1摩尔氧气温度上升了10K。若升温过程为等压过程求内能的变化和吸
ΔU=Q−W
其中，Q表示等压过程中吸收的热量，W表示气体对外界做功，由于等压过程中气体体积不变，因此W=PΔV，等于零，所以上式可以简化为：
ΔU=Q
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到1摩尔氧气的初始状态下的压强为：
P1V1=nRT1=1×8.314 J/(mol⋅K)×273 K=2.264×103 J
根据等压过程的定义，氧气在整个过程中的压强保持不变，因此其末状态下的压强仍然为P1=2.264×103 J。根据热力学基本方程Q=nCpΔT，其中n=1为摩尔数，Cp为氧气在等压过程中的热容，可得：
Q=nCpΔT=Cp×ΔT=1×(7/2)RΔT=7/2×8.314J/(mol⋅K)×10K=289.5J
因此，1摩尔氧气温度上升了10K时，在等压过程中，内能的变化ΔU 等于吸收的热量 Q，即ΔU=Q=289.5J。
同时，由于这是一个等压过程，根据热力学第二定律，该过程的熵变可以表示为：
ΔS=Q/T=CpΔT/T=7/2Rln(T2/T1)
代入已知量，可得：
ΔS=7/2Rln[(273+10) K/273 K]≈24.6 J/K
因此，在等压过程中，系统吸收了289.5 J的热量，并增加了内能。同时，由于升温使分子的无规则运动增加，系统的混乱程度也随之增加，系统的熵也相应地增加了24.6 J/K。
常温常压下一点五摩尔氧气的体积约为33.6升
不对.在标准状况下,1.5molO2的体积=nVm=1.5mol*22.4L\/mol=33.6L 常温常压下,温度升高气体体积膨胀,所以常温常压下一点五摩尔氧气的体积大于33.6升 希望我的回答能对你的学习有帮助!
一容器充满16g的氧气,温度为300K.设分子为刚性分子,求:
容器中储有氧气，其压强为1atm,温度为27摄氏度，求 1.分子间的平均距离 2.分子的平均动能 1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到 P=xkT,x=n\/V就是数密度 带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23 得到 x=2.4*10^25 2:气体状态方程的另一个描述是 PV=mRT\/M,m是质量,...
1摩尔氧气和1摩尔二氧化碳体积一样吗
在标准情况下是一样的，但如果在某些温度下，一种为液体，一种为气体，所以会不一样
在标准状态下,氧气的密度是1.43kg\/m3,则当温度为13℃,压强为20atm时氧 ...
须假定温度为13℃,压强为20atm时氧气仍为理想气体（很可疑）。PV = (m\/M)RT (m: 氧气质量，M： 氧气摩尔质量）密度d = m\/V = MP\/(RT)d2\/d1 = (MP2\/(RT2))\/ (MP1\/(RT1)) = P2T1\/(P1T2) = 20*(25+273)\/[1*（13+273)]= 20*298\/286 d2 = d1*20*298\/286 = 1...
1摩尔氧气的质量是多少
32g，一摩尔的物质在量上等于该物质的摩尔质量数。与温度、压强、等因素没有关系
二氧化碳氧气温度相同摩尔数相同则内能相同吗?
二氧化碳氧气温度相同，摩尔数相同，但内容不是相同的
1摩尔氧气,P1=2026.5kpa,V1=2dm3,P2=506.625,V2=8dm3,设计一绝热过程...
我认为这道题不能通过绝热可逆的过程实现（因为始末温度相同），但是可以通过一个绝热不可逆的过程得到。如果视为理想气体，则内能只和温度有关，同时 内能=热+功 因为是绝热过程，因此热=0，这样可以通过一次等外压膨胀，加上一次等外压压缩，并且使两次做功的绝对值相等，从而到达终态。
请问:氧气在水中的溶解度与温度的换算关系是怎样?
一、气体的内能主要由分子的动能组成。随着气体温度的升高，分子的运动速度加快，从而更易从溶剂分子的束缚中脱离。二、当气体温度上升，其体积迅速膨胀，分子间的距离扩大，这减弱了溶剂分子对气体分子的吸引力。三、气体溶解于溶剂中后，气体分子受到溶剂分子的作用，其动能显著降低。因此，气体溶解是一个...
密闭空气中消耗部分氧气后的压强变化
其中：△P是耗氧前后的压差，数值上等于P1-P2；V为封闭刚性容器的体积，耗氧前后体积不变；n为封闭空间呢空气的摩尔量，这里可以指消耗氧的摩尔量，n=m\/M 即n是氧气质量与摩尔质量之比；R为气体常数，R=8.314J\/K·mol；T为气体温度，单位K。注意：当压力单位取KPa的时候，体积单位V要取L。这...
