初三化学差量法计算题
化学计算差量法计算、步骤
设：里面含有H2 X L 2H2 + O2 ===2H2O 2 1 2 x 20-x x 完全反应生成了水 剩余的2 L一定是纯净物 反应物H2 O2的比例是2：1 反应了的气体总体积18L H2占2\/3 12L O2占1\/3 6L 剩余物是 O2 V(H2：O2)=12:8=3:2 剩余物是 H2 V(H2：O2)=14:6=7:3 ...
做高中化学计算题,“差量法”怎么用?
因此差量法得证 [编辑本段]【原理】在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。[编辑本段]【步骤】1．审清题意，分析产生差量的原因。2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。3．写出比例式，求出未知数。
化学题:用差量法来计算..在线
解:设碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 差量 106 117 117-106 x 16.7-15 106\/(117-106)=x\/(16.7-15)15-x即为原NaCl的质量 不过你给的数据好象有问题 差量将未参加反应的氯化钠质量减掉了,相当于用氯化钠的质量减去了原碳酸钠的质量 ...
做高中化学计算题,“差量法”怎么用?
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（...
求用差量法解的题目!难点的!最好是高考题!适合高一同学做的!急...
1.差量法：化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。差量法的实质是借助教学中的“等比定理”，把有增减量变化的反应式列成比例式，即a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。2.解此类题的关键：根据题...
怎么用化学差量法解题?最好有例题的
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是...
初中化学差量法计算一题
固体质量增加14.4g为硫酸根质量n(SO4)=14.4\/96=0.15mol m(H2)=0.3
化学计算题中的质量差法是怎么回事
差量法，一般是利用物质反应前后质量的差别进行计算。比如锌和稀硫酸混合，反应后质量减少了Xx克，这个减少的质量就是氢气。当然上个比较简单，有些会难点。比如碳酸氢钠加热，质量减少，这个减少的就是水合二氧化碳两种物质。还有更难的。比如铁粉放入硫酸铜溶液中，固体增加Xx克，这个增加的就是生成铜与...
化学题,请用差量法求解 锌、镁混合物10g,与一定量的30%的稀硫酸完全反...
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 合并的：Mg+Zn +2H2SO4= ZnSO4+MgSO4+2H2 △M 24+65 65+96+24+96 4 96+96 10 34 n 34-10 △M=M（SO42-）=24g 所以一共0.25molSO42-参与反应。即0.25molH2SO4参与，生成氢气0.25mol ...
化学计算题 将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片...
铁置换出了氢气 Fe~H2 56 2 x y y=x\/28 x-x\/28=2.7g (27\/28)x=2.7 x=2.8g 那么铁的质量就为2.8g 物质的量为0.05mol 2.y=x\/28=2.8\/28=0.1g H2质量为0.1g 0.1g的H2就是0.05mol的氢气 那么体积为22.4L*(0.05mol\/1mol)=1.12L 3.因为完全反应了 因此H2SO...
汝州市盐酸回答：[答案] 固体质量增加14.4g为硫酸根质量n(SO4)=14.4/96=0.15mol m(H2)=0.3
湛肥18938258337问： 初三化学 一道用差量法计算 - ？
汝州市盐酸回答： 解:设析出铜的质量为x,硫酸铜溶质的质量为y Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 差量56 160 64 64-56=810g y x 10.6g-10g=o.6g64/8=x/0.6g x=4.8g160/8=y/0.6g y=12g 原硫酸铜溶液的溶质的质量分数=12g/50g*100%=24%
湛肥18938258337问： 差量法化学习题5道 - ？
汝州市盐酸回答： 例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数. 【解析】CO+CuO-Cu+CO2 2844 由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素.每28份质...
湛肥18938258337问： 求十个初三化学差量法计算的题目 - ？
汝州市盐酸回答： 1.把氯气通入浓氨水中,发生下列反应,把1.12L氯氮混合气(90%氯气和10%氮气)通过浓氨水,实验测得逸出气体(除氨气和水蒸气)体积为0.672L(50%氯气和50%的氮气)问有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 解析: 解:设...
湛肥18938258337问： 初三化学差量法计算题 - ？
汝州市盐酸回答： 反应后蒸发,固体质量增大,所增大质量皆来自于参加反应的稀硫酸中的硫酸根!(氢气跑了)∴参加反应的硫酸根质量=218-50=168g换算成硫酸质量为168÷96*98=171.5g∴氢气质量=171.5g*2/98=3.5g
湛肥18938258337问： 化学差量法习题一道,请用差量法求解. - ？
汝州市盐酸回答： 有关反应依次为:1.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑3.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 4.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O 可以看出:25.4克NaHCO3与AgNO3的混合物最后变为25.5克NaNO3与AgNO3的混合物,也就是说,AgNO3没有变化,增加0.1克就是因为NaHCO3变为等摩尔的NaNO3了【Na守恒】 所以: Δm ~ NaHCO3 NaNO3-NaHCO3=1 84 25.5-25.4=0.1 x x=8.4 原混合物中AgNO3的质量=25.4-8.4=17 克
湛肥18938258337问： 初中化学差量法计算一题 - ？
汝州市盐酸回答： 固体质量增加14.4g为硫酸根质量n(SO4)=14.4/96=0.15mol m(H2)=0.3
湛肥18938258337问： 差量法化学计算习题 - ？
汝州市盐酸回答： Fe +CuSO4=Cu +FeSO4 m 56 64+96 64 85.7-5.6=0.1g 所以铜片是0.8g (0.1*64/8) 参加反应的硫酸铜:(160/8)*0.1=2g
湛肥18938258337问： 初三化学差量法的解题思路? - ？
汝州市盐酸回答：[答案] 在化学反应前后,物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系,这就是根据质量差进行化学计算的原理.举个例子:现有5克,一氧化碳和二氧化碳的混合气体,若将其通入足量灼热的氧化铜中,完全反映,测得反...
湛肥18938258337问： 一道初三化学题,差量法做？
汝州市盐酸回答： C+2CuO===2Cu+CO2↑从反应可以看出每12+160=180份质量的物质反应生成128份质量的铜和44份质量的二氧化碳,由于二氧化碳是气体,在反应后无法衡量.也就是说反应后称量时质量减少44份.现在质量减少50-39=11克,从化学方程式的意义可通过计算得参加反应的碳为3克氧化铜为40克,也就是说余7克物质.若余碳则质量为7+3=10克,氧化铜为40克.若余氧化铜,则氧化铜为40+7=47克,碳为3克.
