初中化学题求解，劳烦大神。6月28日中午前就要
是硫酸铜溶液减轻的重量
选 A,D
A正确：硫酸铜溶液为蓝色，而题中要求无色，碳粉不溶于水，因此一定没有硫酸铜和炭粉
B错误：样品中一定有碳酸钾，但不一定有碳酸镁。
设碳酸盐平均分子量为x。
XCO3+2HCl====XCl2+H2O+CO2
x 44
10g 4g
得x=110
CaCO3---100
K2CO3---138
MgCO3---84
CaCO3分子量为100，而碳酸盐平均分子量为110，则粉末样品中必有分子量大于110的K2CO3，但不一定有小于110的MgCO3。
C错误：至少有3种阳离子，有Ca2+，K+，H+，可能还有Mg2+。
水自己本身有电离，肯定有H+ 跟OH-。
D正确：有1.碳酸钙+碳酸钾，2.碳酸钙+碳酸镁+碳酸钾 两种情况。
容器内余下的液体为7.2克,应为水的质量,利用水的质量可求出甲醇的质量.
8CH4O＋XO2＝aCO2＋ bCO＋16H2O
256 32 X 288
8.8g 7.2g
32X:288=8.8g:7.2g
X=11
根据碳原子守恒:a+b=8
根据氧原子守恒:2a+b+16=8+22
解a=6,b=2
设该反应生成CO2的质量为X1
8CH4O＋11O2＝6CO2＋ 2CO＋16H2O
264 288
X1 7.2g
264:288=X1:7.2g
X1= 6.6g
答:Y=16, 根据水和氧气的质量关系，可得出x=__11___2、该反应生成CO2的质量为6.6克.
y=16
根据H守恒得32=2y，y=16；o守恒得8+2x=2a+b+16（A式）:；C守恒得a+b=8（B式）.因为题中“反应物完全转化为生成物”所以根据H2O和氧气的质量关系，可得32x/8.8克=16x18/7.2克，所以x=11，带入A,B式解方程得：a=6，b=2.所以方程式为8CH4O＋11O2＝6CO2＋ 2CO＋16H2O.从而计算出生成CO2质量为6.6克
y＝6，因为反应物中氢原子的个数为32，则y就等于32÷2＝16，
8CH4O＋XO2＝aCO2＋ bCO＋16H2O 256 32 X 288 8.8g 7.2g32X:288=8.8g:7.2gX=11
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