高一化学， 生活中的有机物那一单元到底是在说些什么？请大家帮我总结一下重点，难点，越详细越好。谢谢。

相、会做饭、会做农活……回忆一下,你的这些本领是怎样学会的。在学习过程中,酸、甜、~

　　宽容，是一种美，它的力量是无法估计的，它能将冤家变为朋友；让你得到那彼此的理解和快乐。宽容，就像一段舒缓的音乐，能抚慰心灵的痛伤。就在那么一次，我学会了宽容。 　　那天，我带着自己的新橡皮来到了学校，这橡皮外表精致，形状是个福娃，同学们看了，都盯着眼睛，在一旁羡慕。 　　今天要考试了，可是我的同桌***忘带橡皮了，我和***是一对“冤家”，他向我借橡皮，我想：“平时我向他借橡皮她都不借我，我才不借她呢！”可是我转念一想：“老师说了，考试时不能左看右看，他只能向我借，如果转过头去，就要被老师误解她在看后面同学的答案。”到底是借还是不借呢？我犹豫不决。心里仿佛两个小人在打架，打得分不出胜负。最后我想，还是借她吧，虽然她以前不借我橡皮，但是同学之间应该互帮互助，互相宽容嘛！这时，她对我说了一声：“谢谢你，***！”开心的笑了。 　　宽容是一种理解，宽容是一种体谅，宽容是一种大度。当别人不小心踩了你一脚，向你说声“对不起”，也许，你的心情会好些。当弟弟不小心撕破了你的作业，如果你向他说声“没关系，下次小心点”，我想，弟弟肯定认为你是一个善解人意的姐姐。我们都要有一颗宽容的心，只有这样，我们的世界才会洋溢着欢笑，和谐 　　下边事作文指导。。 　　习作要求：如果问到同学们都会做些什么，大家会不假思索地回答，会画画、会游泳、会滑冰、会照相、会做饭，会干农活……回忆一下，这些本领是怎么学会的，在学习本领的过程中，有哪些趣事，有什么体会。选一样写下来。写的时候，要把由不会到学会的过程写具体，表达出自己的真情实感。 　　教材分析:这是一篇写事的习作，写自己一次学习本领的经过。要求将学习这项本领的经过写具体，写出自己的真情实感。 　　教学重点:能说一次学习的经历，能清楚，具体地写一篇 “我学会了……”为题目的作文。 　　教学难点：准确选材，把学习的过程说具体，写具体。 　　教学过程： 　　一、导入新课： 　　同学们，听吴老师介绍我们班同学非常棒，个个都有拿手的本领。你们有哪些本领呢？能告诉老师和同学们吗？ 　　请你用“我学会了 ”大声自豪地告诉大家，好吗？开始吧！ 　　（生回答：我学会了 ） 　　（板书：我学会了 ） 　　老师夸夸你们，同学们真棒！你们的学习、你们的生活丰富多彩。你们介绍的可都是我们生活的本领。可这些本领你们是怎么学会的呢？今天这节课就把你学会本领的过程记下来，好吗？ 　　（出示幻灯：课题我学会了 ） 　　俗话说：“话是说出来给人听，文章是写出来给人看。”希望你们把你们的各种本领和能力展示给同学、老师看，好不好？ 　　二.审题、指导选材 　　1、请同学们看这次的习作要求。（出示习作要求。） 　　2、请一个同学读，其他同学边听边思考：这次作文要求写谁？要求写什么内容呢？怎么写？ 　　3、指名交流。（①写自己 ②写学一样本领 ③由不会到学会的过程要写具体，表达出自己的真实情感。） 　　