二氯化铍的结构式
...处?用短线表示BeCl2多聚体和AlCl3二聚体的结构式。
【答案】：铝氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化铝水解的化学方程式为：AlCl3+2H2O?Al（OH）3+3HCl，Be和Al具有相似的化学性质，则氯化铍水解生成氢氧化铍和氯化氢，氯化铍水解的化学方程式为：BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
a,b不饱和丁醛结构式
铍的最外层只有两个电子，形成氯化铍以后只形成两个电子对，还剩下两个空轨道。这样子来说化合物不怎么稳定。因此，在非气态的情况下，氯化铍都会倾向于形成图中的这种链状的聚合结构，这时候铍的最外层中，有两个电子对是和氯原子的单电子形成。
有人发过Chinese Chemical Letters吗
无氧酸的盐，则从后往前读作“某化某”，但是含有多价态元素的化合物还要读出原子个数。如氯化钾、氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化钡、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化银、硫氢化钠、碱式氯化镁、二硫化铁等。其中氯化铝和氯化铍等是共价化合物。有机化合物没有一定的读法，如甲烷、...
氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.(1)Be原子的基态价电子...
2s2；＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低；（2）BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，故答案为：sp杂化；（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为，故答案为：．
氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.(1)Be原子的基态价电子...
BeCl 2 中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式．故答案为：分子晶体； sp．（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl 4 2- ，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为．故答案为：共价键、配位键； ．
(12分)氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。(1)BeCl 2...
（2）根据BeCl 2 的物理性质可判断，形成的晶体应是分子晶体、BeCl 2 分子中心原子没有孤对电子，所以是直线型结构，采用sp杂化。（3）阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，说明分子内除了含有共价键以外，还一定存在配位键，即氯原子提供电子对，Be原子提供空轨道，结构式为 。
求杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的详解?
所以HCHO分子的空间构型为平面三角形.HCN分子的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键电子,1个 CH单键为1对成键电子,故C原子的价层电子对数为2,且无孤对电子,所以HCN分子的空间构型为直线.,7,求杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的详解 这里一点也不明白 、 求详解 ...
五氯化铍分解成三氯化铍和氯气的物理化学题
2s2；＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低；（2）BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，故答案为：sp杂化；（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为，故答案为：．
花都区新杰回答：[答案] 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种....
类牲15823965374问： Becl2(二氯化铍)是共价化合物吗 - ？
花都区新杰回答： 是的,是共价化合物 氯化铍室温下为雪白色易升华的固体.溶于水和部分有机溶剂 结构式 向左转|向右转
类牲15823965374问： 氯化铍的电子式? - ？
花都区新杰回答： 铍原子最外层2个电子.氯最外层7个电子.所以氯化铍化学式BeCl2.电子式为‥ ‥ ‥︰Cl ︰Be︰Cl︰‥ ‥ ‥
类牲15823965374问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!!! - ？
花都区新杰回答： 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种.即使不填充电子,电子层中的各种轨道也是存在的,比如第2周期的元素也可以有3s,3p轨道,只是不被填充,故对元素性质没有影响. 所以答案中的杂化方式并没有不对.由于Be缺电子,会尽可能的和其他原子共用电子,以上例子中Be-Cl-Be间形成3c-2e键,即3个原子共用两个电子.故电子数也是没问题的.
类牲15823965374问： 氯化铍的电子式是怎样的? - ？
花都区新杰回答： 周期表中的对角线规则,说明Be与Al相似,所以BeCl2与AlCl3都是共价化合物. BeCl2是直线型,Cl-Be-Cl,Cl原子周围各有3对孤对电子. 中心Be为sp杂化. BeCl2属于缺电子分子.
类牲15823965374问： 氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.(1)氯所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是______(填化学式);(2)铍元素的第一电离能__... - ？
花都区新杰回答：[答案] (1)氯所在的主族元素气态氢化物中,氟化氢分子间存在氢键,所以除氟化氢外相对分子量最小的氯化氢,故答案为:HCl; (2)Be原子的电子排布式为1s22s2,Be原子的基态价电子排布式为2s2.Be的2s轨道为全充满,稳定状态,体系能量低,第一电离...
类牲15823965374问： Ⅰ.在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2;在晶体中变形成多聚体,试画出各种存在形式的结构简图,并指出铍原子的杂化轨道类型. ... - ？
花都区新杰回答：[答案] Ⅰ.BeCl2中Be原子成2个Be-Cl,单体BeCl2 结构简图为Cl-Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取sp杂化方式,二聚体为氯的孤电子对提供给铍,所以(BeCl2)2 结构简图为,杂化轨道数为3,所以碳原子采取sp2杂化...
类牲15823965374问： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 - ？
花都区新杰回答： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体. 气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl2单体,其中铍为sp杂化. ...
类牲15823965374问： 氯化铍的成键形式 - ？
花都区新杰回答： 如果不考虑形成多聚体,只讨论BeCl2单体,则其分子结构为直线型.Be以2个sp杂化轨道和2个Cl的3px(以键轴方向为x轴)轨道形成σ键.而2个Cl的3py轨道(分别被一对孤对电子占据)和Be的2py空轨道重叠,形成π(3,4)的离域键,2个Cl的3pz轨道也和Be的2pz轨道重叠形成另一个π(3,4). 这样,Be-Cl键其实有一定的双重键性质(像CO2),并非典型的单键.
类牲15823965374问： 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() - ？
花都区新杰回答：[选项] A. CS2 B. PCl5 C. HClO D. BeCl2
