氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为
到4p需要的能量比到4s需要的能量大。
同样，从4p落回基态比从4s落回基态放出的能量大。
一样
因为氢原子是单电子原子，它的电子跃迁不会受其他电子影响，跃迁到主量子数相同的轨道时，所需要的能量相同，ν=R[1/(n1)2-1/(n2)2]，R为常数，n1和n2分别是不同的主量子数，与角量子数无关。
但是对于多电子的原子就不一样了，因为跃迁所需能量与角量子数有关。
在这里，是相同的
氢原子是单电子原子，单电子原子轨道能量只和主量子数n有关，和角量子数l无关，故4s轨道（n=4, l=0）能量和4p轨道（n=4, l=1）能量相同。
单电子原子轨道能级能量公式为：E= - 13.595Z^2/n^2 ，式中Z为核电荷数，n为轨道主量子数，能量单位为电子伏特。
不清楚，不过对你的提问很好奇
什么是氦原子的光谱项?
在氦原子的光谱中，有一些谱线是特别显著和重要的。以下是一些氦原子的光谱项：1. 基态和激发态：1s²： 氦原子的基态，其中两个电子都位于最低的1s轨道。1s²2s²： 这是氦原子的第一个激发态，其中一个电子被激发至2s轨道。2. 光谱线：He I线： 这是氦原子的最弱的谱线，...
将氢原子的1s电子激发到3s轨道与激发到3p轨道哪个用的能量少
不知道楼主的问题是高中范畴内还是大学范畴内的，姑且说明一下 如果在高中范围内考虑，那么两者的所需能量应当相等。这是因为单电子原子的能量只和主量子数相关，3s轨道和3p轨道的能级是一样的。但实际上并不是这样...实际上电子跃迁是有限制的，不是所有的跃迁方式都能实际发生，比如1s电子跃迁至3s，...
什么是Si原子第一激发态?
Si原子的第一激发态是指一个电子从基态跃迁到第一激发态，对应的能级为3s3p ^1P。其原子光谱项为1s^22s^22p^63s^23p^2 ^1D，光谱支项为3s3p ^1P1。其中，1s^22s^22p^63s^23p^2是Si原子的基态。光谱项表示的是一个能级的所有可能的跃迁路径，而光谱支项则表示在一个能级中的不同子能级之间...
医用化学题,大家帮帮忙(3)
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（-）2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （-）3．基态8O原子的电子排布式是1s22s22px22py2 （-）4．基态6C原子的电子排布式是1s22s22p2 （+）5． 氢...
基态原子。这是怎么回事啊。
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。例如电子可以从1s跃迁到2s、6p??相反，电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时...
关于电子轨道 电子结构问题
1S 是单电子原子（如H、D、T）或阳离子（如He+）的基态电子轨道，如果体系被激发到高能的激发态，这个电子就可以进入2S、2P等轨道，此时1S轨道是空的。电子轨道本身是不严谨的概念，确切的说应该是电子轨函或者电子波函数的基函数。如果你刚学到普通化学，应该还是大一或者高中奥赛的水平，要理解清楚...
氦原子处于第一激发态时的电子组态是多少?在线等!!!
基态：1s2 第一激发态：1s1 2s1
原子被激发后,体积会不会变大?还有原子只要吸收能量就一定会激发吗?
体积会不会变大决定于基态轨道和激发态轨道的空间位置。比如当基态氢原子的1S上的电子被激发到2S，显然其体积是变大的。当然，如果这个电子被激发至完全电离，剩下的质子的体积则是大大缩小的。吸收能量后达到的状态总是能量高于基态的，都是“激发态”，“原子只要吸收能量就一定会激发”这句话没错。
元素周期表上哪些是基态原子?
例如，氢原子的基态是当它的唯一电子处于1s轨道上。氧原子的基态是当它的电子配置为1s² 2s² 2p⁴。当我们在元素周期表中查看一个元素时，我们看到的是该元素的基态原子。这是因为基态是原子最稳定的状态，也是在自然环境中最常见的状态。当原子被激发时，例如通过吸收光或电子碰撞，...
能级是如何定义的
①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。能级的激发性质 从原子核的...
策将双黄： 不是先打出k层的电子 在我们高中研究中,仅仅讨论了氢原子的状态,而氢原子只有K层电子,所以就只研究它 电子激发的时候,最外层电子最先变为激发态
青云谱区19549707934： 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 - ？
策将双黄： Es=Ep. 氢原子是单电子原子,单电子原子轨道能量只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道(n=4, l=0)能量和4p轨道(n=4, l=1)能量相同. 单电子原子轨道能级能量公式为:E= - 13.595Z^2/n^2 ,式中Z为核电荷数,n为轨道主量子数,能量单位为电子伏特.
青云谱区19549707934： 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是 - ？
策将双黄： 套用公式计算
青云谱区19549707934： 将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊? - ？
策将双黄： 都是第三能级,只是轨道不同,所需能量应该是一样的
青云谱区19549707934： 将氢原子的1s电子激发到3s轨道与激发到3p轨道哪个用的能量少 - ？
策将双黄： 不知道楼主的问题是高中范畴内还是大学范畴内的,姑且说明一下 如果在高中范围内考虑,那么两者的所需能量应当相等.这是因为单电子原子的能量只和主量子数相关,3s轨道和3p轨道的能级是一样的.但实际上并不是这样...实际上电子跃迁是有限制的,不是所有的跃迁方式都能实际发生,比如1s电子跃迁至3s,这就是不可能发生的过程,你的问题本身就不存在 另外,氢原子轨道能级还受到相对论效应和自旋-轨道耦合的影响,实际上3p轨道具有两种可能的能级,一种与3s相当,另一种则更高些,所以笼统的比较是行不通的....总之,这不是简简单单就能回答的问题.
青云谱区19549707934： 3s轨道上的电子 能跃迁到3d轨道吗 - ？
策将双黄： 氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关: En=-(1/n^2).尽管氢原子也有2s,2p; 3s,3p.3d;但是同一壳层的轨道都是简并的. 由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用,使得同一壳层中各亚壳层的能量不同.在基态氢原子中,电子是在最低能级1s轨道中.受激发后,电子可以跃迁到高能级的其它轨道中去.
青云谱区19549707934： 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 - ？
策将双黄： 不对,因为4p轨道的能量比4s的高