4、师：听了刚才同学的介绍，老师知道你们的本领真多真大，太令老师羡慕了。其实从小到大，我们学会的本领还很多很多，那如果让你数一数，肯定数不过来吧！那么多，怎么办呢？所以我们这次作文只能选一样来写，那要选择哪一件呢？为什么？（指名回答） 　　2、生交流回答：比较有趣的、比较有意义、比较难忘的…… 　　三、指导习作 　　（一）指导过程写清楚 　　1、同学们，你们知道吗？有一个小朋友也学会了一样本领，他学会了煮蛋花。可是却忘记了先后顺序，谁来帮帮他？（出示幻灯 　　在括号里标上序号连成一段通顺的话： 　　（ ）接着用筷子把蛋清和蛋黄搅拌均匀。 　　（ ）然后往锅里倒上水，打开燃气灶，等水开后把搅拌均匀的蛋清和蛋黄倒入锅中煮熟。 　　（ ）先拿出两个鸡蛋，把蛋打入碗中。 　　（ ）最后把煮好的蛋花舀入碗中，加入白糖。 　　（1） 老师请一个同学来读这些句子。其他同学边听边思考：如何把它们连成一段通顺的话。 　　（2） 师：谁来帮帮他，在括号里标上序号连成一段通顺的话。 　　（3） 指名回答：你来。 　　（4） 师:为什么这样排呢？ (因为这样顺序才清楚。) 　　（5） 师：你能不能从句子中找出表示先后顺序的词语？ 　　（6） （根据学生的回答板书） 　　（7） 先…… 接着…… 然后…… 最后……） 　　（8） 师：同学们真聪明！帮这位小朋友解决了难题。 　　把这些句子连成一段话，请看。 　　（出示幻灯：我学会了煮蛋花。先拿出两个鸡蛋，把蛋打入碗中，接着用筷子把蛋清和蛋黄搅拌均匀，然后往锅里倒上水，打开燃气灶，等水开后把搅拌均匀的蛋清和蛋黄倒入锅中煮熟，最后把煮好的蛋花舀入碗中，加入白糖。） 　　请同学们把这段话齐读一遍。（生读） 　　（7）师总结：对了，我们在叙述时要注意动作的先后顺序，不会到学会的过程要叙述清楚，可以借助一些表示先后顺序的词语如先……接着……然后……最后…… 　　（二）指导过程写具体 　　1、师：同学们，你们看这个小朋友在描述煮蛋花的过程中抓住了自己的那些方面来写？（生：动作……如：拿打 搅拌 倒舀 ） 　　师：其实，在叙述时除了抓住人物的动作来描写，还可以抓住人物的语言、神态、 心理活动来描写。 　　板书: 动作 语言 神态 心理活动) 　　2、师：请同学们再看这段话，认真思考，围绕这些方面你们给这位小朋友提提建议哪些地方还可以写得再详细些？谁来帮帮这位小朋友，把他煮蛋花的过程叙述得更具体？ 　　生：……（根据学生的回答，老师适当提醒：为什么要学呢？是谁教你的呢？当时你家人听了有什么反应？动手前心里想什么？心情怎么样？会说些什么？在煮蛋花时顺利吗？心里又是怎么想？“怎么把蛋打进碗里”有同样经历的同学也来说一说？面对自己的劳动成果心里又是怎么想的？家人怎么说？你学完后有什么想法？ 　　师：现在老师请一个同学在原文的基础上再加上同学的意见，口头说一说串成更具体的一段话。 　　师总结：像同学们介绍的一样可以抓住自己的动作、语言、神态、心理活动来叙述，还可以介绍其他方面的内容. 　　