加水对水解平衡的影响
对于三价铁离子的水解如果加水平衡如何移动?
因为整个溶液的浓度都降低了，不只是铁离子的浓度就会降低，Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 产物的Fe(OH)3(胶体)和H+浓度都减小，因为水的浓度是恒量，认为是1，所以按照总量变化来看，产物浓度减小幅度大，平衡正向移动。类比：压强对气体反应平衡移动的影响。弱酸的电离平衡，也是...
如何计算水解平衡常数?
例如，醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。影响水解平衡的外界因素 1、温度：升温，促进水解。水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。2、浓度：加水，促进水解；但对水解显酸性的盐，...
水的水解为什么越来越弱了?
水的水解是指水分子自身发生离解反应，产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。在纯净水中，水的水解反应是平衡的，即水分子的离解和再结合达到动态平衡，水中的H+和OH-浓度相等，pH值为中性（约为7）。然而，当有酸或碱物质溶解在水中时，会影响水的水解平衡，使得水的水解变得不再平衡，导致...
盐的水解问题. 为什么加水平衡正移?求大师看看我这么想哪里不对。分析...
加水后，醋酸根离子的浓度减小，反应向正方向移动
为什么越稀越水解?
而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，...
为什么加水稀释 促进盐的水解 水解程度大。水解产生的离子浓度减少
加水稀释,离子间碰撞机会大大减少，所以会促进盐的水解 水解程度大。但体积增加的程度远大于水解产生的离子的量。所以水解产生的离子浓度减少。
无机化学水解平衡的原理
无机化学水解平衡的原理：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终达到一种新的平衡。此时溶液显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。规律是：难溶不水解，有弱才水解，...
为什么水解平衡常数越大,水解程度越强呢?
对于碱性水解反应：Kw = [OH-][H+]在纯净水中（中性溶液），[H+] 和 [OH-] 浓度相等，所以水解平衡常数 Kw 等于 1×10^(-14)（在25摄氏度下）。需要注意的是，酸、碱的水解平衡常数受温度的影响，随着温度的变化，水的离子积也会发生变化。以上是基于常温下的水解平衡常数表达式。水解平衡...
为什么水解越强,平衡向正反应方向移动
对于水解平衡中的数量问题，我们要十分明确的一点是原溶液中只有铵根离子和水，水解后产生的各种物质含量非常少，比如说0.1mol\/L的氯化铵溶液，他们之间差了至少4个数量级，那么如果我们加水，最直接的影响就是铵根离子浓度下降(水的浓度不考虑)，其他物质浓度虽然也下降，但是从0.1到0.05的改变幅度是...
化学水解平衡常越大表示酸性越弱吗?
化学水解平衡常数（Kw）表示水分子自动分解生成氢离子和氢氧根离子的平衡常数。它的大小与水的离子化程度和酸碱性密切相关。具体来说，水离子化程度越高，水解平衡常数就越大，反之则越小。在水中存在酸、碱时，它们会影响水的离子化程度和水解平衡常数。如果水解平衡常数较大，说明水的离子化程度较高，...
阳泉市乳癖回答：[答案] 都能使水解平衡向右移动.但是加入后,的水解百分率降低,溶液中的、、浓度都增大;加水使平衡移动后,由于稀释使溶液中的、、浓度都减小,而平衡向右移动使的水解百分率增大了.
孛肥13565482479问： 化学(盐的水解)请说明以下两段话的理由 (1)加水稀释促进水解,平衡向水解方向移动,水解程度增大.(2)增大浓度,平衡尽管向水解方向移动,但水... - ？
阳泉市乳癖回答：[答案] 用勒夏特列原理 (1)水解的方向粒子数目增大,加水稀释,单位体积内粒子数目减少,所以平衡向粒子数目增大的方向移动,也就是向水解方向移动,水解程度增大. (2)水解程度是指水解掉的部分占总量的比例,相当于化学平衡里的转化率,想...
孛肥13565482479问： 盐类的水解中,加水后平衡为什么向右移动? 向溶液中加水,水的浓度会变吗? - ？
阳泉市乳癖回答： 影响盐类水解平衡移动的因素有酸碱及外加试剂.弱酸酸根和弱碱阳离子在溶液中水解的实质是盐+水可逆号酸+碱,同学们都学习过化学平衡,影响化学平衡移动的原理同样适用于水解,即水可以作为反应物之一,加水相当于加反应物,平衡必然向着正向进行即右移.加水过程中盐溶液浓度逐渐变稀,依水解规律越弱越水解平衡也向右移.
孛肥13565482479问： 为什么加水稀释 促进盐的水解 水解程度大.水解产生的离子浓度减少 - ？
阳泉市乳癖回答：[答案] 加水后,单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少,平衡应向微粒数目增加方向移动,即向电离方向移动,所以温度一定时,浓度越小,电离度越大,盐类水解平衡就是这样.根据勒夏特列原理,改变影响平衡 的条件,平衡向减弱的方向...
孛肥13565482479问： 请问加水对水解和电离分别有什么影响? - ？
阳泉市乳癖回答： 加水都促进两种反应进行
孛肥13565482479问： 醋酸钠水解,加水稀释,为什么水解平衡向右移,水解程度增大? - ？
阳泉市乳癖回答： 两种方法理解.CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 一种是加水后平衡常数变小,因为k=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]每一项都成倍变小,所以反应向正反应进行.第二种是加水相当于加了反应物,所以反应物变多,平衡右移
孛肥13565482479问： 关于影响水解平衡的因素加水能促进盐类水解吗 - ？
阳泉市乳癖回答： 是的. 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质. 温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大. 浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释盐的溶液,可以促进水解. 溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解.
孛肥13565482479问： 盐类水解平衡的影响因素问题? - ？
阳泉市乳癖回答： 首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量.例如醋酸钠水解,加入了醋酸钠,醋酸钠本身的浓度增加了,所以他的水解方向向着减少醋酸根的浓度方向而进行的.但是水解的醋酸根没有加入的醋酸根多,所以平衡右移而水解程度下降了.还是同样的原理,加入水后,醋酸根的浓度减小了,所以水解向着增加醋酸跟的方向进行.醋酸跟水解的多了,但是总的醋酸跟并没有增加,所以水解程度增加了,明白了吗?
孛肥13565482479问： 浓度对电离和水解的影响 - ？
阳泉市乳癖回答： 水解程度增大根据平衡移动的原理,在盐溶液中加入适量的酸或碱后.比如加水稀释,平衡右移,盐类本身的性质是影响其水解的主要因素.其次就是浓度,这样就可以抑制或促进水解反应的进行,电离程度增大加水稀释,由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度,使平衡向左或向右移动,平衡左移,电离程度减小减少溶质,平衡右移. 盐溶液的浓度越小,水解程度越大,平衡右移,电离程度增大 对于水解:增加溶质对于电离
孛肥13565482479问： 有关水解平衡的问题,氯化铵水解平衡后,再加水,为什么c(H)降低,c(OH)升高? - ？
阳泉市乳癖回答： 但是由于溶液被稀释因为氯化铵是强酸弱碱盐,水解时铵根结合水中氢氧根离子,使水电离出的氢离子有剩余,溶液呈酸性,加水能促进水解,使平衡向右移动,氢离子数增加,又因为温度不变,氢离子浓度反而减少
