二氧化氯中的大π键
什么是p-dπ键?
2.d-pπ键，这种π键其实并不少见，比如硫酸根、高氯酸根、高锰酸根、重铬酸根等都有，但最令人注意的是过渡金属羰基配合物的反馈d-pπ键。金属羰基化合物的d-pπ键是 过渡金属中有电子对的d轨道 与 一氧化碳p-pπ键的反键轨道！形成的配位π键！因为这个反键轨道的形状与d轨道形状相似(对称...
硝酸根离子与氯离子在溶液能共存吗?
能共存，硝酸根没有氧化性，是硝酸有氧化性，氯气氧化性很强，对应的氯离子还原性很弱，所以氯离子当然不和硝酸根反应拉。
下列分子中不形成∏34 键的是SO3 SnCl2 O3 SO2 ,答案应该是选第一个吧...
所以氯把自身电子“送入”这个空轨道，从而形成离域π键。三氧化硫，非极性分子，三个硫氧键完全等价，就无法取出其中三个原子形成离域π键中心（原子必须是相邻的），所以不能形成∏34 键。三氧化硫形成的是四中心六电子大π键。至于三氧化硫的超电子结构，不只是三氧化硫，还有SF6，IF7,PCl5等都...
化合物X是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂...
X有顺磁性，成单电子位于形成π键中，所以存在三中心五电子Π键。⑵利用氧化还原配平方法可配平以上两方程式。但需要注意使用亚氯酸钠制备ClO 2 时，因为是固相中的反应，因此不能写成离子方程式的形式。⑶在碱性溶中，Cl(Ⅳ)岐化生Cl(Ⅴ)和Cl(Ⅲ)，生成ClO 2 - 和ClO 3 - 离子，然后利用氧化...
求化学高手!对氯苯甲酸,间氯苯甲酸,邻氯苯甲酸酸性比较大小,为什么...
大小比较结果是：邻氯苯甲酸酸性>对氯苯甲酸>间氯苯甲酸。分析：氯原子SP2杂化后与苯甲酸形成大π键，氯原子的吸电子效应邻位大于对位，而间位只有诱导效应，没有共轭效应。并且，酸性强弱与共轭碱的稳定性有关系，邻位特殊，有邻位效应作用，酸性肯定是最大的，Cl是一个弱邻对位钝化基团，间位钝化...
为什么氧的电负性比氯高而氯气能把氧气从水中置换出来?
氧分子键能较高（分子内存在两个双原子三电子大π键),不易断裂,故与氢气反应所需活化能大.虽然氧气的氧化性比氯气大,但还是因为上述原因,氯气置换氧气在热力学上是可能的(高中阶段认为氯气与水反应只生成盐酸与次氯酸),实际上反应在光照下缓慢进行,溴与水的此反应更缓慢,而碘则不存在此反应(相反氧气...
有关电负性问题若干
1.氧的电负性是比氯大，但是电负性的比较是有条件的，电负性的定义式在气态的情况下某元素的一个原子吸引电子的难易程度 但是氧气是双原子形成的分子，且形成了氧氧σ键和两个π键，如果是高中情况可以理解成为一个双键，但是氯形成的是氯氯单键，打破单键所需要的能量是比双键的要少，所以氯容易形成...
苯酚能被氯水氧化吗
不能，但是会中和 。。。好吧我错了，会被氧化，不会中和。
硝酸根的大∏键是什么?
N原子以sp2杂化轨道成键，离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深...
形成定域π键时的π电子总能量是怎么计算的?如图中画红线,为什么?_百度...
本来我不懂，看了你的我一下明白了，这是我的结构化学PPT，以此为讲解，正在算的是丁烯的离域能。上面的是丁烯的电子组态，两个电子位于E1=α+1.618β，两个电子位于E2=α+0.618β。总的离域π键能量为四个电子总和：EDπ=2*E1+2*E2=E1=4α+4.472β。而形成大派键前丁烯是可以看做两...
磁县信润回答：[答案] π3 5 ,3在下边,5在上边, 表示3个原子(一个Cl、2个O)共用5个电子形成大π键
哀玲13132242648问： ClO2的大π键是怎样的希望给出图. - ？
磁县信润回答：[答案] 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释. ... 与杂化轨道平面垂直. Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就...
哀玲13132242648问： ClO2的大π键是怎样的 - ？
磁县信润回答： 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释.所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直.Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就可以解释它有一定的稳定性了.大派键只要符合,电子数不超过原子数的2倍,就可以形成.
哀玲13132242648问： 二氧化氯为什么是SP2杂化 - ？
磁县信润回答： 如果直接画结构式,要保证氧原子达到8电子结构,那么就应该和氯原子形成双键,但是这些双键其实不存在,而是在整个分子中有一个离域大π键,氯原子除了和两个氧原子形成σ单键外,还剩一对孤对电子,所以ClO2分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键.氯原子的一个单电子和四个所谓的π键电子形成三中心五电子大π键(图中红色的),氧原子和氯原子都呈sp2杂化,形成杂化轨道的电子用绿色表示,氯、氧都是不等性杂化,它们都有杂化轨道被孤对电子占据,就是图中画出的孤电子对.我是这么分析的,没有看书(书上不会讲),应该是这样吧
哀玲13132242648问： ClO 2中含有非极性共价键吗? - ？
磁县信润回答： ClO2中不含有非极性共价键. 理由:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).也就是在分子中存在不同元素形成的共价键,所以是极性键而不是非极性共价键.
哀玲13132242648问： 为什么二氧化氯中的氯是sp2杂化,而不是sp3 - ？
磁县信润回答： 注,这里无法贴图,楼主靠想像力根据文字想想吧,不好意思哦^_^,呵呵!如下:无论从价键法还是从分子轨道法处理,都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的.其中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,分子形状为V形,键...
哀玲13132242648问： 二氧化氯是什么化学键连接 - ？
磁县信润回答： 化学键:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).
哀玲13132242648问： 二氧化氯构型是如何通过价电子互斥理论判断的? - ？
磁县信润回答： 二氧化氯分子中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键键角117.4°,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.
哀玲13132242648问： 二氧化氯为什么是clo2不是应该是cl4o2吗 - ？
磁县信润回答： 您好!二氧化氯中:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).并不是cl4O2.
哀玲13132242648问： 二氧化氯分子的 空间构型 - ？
磁县信润回答：[答案] 二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度...
