二氧化硫价电子对
so3离域π键怎么画
1、首先，绘制SO3分子的Lewis结构。SO3分子由一个硫原子和三个氧原子组成。硫原子有6个价电子，氧原子有6个价电子。因此，SO3分子的Lewis结构中，硫原子与每个氧原子之间有一条共价键，硫原子周围有6条电子密度相同的电子对。2、接下来，找出SO3分子中的离域π键。在SO3分子中，硫原子与每个氧...
三氧化硫杂化类型
该无机化合物的杂化类型是sp2杂化。在三氧化硫分子中，中心硫原子与三个氧原子形成三个共价键。由于硫原子最外层有6个电子，并且没有孤电子对，因此其价层电子对数为3。这意味着硫原子需要采用sp2杂化来形成三个等价的杂化轨道，与三个氧原子形成σ键。在sp2杂化过程中，硫原子的一个s轨道和两个p...
三氧化硫在常温下和标准状况下分别是什么状态?
0℃)下为固态。三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。
二氧化硫,二氧化为什么是V形分子
学习过杂化轨道理论吗?如果学过那就简单了.氧化硫的分子是角形的，其键角为120°，S—O键长为1.43×10^-10m，表明在分子中的S原子是sp2杂化态的，在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子，2个S—O键具有双键的特征。不是S=O双键,而是形成pai 上标4,下标3的大pai键.SO2,当氧作为配原子时,我们...
三氧化硫的电子式,为何硫外有12个电子
三氧化硫中硫是+6价，硫电子层为 2 8 6，+6价即为硫失去6个电子，顾硫外层电子层为第2层，即 8个电子，他的最外层6个电子被每个氧夺走2个，与氧外围6个电子组合为8个，稳定结构。
二氧化硫的电子式及杂化类型
二氧化硫的电子式如图：pH：2\/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15*e-5（m²\/s）。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二...
三氧化硫的电子式,为何硫外有12个电子
三氧化硫中硫是+6价，硫电子层为 2 8 6，+6价即为硫失去6个电子，顾硫外层电子层为第2层，即 8个电子，他的最外层6个电子被每个氧夺走2个，与氧外围6个电子组合为8个，稳定结构。
如何用价层电子对互斥理论分析三氧化硫的空间构型或者说根本就没法用...
S价电子6,O不提供价电子,所以价层电子对数N=6\/2=3,是平面三角形结构,而SO3也是平面三角形结构,所以是符合理论的啊.
三氧化硫的电子式中为何会出现超过8个外层电子的情况?
在传统观念中，S原子通常有六个价电子，而O原子有六个价电子，形成三个σ键似乎是理所当然的。然而，三氧化硫的电子式却并非那么简单。S原子的外层电子并非单纯按照s轨道和p轨道划分，而是存在轨道杂化现象。在与三个O原子结合时，S的p轨道与O的p轨道能量接近，形成了一种六电子的大π键，也就是π...
三氧化硫的电子式
三氧化硫的电子式：三氧化硫是一种无机物，化学式为SO₃，是一种无色易升华的固体，有三种物态。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g\/cm³，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和...
丰都县昊康回答：[答案] 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助!
毕卞15170353765问： H2S、SO2、SO3的价层电子对数分别是多少 - ？
丰都县昊康回答： H2S有4个价层电子对,即(6+1+1)/2=4,其中两个是孤电子对,因此是V形; SO2有3个价层电子对,即6/2=3,其中有1个孤电子对,因此是V形; SO3有3个价层电子对,即6/2=3,其中没有孤电子对.因此是平面三角形.
毕卞15170353765问： 二氧化硫的价电子对数目怎么算? - ？
丰都县昊康回答： 你好, 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
毕卞15170353765问： 关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题请用这个模型解释为什么二氧化硫是V型的 - ？
丰都县昊康回答：[答案] 根据m+n规则. SO2 中 中心原子为S, 直接相连原子数m=2. 孤对电子数为n=(6-2*2)/2=1 所以SO2的m+n值为2+1 m=2即有2对成键电子,构型为直线型 而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下,SO2构型由直线型变为V型
毕卞15170353765问： 臭氧和二氧化硫是等电子体 结构应该相似 但是臭氧是三个价电子对 二氧化硫是两个价电子对一个孤对电子 - ？
丰都县昊康回答： 臭氧和二氧化硫都是sp2杂化啊,最外层的8电子 ,有两个在未杂化的p轨道上,有两个作为孤对电子占据一个sp2轨道,还有四个电子各形成两根共价键,占据另两个sp2轨道.
毕卞15170353765问： 二氧化琉的电子式怎么写? - ？
丰都县昊康回答： 二氧化硫根据价层电子对互斥理论应该是sp2杂化,构型是角形,故电子式应该是硫原子连接两个氧原子成v形,另外两对孤对电子画在另一边就形了.因为没发画图,你要还不懂,可以继续问我,我有hi.
毕卞15170353765问： 二氧化硫,二氧化为什么是V形分子 - ？
丰都县昊康回答： 学习过杂化轨道理论吗?如果学过那就简单了.氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43*10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征. 不是S=O双键,而是形成pai 上标4,下标3的大pai键. SO2,当氧作为配原子时,我们可以将氧此时不提供电子来考虑,那么此时就剩S周围的六个电子了,根据每个电子轨道最多容纳两个电子,那么至少需要三个轨道,所以轨道的形状是平面三角形,但是,你只能看到硫原子和两个轨道顶端的两个氧原子,此时你看的形状就是V型了!
毕卞15170353765问： 为什么二氧化硫是V型分子? - ？
丰都县昊康回答： 二氧化硫有一对儿孤电子对儿,由于价层电子对排斥原理,导致本该是平面三角形的分子最终呈V形. 查看原帖>>
毕卞15170353765问： 在二氧化硫中,硫的价电子是六,而硫原子是sp2杂化,会形成三个sp2轨道和剩下的一个未杂化的p轨道 - ？
丰都县昊康回答： 在二氧化硫中,硫的价电子是4
毕卞15170353765问： 二氧化硫的化学键与计算价层电子的规定不符是怎么回事?氧族元素作为中心原子提供六个价电子,作为配位原 - ？
丰都县昊康回答： O族只需要2电子就稳定了,恰好是中心原子提供了一根配位键,O不会再给中心原子任何电子. 我们说H和X提供1电子,是因为它们只需要1电子就稳定,当中心原子给出一根配位键2电子时,H,X就多了1个,所以提供1个. 要知道这些规律是怎麽来的,不是死记硬背的.