3、师：同学们，你们在学习本领的过程中，酸甜苦辣的滋味可能都尝过吧！愿意把你的经历、感受说出来和大家一起分享吗？ 　　4、师：老师问问你们在叙述时，你想抓住自己的那些方面来介绍？ 　　（生回答） 　　5、师：好，同桌之间互相说一说，注意按顺序把过程讲清楚，叙述过程时也要抓住自己的动作、语言、神态、心理活动来说。请大家模仿这段说一说，说的过程中如果觉得他说得好那你就夸夸他，如果你觉得有不足的地方就帮帮他，给他提一些合理的修改建议。 　　6 、同桌互说。 　　7、师：同学们，好了吗？看同学们说得那么热烈，老师也迫不及待地想听一听。把你的精彩展现出来，让同学和老师记录下你精彩的瞬间吧。 　　①生：（叙述学会钉纽扣的经过） 　　师：同学们觉得他的叙述有哪些地方值得你学习？ 　　生交流回答：他讲清了钉纽扣的经过。过程非常具体。…… 　　师：假如是你，你觉得那些地方可以补充介绍？你说。 　　生：…… 　　师：一次成功吗？看到自己钉的纽扣，你当时是怎么想的？心情怎样？ 　　生：…… 　　师：你还知道可以用哪些词语或句子来形容高兴的心情？ 　　（高兴得一蹦三尺高、激动万分、手舞足蹈、兴高采烈……） 　　在写作文时如果把自己的感受写进去，这样的文章既真实具体，又能更好地表达自己的真情实感。 　　②生：（叙述学会炒黄瓜片的经历） 　　师：孩子们为他精彩的叙述鼓掌。 　　来，说说为什么给他鼓掌？ 　　（生：用了恰当的词语、写出自己的心理感受、写出自己的体会……） 　　听完他的介绍，哪处让你最感兴趣？ 　　好在哪里？ 　　抓住人物的哪些方面来介绍？ 　　你认为他在使用词语方面做得怎么样？谁来夸夸他？ 　　在炒菜前、炒菜时、炒菜后心里各是怎么想的？ 　　你学会了炒菜有什么体会？ 　　师总结：同学们，在叙述时要注意学习的过程一定要叙述具体，可以抓住人物的语言、动作、神态、心理活动来描写。 　　四、学以致用 　　1、同学们，在我们的成长过程中，我们学会了很多本领，学会了骑车、学会了游泳、学会了跳绳……在无数的学习中，我们长大了！老师很想了解每个同学的故事，但不能一一去聆听，这样吧就让我们拿起笔记录下我们成长的足迹吧！请同学们以“我学会了 ”为中心句写一个片断，（出示幻灯：我学会了 。 。）根据提供的表示先后顺序的词。注意抓住人物的语言、动作、神态、心理活动展开细致的描写。老师期待着分享大家的成功，开始吧！ 　　2、作品点评： 　　（1）指学生念习作，其余同学可要注意听，哪里写得好。 　　（2）指名学生点评。（注意：过程是否有一定的顺序？能不能听出他是由不会到会的过程？是否写具体？抓住自己的那些方面来介绍？） 　　（看来你平时很注意积累优美词句，是读书的有心人。） 　　（你还注意描写了自己的心理活动，真实具体。） 　　五、布置作业 （出示幻灯） 　　同学们，下课铃声响了，你的习作可能还没有完成，那千万不要让你的思路溜走，回去继续完成你的习作，相信你写的文章会非常精彩。 　　板书设计： 　　先…… 语言 　　接着…… 动作 　　我学会了 然后…… 神态 　　最后…… 心理活动 　　我学会了 。 　　。

