共轭酸ph计算公式
1mol\/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算
缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-lg[c(共轭酸)\/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数 对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH3 1mol\/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol\/l ,所以pH=pKa
要配制ph为5,hac=0.1
缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度\/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式 5=4.5=4.75-(-1)+lg(共轭碱浓度)lg(共轭碱浓度)=-0.75 共轭碱浓度=0.18,需要称取NaAc质量0.18*1*82=14.75克
化学酸碱平衡问题
化学方程式为HPO4（2-）=PO4(3-)+H(+)pH=pKa3+lg[共轭碱浓度\/共轭酸浓度]这里只求大约，这样浓度之比为1的话，pH=pKa3就是12.32
混合溶液的ph怎么计算
两溶液混合后得到的是，HB\/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同，根据缓冲溶液PH的计算公式： PH=PKa-lg[HB]\/[B-] 因为[HB]=[B-]，所以lg[HB]\/[B-]=0，那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如：用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)==...
pH的计算公式有什么区别呢?
缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。 1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液 设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：HA H+ + A- ［1］ (P78)平衡时： C酸-x xC盐+x Ka°= x（C盐+x）\/（C酸-x）x = ［H...
无机化学问题,望给出计算过程,明天考试要用,拜托啦
你好，这个要通过反应方程式判断，滴定至30ml反应方程式3NaOH+2H3PO4=3H2O+NaH2PO4+Na2HPO4 Na2HPO4与NaH2PO4是一对共轭酸碱对，NaH2PO4为共轭酸，pka2=-lg(ka2)，根据缓冲溶液PH计算公式 PH=pka2-lg(cNaH2PO4\/cNaHPO4)=pka2-lg(1\/1)=pka2 滴定至40ml发生反应反应方程式 4NaOH+2H3PO4=2Na2H...
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.
这样的组成是一个缓冲溶液，溶液酸碱性与弱酸的强弱有关 缓冲溶液的pH计算有个公式，根据共轭酸碱溶液浓度，可以计算 二者浓度相等时，pH=pKa
如何用浓度均为0.1mo\/l的共轭酸和共轭酸配制100mlph值为5.00的缓冲溶液...
pH=pKa ＋ log(碱／酸）当pH＝pKa时,缓冲溶液的缓冲容量最大.
要配置ph为9.00的缓冲溶液.需要多少克氯化铵固体溶解于
题不全。根据pH计算公式：pH=pKa+lg([共轭碱]\/[共轭酸])此处选择的共轭酸为NH4+，其pKa=14-pKb(NH3.H2O)这里Kb(NH3.H2O)取1.76*10^-5 9.00=14.000-4.754+lg([NH3.H2O]\/[NH4+])[NH3.H2O]\/[NH4+]=0.568 假设所用氨水的浓度为c，体积为V，在加入NH4Cl固体不使溶液体积发生变化...
配置的缓冲溶液,其ph的计算值与实验有一些差异,造成差异的因素有哪些...
弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：PH=14-PKb+lgc碱\/c盐从缓冲溶液的通式我们可知,缓冲溶液的PH值与电离。缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质...
武江区灯银回答：[答案] 缓冲溶液pH计算公式: pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数 对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH3 1mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ,所以pH=pKa
斋伏18613336274问： 请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc - NaAc为例,但是高中的书是这样的[pH=pKa - lg(酸/碱)],大专的却是[pH=pKa+lg(碱/酸... - ？
武江区灯银回答：[答案] 这个可以推导,设某弱酸HA.K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK.所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱),没错.顺便感...
斋伏18613336274问： 请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc - NaAc为例,请教各位高手. - ？
武江区灯银回答： 这个可以推导,设某弱酸HA. K=[H+]*[A-]/[HA], 则1/[H+]=[A-]/([HA]*K) 取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA]) 因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK. 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA]) 也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱),没错.顺便感慨一句,现在高中书也有这个内容了啊……
斋伏18613336274问： 用缓冲溶液ph计算公式写出此题详细过程,特别是共轭酸碱对 - ？
武江区灯银回答： 是否搞错了?该缓冲体系应该是氯乙酸-氯乙酸根体系,怎么会有氯化钠?是否是氯乙酸钠啊.氯乙酸钠与HCl,或者氯乙酸与NaOH均可以构成该体系.设氯乙酸为HA(共轭酸),氯乙酸根为A-(共轭碱) pH=pKa-lg[c(HA)/c(A-)] 3.00=2.86-lg[c(HA...
斋伏18613336274问： 缓冲溶液的PH怎么求? - ？
武江区灯银回答：[答案] 利用PH=PKa+lg[共轭碱]/[共轭酸]方程式求. 它表明缓冲溶液的PH值决定于共轭酸的离解常数Ka和组成缓冲溶液的共轭碱与共轭酸浓度的比值.
斋伏18613336274问： 混合溶液的ph怎么计算 - ？
武江区灯银回答： 两溶液混合后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,根据缓冲溶液PH的计算公式: PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70
斋伏18613336274问： 计算浓度为0.1mol的NH4CN溶液的pH值 - ？
武江区灯银回答：[答案] NH3 Kb=10^-4.75,对应共轭酸NH4- K(NH4-)=10^-9.25, HCN Ka=10^-9.21 根据弱酸弱碱pH计算公式有:[H+]={K(NH4-)*Ka}^½={10^-9.25*10^-9.21}^½=10^-9.23 pH=9.23
斋伏18613336274问： 如何配置ph5.6的醋酸醋酸钠缓冲溶液 - ？
武江区灯银回答： 先计算,后配置. 缓冲溶液PH公式=Pka-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4.75(查书,书上有)-lg(cHAc/cNaAc)=5.6 lg(cHAc/cNaAc)=-0.85 cHAc/cNaAc=0.14 剩下的只要保证配置的时候nHAc:nNaAc=0.14就可以了. 希望对你有帮助.
斋伏18613336274问： 1L pH=4 的0.1mol/L的乙酸 - 乙酸钠缓冲溶液怎么配置? - ？
武江区灯银回答：[答案] 你好,此题是需要进行计算的 首先根据缓冲溶液PH公式,PH=pka(乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4.75(乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4 lg(c共轭酸/c共轭碱)=0.75 (c共轭酸/c共轭碱)=10^0.75=5.62 因为在同一溶液体系中,(n共轭酸/n共轭酸)=(c...
斋伏18613336274问： 某一元弱碱的pH为,则其同浓度共轭酸溶液的pH为多少?怎么算的? - ？
武江区灯银回答：[答案] 弱的没法算.不知道电离度. 除非题目的意思是酸根算是碱,这样.
