初中化学等量金属足量酸
初三化学
“等量金属与足量酸反应”，表明酸过量或正好反应完全，生成氢气的质量由金属决定；如果是同种金属，金属为等量，所以生成氢气质量相同。如果是不同种金属，金属原子量越小，金属原子的原子个数就越多，生成的氢气就越多。
金属与酸反应的图像问题是什么?
金属与酸反应的图像问题可以分为两类：1、等量的金属分别和足量的酸反应：即酸过量(足量)。2、等量的酸分别和足量的金属反应：酸不足(金属过量)。在初中化学中常考察的金属只有四个：镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)。解题技巧：首先要判断金属和酸的过量、少量的情况，一般通过题干中“少量...
金属与酸反应的图像问题是什么?
如下：第一种：等量的金属分别和足量的酸反应。第二种：等量的酸分别和足量的金属反应。在初中化学中常用的金属就四个：镁、铁、锌、铝。图像题我们一定要注意看横纵坐标所表示的意义。现把所有情况总结于下图，可以借鉴一下。提示：1、时间长短是由金属的活动性决定的。产生氢气的多少是通过计算算...
化学中足量和等量的区别
足量的意思是:保证另一个反应物能够反应完 。等量的意思是:使得两个反应物的量相等。实际上“等量”这个词有时候是不准确的，需要看语境来定。有时候是等体积，有时候是等质量，有时候是等物质的量。举一个明显的等量和足量不同的例子:往0.5mol\/L的碳酸氢钠溶液中加入足量的0.1mol\/L稀盐酸。
在化学中过量 少量 适量 等量足量分别是什么意思?
少量：就是很少，对反应不能起到很大的影响的量。适量：就是当乙完全反应的同时，甲也刚好完全反应的量。等量：就是和乙完全相等的量，它无法知道反应如何。足量：就是当乙完全反应时，甲的量可能完全反应，也可能还有剩余。也就是甲的量可能是适量，也可能过量。最少保证乙完全反应的量。
化学中足量和等量的区别。
足量 就是反应物有剩余 等量 就是反应物等物质量比列 充分反应
初中化学
对的。到高中就知道金属等量，相对原子质量越小，物质的量就越大，（化合价相同就相当于是价电子数目一样）那么这种金属能置换出来的氢气就越多（因为酸过量嘛）。我记得初中的时候教的是 置换产生氢气的速率：镁>铝>锌>铁，（符合金属活动性顺序）酸过量等质量的金属置换出的氢气量就刚好两两调换...
请问化学里过量,足量,适量各是什么意思
足量:使另一反应物全部发生反应,自身可能刚好,可能过量。过量:使另一反应物全部发生反应,自身过量,在反应产物中存在。适量:使自身和另一反应物刚好全部发生反应,在反应产物中无剩余。 本回答由提问者推荐 举报| 评论(3) 138 15 迷失pear 采纳率:45% 来自:芝麻团 擅长: 学习帮助 生活常识 体育名人 其他回答 ...
等量 等物质的量 足量 化学 区别
等量就是某一量相等，具体看语境，一般而言等同于等物质的量（就是用量多少相等）等物质的量就是物质的量相等（摩尔为单位的那个），也就是说一样多。足量就是指足够多。一般是指足以使反应中另一反应物完全反应的量。（该物质反应后有剩余。）...
初三化学关于金属和酸的反应
（天平失去平衡，说明金属是等量的，生成的铁离子都是Fe2+，化合价相等，出H2质量与金属相对原子质量成反比，铁的相对原子质量大，逸出H2少，反应停止后放“铁”的一边重，指针想放“铁”的一边偏）记住这个金属与酸反应出H2质量的关系：足量金属，等量酸：出H2质量相等 等量、等化合价金属，足量酸：...
开封县活心回答： 不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,Fe Zn Mg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价数相等,一个金属原子就对应生成一个H2分子.假如生成相同质量的H2,则消耗的金属的原子数应相等,分别乘上它们的相对原子质量,就是需要消耗的金属的质量,此时,哪种金属的相对原子质量大,需要消耗的金属的质量就大.反过来,假如用等质量的金属与足量酸反应,哪种金属的相对原子质量大,相同质量的金属所含有的金属原子数就少,生成的氢气的量就少.希望我的回答对你有所帮助.