第一，教科书要熟烂于心。
生物，掌握了教材就是取得了一半的成功。
书中的图例、实验、涉及的化学式（光合与呼吸），要时常归纳、总结重点词，如“功能、“作用”、“本质是”，这些都要留心，书上的黑体字要背下来，如“基因是有遗传效应的DNA片段”，这往往是高频考点。

第二，要选择一到两本辅导书（多了就没工夫看了）。
一定要吃透，高中三年我一直用《教材完全解读》（王后雄主编）和《高效学习法》（薛金
星主编），觉得就很够用了。前者会把每个知识点细致地分析一下，是一本服务于课前预习、课后归纳整合的教辅，帮你夯实基础；后者则服务于课后，归纳比较凝练，重在教授做题的方法，让你快而准做题，冲击高分。

第三，最重要的是做题与总结。
1）把做题当成积累。
在做题中你会逐渐摸清哪些地方经常成为考点。尤其是大题，出题套路会比较固定，答案也很固定。比如一些有“本质是”这样字眼的题一般要答与基因、DNA有关的知识点；又如，问神经递质在神经元之间为什么是单向传递的、要答“神经递质只能由突触前膜释放并作用于突触后膜”。生物是很有规律的一个学科掌握这些常考一些卡点的知识点，会保证得一个中等、稳定的分数。
2）将经典的题收入记忆中。 每一道生物题其实都是老师们智慧的结晶，一些考点，单独考的时候并不难，你甚至可以不假思索地回答出来，但出题人往往会将你在不同阶段学到的知识归纳、找出其共性进行考察，这样就考察了你对知识点掌握的准确性，以及举一反三、融会贯通的能力。这种题一般为选择题。例如：问：下列哪细胞器可以产生水？然后给你列出了如下细胞器：核糖体、叶绿体线粒体、溶酶体、液泡等等,A、B、C、D四个选项分别包含了上述细胞器中的几种，你就要动用之前学过的所有关于细胞器内的反应的知识点：在学蛋白质时，学了脱水缩合可以产生水，场所：核糖体。在学细胞呼吸时，学了有氧呼吸第三步时会产生水，场所：线粒体内膜，所以答案为：线粒体、核糖体。通过这道题，你可以归纳出：能产生水的细胞器有线粒体、叶绿体 --- 这，就转化成你自己的积累了。这样一来，做题不仅检验了你的知识掌握的怎么样，还替你归纳、总结了知识点，丰富了你的知识储备所以，对经典的题适当加以记忆，会让你的知识网交织的更紧密，不失为冲击高分的良策。
3）选择兼顾速度与准度。 在平时的练习中，一套题往往会包含30-40 道选择题，每道题大约分值在1-2分，但可别小瞧了选择题，正式的高考中一个选择要占6分，相比较而言，大题的一个空也就1-2分所以说，选择好坏对试卷的分数起着很大的决定性。在平时的训练中有些同学往往做到一半就失去了耐心，继续答时准确率就大大下降。对于这种情况，不妨尝试此法：按从前往后的答题顺序，先把考察概念，定义，识图（甚至看一遍题就能给出答案的）的简单题先答上，然后回头攻克涉及分析较繁琐，计算量较大的繁琐题目或难题。这样自信心有了，也能避免被难题卡住，造成简单题没时间考虑的情况。此外，记录自己每次在选择题上花费的时间也是很重要的，争取每次都能在速度与准确性上有所突破。

【贴心小经验】
1、生物是一个偏文的学科，因此有些知识点一定要记扎实，“当背则背”，没有商量的余地。它不像数学、物理，掌握一个公式、定理，就能在做题是有很大的发挥空间。生物往往会要求一字。
不差的答出某概念，比如，问：能释放抗体的细胞是什么？答案应为浆细胞（效应B细胞亦可），但不可以答“B细胞”，又如，问：少量生长素可促进生长，过量生长素会抑制生长，这种现象说明？应答生长素具有两重性，答“双重性”就一分也没有唉。因为严密是生物科的特点，一个概念，差之毫厘的结果---往往是谬以千里。这又恰恰体现了理科科目的严谨。
2、要准备一个错题本。时间不够，可以将改正后的答案抄在即时贴上--然后附在卷子上 ，可以是左上角（总之要醒目），然后定期装订一下卷子就OK了，这样不用抄题，能节省宝贵时间。
再者，改错时写完标准答案，要是能加一两句总结或反思就更好了。不要放过任何错过的题，当时解决的越彻底越好。只有这样考试才不会犯类似错误，才更有资本冲击满分。
3、实验题是较难得满分的题型，它开放性较强，出题很灵活。但也有法可依：
1）认真复习书中的实验，学习常用的方法。
例如：孟德尔的测交试验---演绎推理法，萨顿通过研究蝗虫精子和卵的形成过程提出推论：基因和染色体行为存在明显的平行关系---类比推理法赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染实验----同位素标记法验证酶活性受温度的影响（学生探究实验）---控制单一变量法其中最后一种方法常设考点，可见教材实验的重要性。
2）认真阅读题干，区分好“探究”、“证明”探究题比证明题要开放，答题注意：加入相同浓度的、等量的、用生长状态（长势）相同的植株等等缜密术语的使用。
4。识图题。注意横纵坐标、交点、拐点、走势、正负半轴所表示的含义。平时要善于总结：种间关系--竞争、捕食、互利共生、寄生的图、光合+呼吸的图（区分好“净光合”即真实光合与表观光合，主要从坐标轴正负判断）等都很重点。

