二氧化氮与氧气通入水
二氧化氮通入水槽中,二氧化氮与氧气通入水槽中,水槽的体积比
首先,肯定有两解,即10ml是O2和10ml是NO 1.O2过量 那就是40ml的NO2和O2恰好完全被水吸收 4NO2 O2 4 1 4x x ,4x+x=40 x=8 所以原混合气中vNO2=32ml vO2=18 体积比就是 16:9 2.NO2过量,剩余气体为10mlNO 3NO2 NO 3 1 (30) 10 也就是有50-30=20ml 的NO2和O2完全被水吸收...
二氧化氮及一氧化氮与氧气的混合气筒入水中的方程式 急求!!~~_百度知 ...
分步方程式:2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 若比例恰好,则总方程式为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
二氧化氮和氧气通入水中无剩余气体方程式
4NO2+2H2O+O2=4HNO3.你可能以后还会用到一氧化氮和氧气通入水中无剩余气体方程式：4NO+2H2O+3O2=4HNO3.
一氧化氮、二氧化氮、氧气混合通入水中……太纠结了
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮（注意氮元素在减少变成了硝酸 ）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮再继续刚才以上的反应 氧气过量直到一氧化氮和二氧化氮消耗完为止 最后只剩硝酸和氧气 氧气少量则最后只剩一氧化氮和硝酸
一氧化氮加氧气加水的方程式,二氧化氮加氧气加水的方程式
上面的问题分三种情况讨论：因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时，由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；2：3NO2+H2O==2HNO3+NO； 总方程式亦可写成：（4+3x...
12ml的一氧化氮和氧气的混合气体加入水中,剩余2ml气体,问原混合气体...
混合气体溶于水可发生如下反应：4NO2+2H2O+O2===4HNO3,反应后剩余2ml气体，气体可能为氧气或一氧化氮，则：①若氧气过量，即剩余2ml氧气，故有10ml二氧化氮和氧气的混合气体俺上述化学方程式恰好进行了反应，所以V(NO2)=10ml * 4\/5=8ml,V(O2)=12ml-8ml=4ml.②若剩余2ml NO,即二氧化氮...
现有一氧化氮,氧气的混合气体12ml,通入足量水中,充分反应后逸出气体2ml...
4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3因为NO单独和水是不反应的，O2 也一样！且反应完后还剩2剩气体，那么反应掉10l气体，由于NO和O2反应的单位比为4:3 可以求得10l气体的组成：4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3 4 3 x (3\/4)x x+(3\/4)x = 10 所以NO : 40\/7 L O2...
NO与水、氧气和水反应生成什么?
H2O）之间的反应是氮氧化反应，产生硝酸（HNO3）。化学反应方程式如下：\\[ 4NO + 3O2 + 2H2O \\rightarrow 4HNO3 \\]在反应中，一氧化氮和氧气反应生成硝酸，同时消耗水。硝酸是一种强酸，具有重要的化学和工业用途。这种反应通常在特定的工业过程中进行，也可能在自然环境中的一些化学反应中发生。
将80ml的NO2,NO混合气体和40ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内...
分析：解决NO、NO2混合溶于水问题，方程式有 3NO2+H2O=2HNO3+NO ---① 2NO+O2=2NO2 ---② 两种反应不断交替进行，所以综合为：①x2+② --- 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4 ：1 解：依题意得 ①若剩余的10ml气体为O2 4NO2+O2+H20=4HNO3 ∴ V(NO2)=(80-10)x(4\\5)=56(...
一氧化氮,氧气和水三者反应,真的可以把气体完全消耗吗
反应式是 （2）3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 将（1）式乘以3，再加上（2）式乘以2 等号两边就是 6NO + 3O2 + 6NO2 + 2H2O = 6NO2 + 2NO + 4HNO3 等号两边消去6NO2和2NO 剩下的为 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 因此，一氧化氮与氧气以4:3的比例通入水中，气体就不存在，...
新干县六味回答：[答案] 4NO2+2H2O+O2=4HNO3. 你可能以后还会用到一氧化氮和氧气通入水中无剩余气体方程式:4NO+2H2O+3O2=4HNO3.
星盛19349502066问： 将NO2和O2的混合气体通入水中会有什么现象? - ？
新干县六味回答：[答案] 混合气体的颜色褪去 因为NO2与水反应 反应后混合气体中只剩氧气了
星盛19349502066问： 二氧化氮和氧气和水的反应 - ？
新干县六味回答：[答案] 实际上你怎么做实验也会有剩余,但是题就会那么问.题,就这样子,只许他放火不许我们点灯.凑合做吧.不要当真. 一般会这么解释,其实实际上做不到: 先和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO 加上原来的一氧化氮的体积 ,4NO+3O2+2H2O=4HNO...
星盛19349502066问： 二氧化氮,氧气的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式 - ？
新干县六味回答：[答案] 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
星盛19349502066问： 二氧化氮与氧气共三十毫升通入水中,最后剩五毫升气体,问原来二氧化氮与氧气各是多少 - ？
新干县六味回答：[答案] 若剩余为氧气,V(NO2)=(30-5)4/5=20ml氧气的体积用三十减一下就好.因为他们四比一反应,所以NO2占反应了的4/5. 若剩余为NO2,V(O2)=(30-5)1/5.二氧化氮用三十减.理由同上
星盛19349502066问： 二氧化氮与氧气混合溶于水的化学反应式 - ？
新干县六味回答：[答案] 这要看他们之间的量多少 量不同反应则不同
星盛19349502066问： 二氧化氮与氧气混合溶于水的化学反应式怎么写 - ？
新干县六味回答：[答案] 看二者量多与少!如果氧气过量则发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,而二氧化氮过量则除上述反应式还有3NO2+H2O=2HNO3+NO
星盛19349502066问： 二氧化氮与氧气混合于水的化学反应方程式 - ？
新干县六味回答：[答案] 4个二氧化氮和2个水和1个氧气 生成4个硝酸
星盛19349502066问： 二氧化氮氧气与水反应的化学方程式 - ？
新干县六味回答： 上面的问题分三种情况讨论: 因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2:2NO+O2==2NO2; (1):当NO2与O2物质的量之比大于4:1时,由于NO2过量,所以反应分两个阶段进行:1:4NO2+O2+2H2O=...
星盛19349502066问： 二氧化氮和氧气5:1的比例混入水中会剩下哪个气体比例是多少? - ？
新干县六味回答： 二氧化与氧气混合放入水中,则发生的反应为:3NO2+H2O=HNO3+NO,NO+O2=NO2,如果氧气反应完了,则总反应化学方程式为:4NO2+2H2O+O2=4HNO3,这是二氧化氮与氧气的物质量之比为4:1,所以,此时还剩一分的NO2,这一份的NO2,这发生3的NO2+H2O=2HNO3+NO的反应.由于生成的NO与参与反应的NO2的比是3:1,所以剩下的1分NO2可得1/3份NO.答案:所剩余气体NO,其为与原来同温同压下,1/3份的NO