长兴琴13396053768问： 初三化学关于金属和酸的反应 - ？
开封县活心回答： 1、盐酸 (天平保持平衡,说明逸出H2质量相等,则酸是等量的)2、铁 (天平失去平衡,说明金属是等量的,生成的铁离子都是Fe2+,化合价相等,出H2质量与金属相对原子质量成反比,铁的相对原子质量大,逸出H2少,反应停止后放“铁”的一边重,指针想放“铁”的一边偏) 记住这个金属与酸反应出H2质量的关系:足量金属,等量酸:出H2质量相等 等量、等化合价金属,足量酸:出H2质量与金属的相对原子质量大小成反比(相对原子质量越大的金属,出H2越少)
长兴琴13396053768问： 一定好评!初中化学,这两个图,看不懂,什么意思,解释一下 - ？
开封县活心回答： 这说的是,等量的金属或等量的酸放出氢气多少,当金属过量,酸等量时,酸中的氢都转化为氢气,所以等量,而酸过量,金属少时,酸中的氢由金属的物质的量决定转化量,所以原子质量大的物质的量少,第一幅图横线的先后,是金属活动性,
长兴琴13396053768问： 初中化学,利用方程式比较两种金属的相对原子质量大小,假设加入的是足量稀硫酸,金属质量相等,生成氢气的多少也知道.能举一个例子说明生成金属化... - ？
开封县活心回答：[答案] 两种金属,假设与酸反应都是生成二价的离子,相对原子质量不同,在相同的质量的情况下,它们的摩尔数(即原子个数不同)是不同的,生成相同价态的离子,一个金属原子换一个氢气分子,因此相同质量的不同金属与足量得酸反应生成的氢气越...
长兴琴13396053768问： 化学金属和酸反应的题 - ？
开封县活心回答： 这道题可以这样理解:将50g镁,锌,铁的混合物放入足量的稀盐酸中,充分反应,说明三种金属都完全反应,没有剩余.镁,锌,铁生成的都是二价的金属离子,在某种意义上,可以把这三种物质当成一种物质来看.溶液蒸干后得到218g固体混合物,比之反应前的金属50g,多了(218-50)=168g,多的168g都是氯元素的质量.这样,就可以求出参加反应的氯化氢的质量(一个氯元素与一个氢配成一个氯化氢分子).然后氯化氢的质量与168的差即氢气的质量.最接近的答案是D.我算出来是4.7g
长兴琴13396053768问： 初三化学:等质量的铝、镁、铁、锌分别与等质量分数且足量的稀盐酸反应,为什么产生的氢气 - ？
开封县活心回答： 生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即需 铝 27/3=9g、镁、锌 65/2=32.5g 等质量的铝、镁、铁、锌分别与等质量分数且足量的稀盐酸反应,产生的氢气 铝 m/9 >镁 m/12 >铁 m/28 >锌 m/32.5
长兴琴13396053768问： 相同质量的Na、Mg、AL、分别与足量盐酸充分反应,生成H2的质量比为几比几?？
开封县活心回答： 在初中化学中,同质量的金属和足量的酸反应生成氢气的质量比为:(金属和酸反应时的化合价的绝对值/金属的相对原子质量)的比.所以,本题中同质量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应生成氢气的质量比:1/23:2/24:3/27=1/23:1/12:1/9.如果化成整数就是36:69:92.
长兴琴13396053768问： 初三化学金属与酸的反应 - ？
开封县活心回答： 这类题通常用这样的方法来解决:生成相同质量(如:1g)的氢气则消耗的金属质量为该金属的相对原子质量/生成的盐中该金属的化合价 则生成1g氢气需金属的质量由小到大的顺序为:铝的质量为27/3=9 镁的质量为24/2=12 钠的质量为23/1=...
长兴琴13396053768问： 初中化学天平题金属与酸反应放出氢气质量顺序 - ？
开封县活心回答： 等质量金属与足量酸反应放出H2质量 M=化合价/相对分子质量*金属质量(克)
长兴琴13396053768问： 初三化学问题:质量相同的2价金属与足量的酸反应 相对原子质量越小产生的氢气越多,这里为什么要强调是 - ？
开封县活心回答： 因为等质量时,正三价的铝产生的氢气质量最多,根据化学方程式计算得到的.望采纳,谢谢