注意事项
【课外熏陶】
任何科目，一旦有了兴趣，就会如同闪烁的火星落到干柴上，点燃你的热情。随之而来的，成绩也自然会给你大大的惊喜，生物也是如此。其实只要你仔细观察就不难发现，身边处处皆生物，不仅如此，一些好书、优秀的纪录片也为你开启通往生物殿堂的大门。
下面就推荐几个：
《微观世界》（讲述昆虫世界中鲜为人知的动人故事）
《帝企鹅日记》（为你呈现寒冷、辽阔的南极大陆上一种柔弱、顽强、勇敢的生物---帝企鹅，不畏危险迁徙、繁育、成长的艰辛历程）。此外还有《迁徙的鸟》、《子熊物语》等等，相信在摄影师细腻的视角带领 下，一定会对生物更加喜爱。如果你想更深跟入的了解生物，或者想往奥赛生物上发展，不妨把陈阅增教授编著的《普通生物学》找来读一读。

化学有机物总结 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶 （电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味） 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 ①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同O2、NH3） 无水（不能用NaAc晶体） CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 ②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 ③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 ④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH （话说我不知道这是工业还实验室。。。） 注：无水CuSO4验水（白→蓝） 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯炔：都褪色（前者氧化后者加成） 苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 ①：烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 ②：烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n （单体→高聚物） 注：断双键→两个“半键” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 ③炔：基本同烯。。。 ④：苯：1.1、取代（溴） ◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝回流导气 防倒吸 NaOH除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 1.2、取代——硝化（硝酸） ◎ + HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯 50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒 1.3、取代——磺化（浓硫酸） ◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→◎-SO3H + H2O 2、加成 ◎ + 3H2 →（Ni,加热）→○（环己烷） ⑤：醇：1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇反应平稳 {cf.}钠密度小于水反应剧烈 2、消去（分子内脱水） C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O （乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂） 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味 ⑥：酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化脱水吸水 饱和Na2CO3：便于分离和提纯 卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离） 六、通式 CnH2n+2 烷烃 CnH2n 烯烃 / 环烷烃 CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6 苯及其同系物 CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚 CnH2nO 饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯 七、其他知识点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 4 4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多 等质量：C%越高耗氧越少 5、不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加 6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化） 7、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇有毒） 无水酒精：99% 8、甘油：丙三醇 9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间 食醋：3%~5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】 10、烷基不属于官能团 高一化学方程式`部分`总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 物理性质：一：熔沸点1. 烃、卤代烃及醛有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如： 、 都是烷烃，熔沸点的高低顺序为： ； 都是烯烃，熔沸点的高低顺序为： ；再有 ， 等。同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如 。 2. 醇由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如 的沸点为78℃， 的沸点为－42℃， 的沸点为－48℃。影响醇的沸点的因素有：（1） 分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。（2） 分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。 3. 羧酸羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。影响羧酸的沸点的因素有：（1） 分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；（2） 分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。 二、状态物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。1. 随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下 、 呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。2. 醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。3. 醛类：通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。4. 酯类：通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。5. 苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。三、密度烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。注意：1、 通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。2、 通常液态有机物与水相比：（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。1. 官能团的溶解性：（1） 易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2） 难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如— 、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。2. 分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1） 当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性： >（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。（2） 当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性： 。（3） 当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 、苯胺 、苯甲酸 、正戊醇 （上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。（4） 由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R—X、硝基化合物R— 均为憎水基团，故均难溶于水。3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团 和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解

一：烃类（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）烷烃主要学的是甲烷，包括结构式、分子式、结构简式，再就是甲烷与氯气的取代反应；（这些自己看书） 烯烃主要是乙烯，那些结构简式等，乙烯的加成反应、取代反应，乙烯和甲烷的判断，主要是用溴水辨别；炔烃主要是乙炔，芳香烃讲的是苯，苯的溴化反应，硝化反应。 二：石油的分解，裂解和裂化，裂化得到乙烯；媒的分解，苯由煤焦油得到。 三：食品中的有机物，乙酸、乙醇、乙醛，由乙酸和乙醇得到的乙酸乙酯等的各种反应。以及油脂的成分。 四：主要的化学反应：甲烷与氯气的加成反应，乙烯与溴水的反应，苯的硝化反应，乙烯转化为乙醇、乙酸，乙醇与钠的反应，乙酸与乙醇的反应，皂化反应等。