1摩尔氧气和水在标准状况下所含分子数相同 这句话对吗?
气体摩尔体积不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强,标况下，一摩尔任何气体的体积是22.4升,1应该是对的，2是错的 3标准状况下，含有6.02×1023个分子的气体的体积都约是22.4 L，对的 4是对的 5 由公式PV=nRT 可以得出同温同压下，即有两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积 ...
剑俗天方： 在标准状况(STP)0℃( 273K)、1.01*10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/ mol(升/摩尔) ,即标准状况下(STP)气体摩尔体积为 22.4L/mol.而常温不是0℃,因此说法不对.
龙南县17285833567： 在一容器为5L的密闭容器中放1molO2,在放电条件下发生如下反应:3O2 =2O3 ,一段时间后,测得有20%的O2转化为臭氧,若温度和体积不变,对所得气... - ？
剑俗天方：[选项] A. 平均摩尔质量为31.8g/mol B. 质量仍为32g C. 密度与原气体密度相同 D. 对氢气的相对密度大
龙南县17285833567： 容器内贮存有1mol的某种气体,令从外界输入209j的热量,测得其温度升高10k,求该气体的自由度? - ？
剑俗天方： 内能增量=(1/2)i*摩尔数*8.31*温差,求出i=5 ,双原子分子
龙南县17285833567： 温度为27℃时,1mol氧气具有多少平动动能 - ？
剑俗天方：[答案] 温度为27℃时,1mol氧气具有多少平动动能?多少转动动能? 答:室温下氧分子的平动自由度数t=3,转动自由度数r=2. 根据能均分定理,1mol氧气的平动动能为
龙南县17285833567： (1)在一定条件下,1mol某气体若被氧气完全氧化放热98.0kJ.现有2mol该气体与1mol氧气在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的... - ？
剑俗天方：[答案] 1.根据比例关系可得 设有Xmol被转化了 有1/X=98/176.4 得X=1.8mol 所以则该气体的转化率为1.8/2=90%2.A 因为在温度不变的情况下 同一个化学反应化学反应平衡常数不变 你增加A的量造成反应向正方向移动 此时B的转化率增加 浓度增加 要保持...
龙南县17285833567： 容器内贮存有1mol的某种气体,令从外界输入209J的热量,测的其温度升高10k,求该气体分子的自由度? - ？
剑俗天方： 据题 气体:Cv=20.9J/K=2.5R,为双原子分子,所以自由度为5
龙南县17285833567： 1mol单原子分子理想气体先经过等体过程温度升高了20K,后又经过绝热过程温度降低了20K - ？
剑俗天方： 由于第一步的体积没有变化,所以内能变=Q,第二步绝热,Q=0,故这一步的内能变=W,而总过程的温度是升20,后又降20,即始末态的温度没变,而理想的内能只与温度有关.故总过程的内能变为0,即Q+W=0,因此,W=-Q,只要求出第一步的Q就行了.Q=1.5R*1*20=249.3J,故W=-249.3J,即对外做功249.3J.注:单原子的热容为1.5R.
龙南县17285833567： 1mol的氧气从10dm3、25℃膨胀到50 dm3、100℃,分别求出下列过程...？
剑俗天方： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm,常用的单位是L/mol,公式是Vm=V/n,25℃和101kPa(常温常压)下的气体摩尔体积是24.8L/mol,在0℃和101kPa(标准状况)下的气体摩尔体积是22.4L/mol,楼主只需记住气态方程pV=nRT(p是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是温度)就可知道温度升高或者压强变大的气体摩尔体积的变化.具体的如下:气态方程两边同时除以n,得pV/n=RT,因为V/n=Vm,即p·Vm=RT,即Vm=RT/p,由此可见:升高温度T,气体摩尔体积Vm增大;减少温度T,气体摩尔体积Vm减少 增大压强p,气体摩尔体积Vm减少;减少压强p,气体摩尔体积Vm增大
龙南县17285833567： 1.在10℃时,某化学反应速率为0.1mol/(L·s).若温度升高10℃,反应速率增加到原来的2倍.为了把该化学反应速率提高到1.6mol/(L·s),则该反应进行时所需... - ？
剑俗天方：[答案] 1设需要的温度是x说下方程思路x-10 比10℃高多少(x-10)/10 温度升了多少个10℃,提高了多少个两倍2^((x-10)/10 )*0.1=1.6解得 x=50℃2.因为只是要求比值,所以可以直接用氧气的体积,而不用转化为摩尔质量未加...
