二氧化碳有大π键吗
CH2CO的大π键
没有大派键。C的剩余两个p轨道垂直，一个与Cπ键，另一个与O成π键，因此没有离域派键（即大派键）
co是三键,是不是一个西格玛,一个π键
一个σ键，一个π键，一个氧对碳的π配键。C原子和O原子都以sp杂化，相互靠近形成一个σ键，O和C原子各有一对孤对电子排布在另外的杂化轨道中。这时候C和O各用去两个轨道，3个电子，C剩下一个电子，所以一个p轨道有一个,另一个p轨道是空的，O原子剩3个电子，一个p轨道有一个电子，另一...
CO的结构式,电子式?
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键，其电子云图像为镜面对称图形。π键强度较小，不牢固，易断裂。s电子云形式为圆球形，p电子云为哑铃形。所...
二氧化碳分子中形成两个大π键和一个σ键,为什么二氧化碳的结构式是...
因为我饿氧化碳中的碳是采取sp杂化，分子是直线型结构。碳原子上的没有参与杂化的两个p轨道互相垂直，与氧原子分别形成两个正常的π键，既不是π35，也不是π33
一氧化碳的分子式和结构式?
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配位键，这样氧和碳之间就形成了...
一氧化碳的结构式是什么?
因为一氧化碳的结构式是c≡o，有一个δ键，有两个π键，所以是sp杂化。sp杂化就可以直接判定一氧化碳的几何构型是直线型了。其实常见的几种化合物或者纯净物的几何构型都可以记住的。一氧化碳结构分析：由于是CO分子是以三重键结合的，故CO的键长比一般碳氧双键短、键能比一般碳氧双键大；同时，...
一氧化碳的π键怎么算
一氧化碳分子中有个三键即一个σ键和两个π键.两个π键其中一个是配键,其电子来自氧原子。CO分子键能的是1072KJ\/mo。同时，CO中存在叁键，叁键的键能大，当然键长短。这是因为：①C、Oσ键因为氧原子半径小，所以键长小，键能在在；②同样因为氧原子因电负性小，p电子云密度大，所以形成的两个...
一氧化碳有无大π键
没有，大派键的一个条件是数目在三个原子以上
为什么一氧化碳具有极性共价键?
两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。这是因为氧原子比碳原子更电负，即对电子的亲和力更强。因此，在一氧化碳分子中，氧原子更强烈地吸引共享电子对，导致电子密度在氧原子周围更高。这使得氧原子部分带负电荷（δ-），而碳原子部分带正电荷（δ+），形成了极性。由于一...
一氧化碳中的配位键
这种双键的特性与一般的碳氧双键（羰基）相似，但有其独特性。在一氧化碳分子中，中心的碳原子与其周围的原子形成了多种键。其中，碳原子与氧原子之间形成了一个双键，这个双键包括一个σ键和一个π键。σ键是由碳原子的2p?电子和氧原子的2p?电子沿x轴偶合构成的，而π键则是由碳原子的2p电子和氧...
叠彩区醋酸回答： 二氧化碳的空间结构是两个氧原子以碳原子为中心的中心对称图形,氧和碳形成共价双键,且较稳定,模型类似乙炔,呈横轴状…CO2的C原子外层电子是sp杂化轨道所以...
吴胀14758103311问： CO2无σ键吗,都说有两个互相垂直的大π键,那σ键呢?书上说π键不能单独存在 - ？
叠彩区醋酸回答：[答案] CO2有σ键. O=C=O CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨...
吴胀14758103311问： 判断Co2中的大π键类型,为什么 - ？
叠彩区醋酸回答： 二氧化碳分子里面有2个α键,2个π键. 请记住,两个原子间只能形成一个α键,但可以形成多个π键.比如乙炔中碳碳三键,其中包含1个α键和2个π键.
吴胀14758103311问： 二氧化碳的大π键怎么形成的? - ？
叠彩区醋酸回答： CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
吴胀14758103311问： CO2的化学结构是什么样的? - ？
叠彩区醋酸回答：[答案] 因为每个CO2分子1个碳原子和2个氧原子这样组合的构型是最稳定的,有2个σ键,2个大π键,所以它是sp杂化的. sp杂化后,彼此排斥,形成直线型指向碳原子的两边.氧的p轨道与碳的sp轨道重叠.为了获取最大重叠度,需要头碰头地,所以是直线型...
吴胀14758103311问： CO2分子中的大π键问题 - ？
叠彩区醋酸回答： co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.
吴胀14758103311问： 为什么二氧化碳的每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与派键P轨道平行? - ？
叠彩区醋酸回答：[答案] CO2本质上是两个π34大π键,中心C原子sp杂化,分别与两个氧原子pz轨道(假设CO2分子沿z轴放置)形成两个σ键,两个氧原子中的px和C的px轨道形成一个三中心四电子大π键(有一个氧原子出2个电子)两个氧原子中的py和C的py轨道形成一个...
吴胀14758103311问： CO2为什么是sp1杂化? - ？
叠彩区醋酸回答： 有一个双键是sp2杂化,但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化. 因为CO2中是三个原子之间的大π键,而不是sp2杂化碳的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的小π键.
吴胀14758103311问： 二氧化碳的物理性质 - ？
叠彩区醋酸回答： 二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体,密度比空气大,略溶于水,与水反应生成碳酸.固态二氧化碳压缩后俗称为干冰.通常二氧化碳不能燃烧,不供给呼吸.化学性质:二氧化碳是空气中常见的化合物,碳与氧反应生成...
吴胀14758103311问： 二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的大π键?主要问题是为什么是四个电子? - ？
叠彩区醋酸回答： c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分别与两个o原子的2px轨道成σ键,c的那两个2py,2pz又与两个o的2py成π键,如此c与左右两个o成了两个键,每个键是个电子对也就是两个电子,所以是俩四电子.两个π键离域形成了大π键,至于你说的三轨道我不明白什么意思
