共轭酸和共轭碱的ph关系
怎么计算混合溶液的pH?
由于[共轭碱]=[共轭酸]，所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问，混合后得到0 .05mol\/L 的氯化铵溶液，用弱酸[H+]公式计算。[H+] = 根号(c*ka) = 根号[0.05*10^-9.26] = 5.242*10^-6 mol\/L，其中9.26是铵根的pka。那么pH = -lg[H+] = 5.28 ...
共轭酸的酸性与其共轭碱的碱性成什么关系?
共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越强。具体介绍：共轭酸和共轭碱是一对互为共轭的酸碱物质，它们之间存在着共轭关系。根据酸碱理论，共轭酸的酸性与其共轭碱的碱性是成正比的。如果一个物质的共轭酸的酸性较强，那么它的共轭碱就会具有较高的碱性。酸性强的共轭酸能够释放更多的质子（H+离子），而共...
缓冲溶液的ph计算时ph=PKa+[共轭碱]\/[共轭酸]中碱和酸是平衡浓度吗?求...
碱性缓冲溶液PH=14-pKb+lg[碱]\/[盐]计算时都采用酸、碱、盐的初始浓度。
...下所配制的缓冲溶液中酸或碱的浓度与其共轭碱的浓度相近,这_百度...
缓冲溶液的缓冲能力一般取决于两个因素：浓度和缓冲比。浓度越大，缓冲容量越大，即缓冲能力越强。缓冲比越接近1，即共轭酸和共轭碱浓度越接近，对酸碱的缓冲能力相当，也相当于缓冲能力越强。
缓冲溶液的ph值是如何确定的呢?
主要是弱酸（碱）的强度，温度和配比关系。在一定的温度下，缓冲溶液的关系式是：一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式：ph=pk-lgc酸\/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：ph=14-pkb+lgc碱\/c盐 从缓冲溶液的通式可知，缓冲溶液的ph值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。
缓冲溶液的pH如何计算
因为： {H+} = Ka(C酸\/C碱)-lg【H+】=-lgKa-lg(C酸\/C碱)；左边pH=-lg【H+】右边-lgKa=pKa，所以pH=pKa-lg(C酸\/C碱)=pKa+lg（C碱\/C酸）
化学,计算酸,共轭碱拜托各位了 3Q
共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14，所以则0.1mol\/L共轭碱NaB溶液的pH=13 追问：这是大学的题，答案不对啊，不是用这种思维啊 回答：我也是刚学了，不信你可以看大一 无机与分析化学 第250页B-+H2O=HB+OH-,kb={c(HB)*c(OH-)}\/c(B-)追问：大哥，课本不同。。是用√（cKa)这...
缓冲溶液ph怎么计算
一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱／共轭酸］。一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸／共轭碱］。对于1mol\/L醋酸和1mol\/L醋酸钠的缓冲对。根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74。若加入等量的0.5mol\/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5\/1.5=4.74-0.47...
氨水的缓冲能力与ph值有关吗?
这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内.弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1 弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1 例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用.配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力...
共轭酸碱的酸碱性强弱存在什么关系
根据酸碱质子理论，酸和碱总是对应存在，酸给出质子变成其共轭碱，而碱得到质子变成其相应的共轭酸，这种关系叫共轭关系。如醋酸(HAc)和醋酸根(Ac)、氨 (NH3)和铵离子(NH4)等均为共轭酸碱对。在分析化学中，这种共轭体系常被作为酸碱缓冲体系，即保持分析溶液为一定的pH值，不受外界少量的酸或碱...
沙依巴克区瑞宁回答： 按酸碱质子论,酸和碱并不是彼此孤立的,而统一在对质子的关系上,这种关系可以表示为: 酸碱 + 质子即,酸给出质子后就成为碱,碱接受质子后就变成酸.满足上述关系的一对酸和碱称为共轭酸碱对(conjugate acid-base pair).例如HCN-CN就构成了一个共轭酸碱对.HCN是CN的共轭酸(conjugate acid),反过来,CN是HCN的共轭碱(conjugate base).希望对你有帮助O(∩_∩)O~
柞子14794172311问： 磷酸根不同ph的分布图 - ？
沙依巴克区瑞宁回答： 当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大. 在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系: pH=pKa-lg[共轭酸]/[共轭碱] 所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时,pH=该共轭酸的pKa 磷酸的三个电...
柞子14794172311问： 不同的pH条件下产物是否不同,什么条件 - ？
沙依巴克区瑞宁回答： 高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为K2MnO4,在中性条件下为MnO2,酸性条件下为MnSO4
柞子14794172311问： 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? - ？
沙依巴克区瑞宁回答：[答案] 共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13 追问:这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊 回答:我也是刚学了,不信你可以看大一 无机与分析化学 第250页B-+H2O=HB+OH-,kb={c(HB)*c(OH-)}/c(B-...
柞子14794172311问： 根据酸碱质子理论,酸是( ),碱是( ).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性( ). - ？
沙依巴克区瑞宁回答： 9、选D. 根据酸碱质子理论,酸是( 质子供给体),碱是( 质子接受体).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性(越弱).既能给出质子,又能接受质子的物质称为(两性)物质.A. 质子供给体、两性、质子接受体、越...
柞子14794172311问： 缓冲溶液的PH怎么求? - ？
沙依巴克区瑞宁回答： 利用PH=PKa+lg[共轭碱]/[共轭酸]方程式求.它表明缓冲溶液的PH值决定于共轭酸的离解常数Ka和组成缓冲溶液的共轭碱与共轭酸浓度的比值.
