素单质中有小部分会和水反应生成卤化氢和次卤酸.
