原电池的电动势怎么计算？
原电池电动势计算公式如下：
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。、
关于原电池的介绍如下：
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。
原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。
1800年，伏特据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。
如何计算电池的电动势呢?
根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
电池的电动势E的计算公式是?
电池的电动势E的计算公式是：E=W\/Q。W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。矩形线圈在匀强磁场中，绕垂直于磁场的任意轴匀速转动产生的感应电动势何时用E=nBsωsinθ计算，何时用E=nBsωcosθ计算，最容易记混。其实这两个公式的区别是...
电源电动势公式
电源电动势公式E=w\/q。公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳；q表示电荷，单位是库伦c；大写字母E表示电动势，单位为伏特。电动势也有交流与直流之分，交流电动势用小写字母e表示。电动势的方向规定是电源力推动正电荷运动的方向，即从负极指向正极的方向。也就是电位升高...
电动势公式
电动势公式分为两种：1，不计内阻为E=IR总。2，计算内阻为E=U内+U外=I(r+R)。在电磁感应里面，计算平均电动势的通用式子是E=n△φ\/△t，其中n是线圈匝数，△φ\/△t磁通量的正确变化率。在旋转平面和磁场垂直两端的电动势为E=BL^2ω\/2，这其中的ω指的是指杆的角度速度。导体杆垂直切割...
原电池电动势的测定方法
1、原电池电动势可通过电位差计或酸度计进行测定。2、电位差计：是根据对消法测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器，它与标准电池、检流计等配合，成为电压测量中最基本的测试设备。电位差计是根据补偿法(或称对消法)测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器。其工作原理是在待测电池上并联一个大小相等...
怎样使用线式电位差计测量干电池的电动势?
使用线式电位差计测量干电池的电动势需要以下步骤：1、准备工具和材料：线式电位差计、干电池、导线、开关、电阻箱、滑线电阻器等。2、将干电池与电位差计的电压输入端相连，将电阻箱与电位差计的电阻输入端相连。3、打开开关，将滑线电阻器滑动到最左边，然后逐渐向右滑动，观察电位差计的读数变化。4...
如何利用吉布斯自由能计算电解质电池的电动势
大致过程就是这样了，如果还有什么不懂再问。能斯特方程中，气体化学势就是 标准化学势 + RT ln （P\/P(标准））一大气压下 H2可以看做理想气体 溶液中离子 标准化学势 + RT ln a(离子）电解质溶液的不理想程度很高，一般不能用浓度表示 ...
电池电动势的测法,能否用万用表及伏特计?
电动势的测量需要用高内阻的表计来测试，电阻越大越精确，当然内阻比较小的用万用表和伏特计也可以，也可以根据这两个表的示数来计算通过电池的电流，然后测试电池的内阻后将电流乘以电阻的值加上测试的电压就是电池的电动势。
电动势怎么测?
1、PH计也称为酸度计，是测定溶液PH值的常用仪器，也可以拥有测定电池内的电动势。2、搅拌器作用电位滴定及其氧化还原电对电极电势测量，测酸度的时候用pH档，测电动势的时候用毫伏档。3、PH计用参比电极和玻璃电极组组成电池，测定电池电动势的大小，由仪器直接指示出溶液的PH值。4、pH值的变化对生物...
为什么可利用伏特计直接测定电池的电动势?
且电池本身有内阻，伏特计所量得的电位降不等于电池的电动势。利用对消法（又叫补偿法）可是我们在电池无电流（或极小电流）通过时，测得其二级的静态电势，这时的电位降即为该电池的平衡电势，此时电池反应是在接近可逆条件下进行的。因此，对消法测电池电势的过程是一个趋近可逆过程的例子。
语翔复方：[答案] 根绝奈斯特(nernst)公式计算啊 E=E(标准)-RT(lnJ)/zF E(标准)=正极电极电势-负极电极电势 J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值. z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数. 当然,ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变...
澄海区19186921223： 在铜,甘汞电极的原电池中,铜电极的电动势的理论值怎么算 - ？
语翔复方： 甘汞电极的电势当作0,两极电势差,正极减负极即可. 甘汞电极是在电极的底部放入少量汞和少量由甘汞、汞及氯化钾溶液制成的糊状物,上面充入饱和了甘汞的氯化钾溶液.在分析化学的电位法中,原电池反应两个电极中一个电极的电位随...
澄海区19186921223： 已知原电池的电极电势怎么求电动势? - ？
语翔复方： 正机减负极..
澄海区19186921223： 铜铁原电池电动势是多少?电动势是正极减去负极吧?但是为什么这样减出来是负数啊?请写出详细的数据和计算方法! - ？
语翔复方：[答案] EFe2+/Fe= -0.440V ECu2+/Cu= 0.337V 铜铁原电池E ==ECu2+/Cu - EFe2+/Fe ==0.337-(-0.440)== 0.777 V
澄海区19186921223： 原电池电动势、外电路电流及电源内阻怎么求? - ？
语翔复方：[答案] 原电池电动势是不带电池内阻的电势.先测得电池不待负载时的端电压,记作U0,接上已知阻抗的负载,测得负载两端的电压,记作U1.外电路的电流 I=U1/R.原电动势内阻 ro=(UO-UI)/I .
澄海区19186921223： 计算下列原电池的电动势,写出相应的电池反应 - ？
语翔复方： Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V E(Fe3+/Fe2+)=0.77-0.0592*lg(0.01/0.1)=0.83V E(Cl2/Cl-)=1.36-0.0592*lg2=1.34V E=1.34V-0.83V=0.51V 原电池的电动势为0.51V 2(Fe^2+)+Cl2=2(Fe^3+)+2(Cl^-)
澄海区19186921223： 将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+2、计算原电池的标准电动势Eo3、若[Sn2+]=0.001M 时,计算此时原电池的电动势E - ？
语翔复方：[答案] 标准电动势E0=正极的电极电势—负极的电极电势 =标准电极电势φθ(Fe3+/Fe2+)—标准电极电势φθ(Sn4+/Sn2+) 具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版 第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来...
澄海区19186921223： 原电池的电动在反应过程中随反应的进行不断变小 - ？
语翔复方： 是的,原电池电动势的计算方程:E=Eθ-RT/(zF)lnΠA^v;其中Eθ为标准电动势,z为1mol反应进度得失电子数,F为1mol电子带的电量,ΠA^v是随着反应的进行而变大,所以E随着反应的进行变小.
澄海区19186921223： 电极电势的计算公式 ？
语翔复方： 电极电势的计算公式是:φ(Fe3+/Fe)={φ(Fe3+/Fe2+)x1 +φ(Fe2+/Fe)x2}/(1+2)=(φ2+2φ1)/3,电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差.为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势( electrode potential)E值.1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.
澄海区19186921223： 标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势.请勿抄袭,请勿转录. - ？
语翔复方：[答案] 是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势. 大哥,你为什么不相信...
