21（8分）量取100ml、1mol/L盐酸与10 gFeS作用，将生成的H2S气体通入0.5L0.1 mol/L的NaOH溶液中，问：吸
你好：
是酸式盐NaHS，其物质的量浓度最大值为0.1 mol/L
原因如下：100ml、1mol/L盐酸与10 gFeS作用，
盐酸不足，生成的H2S的物质的量=0.1×1÷2mol=0.05mol
通入0.5L0.1 mol/L的NaOH溶液中，含NaOH的物质的量为0.05mol
混合后恰好生成0.05molNaHS，溶液为弱碱性。
其物质的量浓度=0.05/0.5 mol/L=0.1mol/L
如果考虑水解，则其物质的量浓度应小于0.1mol/L
回答完毕，懂啦？
望采纳O(∩_∩)O
我来做做看
反应后是0。05MOL/L的NaHS溶液，电离小于水解，所以可以推出A显然是对的
B是电荷守恒，是对的
C是物料守恒，显然是不对的，应该是Na和S是1：1的，所以应该为
[Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]
D是质子守恒，是对的。
所以选C
第二部如果H2S和氢氧化钠反应生成Na2S那么H2S过量
而产生的H2S和氢氧化钠的物质的量刚好一样
所以反应为 NaOH+H2S=NaHS+H2O
正好1:1反应完全生成0.05 molNaHS 物质量浓度为0.1mol/L
产生的是酸式盐
FeS的摩尔质量为88g/mol，10gFeS的物质的量大于0.1mol，所以与0.1mol盐酸反应，FeS过量，FeS+2HCl==FeCl2+H2S,生成0.05molH2S，而NaOH的物质的量也为0.05mol，故两者1:1反应，NaOH+H2S==NaHS+H2O，为酸式盐，量浓度为0.1mol/L
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讷河市18478433256： 实验室用密度为1.84/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸. - ？
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