一、化学方程式
1.甲烷 氧化、取代
2.乙烯 氧化加成加聚
3.苯 卤代、磺化、硝化
4.乙醇 氧化、催化氧化、生成乙醇钠
5.乙酸 酸的通性反应、酯化反应
6.银镜反应；双糖多糖水解；葡萄糖蛋白质淀粉特征反应
7.烷烃燃烧通式
8.烃、烃的衍生物燃烧通式
二、概念
1.无机物
2.烃
3.有机物
4.烷烃
5.有机氧化反应
6.同系物
7.减碳链
8.同分异构现象
9.加成反应
10.聚合反应
11.芳香族化合物
12.官能团
13.烃基
14.不饱和度
三、物质（分子式、电子式、结构式、结构简式、物理性质、化学性质、用途）
1.甲烷
2.乙烯
3.苯
4.乙醇
5.乙酸
6.营养元素
四、实验
1.甲烷燃烧
2.甲烷取代
3.乙烯反应
4.苯卤代
5.苯硝化
6.乙醇与钠
7.乙醇氧化
8.酯化
9.营养物质特征反映

乙醇。乙酸。及其性质和制取，还有很重要的反应类型，酯化反应

您开玩笑么。。。那个就是有关酯酸醛酮什么的。。。一般就是生活中的调味品或者食材中含有的物质之间会产生的反应什么的。。。

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西安市17777542997： 求关于高一化学必修二 有机物 那个单元的所有方程式 . 包括拓展的. - ？
琴融邦达： 必修二 有机化学 方程式总结 甲烷和Cl2:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 甲烷燃烧:CH4+2O2 点 CO2+2H2O 甲烷分解:CH4 1000℃ C+2H2 乙烯燃烧:C2H4 +3O2 点 2CO2+2H2...

西安市17777542997： 《生活中的有机物,》高中化学必修二,重要知识点 - ？
琴融邦达：[答案] 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.一、烃1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有...

西安市17777542997： 高一化学必修二的有机物那一章的所有化学式 - ？
琴融邦达： ①氧化反应(燃烧) CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟) ②取代反应 (注意光是反应发生的主要原因,产物有5种) CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+...

西安市17777542997： 高一化学必修二,第三章有机物 - ？
琴融邦达： 【答】:一定共面的碳原子【7个】;苯环上6个 + 连接的第一个碳.可能共面的碳原子【9个】;所有碳原子.一定共面的原子【12个】;苯环上11个 + 连接的第一个碳.可能共面的原子【17个】 与苯环连接的键和碳碳双键不是一条线(180度),而是120度.苯环上的所有原子一定在一个平面上.乙烯上的所有原子一定在一个平面上.与苯环连接的键为轴两个平面可以转.C6H5 - C3H5(共有19个原子) 最右侧甲基上的3个氢原子中只有一个能共面,其它2个氢是一个在平面上方,一个在平面下方.所以可能共面的原子最多17个.

西安市17777542997： 高一化学:生活中两种常见的有机物1 - ？
琴融邦达： A、无水硫酸铜,化学式为CuSO4,是白色固体,遇水反应CuSO4+5H2O=CuSO4*5H2O,而生成的五水硫酸铜是蓝色,现象明显.B、生石灰是氧化钙,和水反应生成氢氧化钙,都是白色的,无明显现象.C、金属钠和水反应和产生氢气,同时放出大量热,这个热可以使金属钠融化,用它检验,有现象,但是会点燃乙醇,产生爆炸可能.D、胆矾就是五水硫酸铜的俗称CuSO4*5H2O,已经是蓝色了,遇水无明显现象.所以答案是A

西安市17777542997： 高一化学必修二都有哪些章每章叫什么 - ？
琴融邦达： 哪个版本的化学书呢?人教版 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 归纳与整理 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章 ...

西安市17777542997： 苏教版高一化学目录(精确到每一课时) - ？
琴融邦达： 专题一:化学家眼中的物质世界 第一单元:丰富多彩的化学世界 1.1.1物质的分类与转化 1.1.2物质的量 1.1.3物质的聚焦状态 1.1.4物质的分散系 第二单元:研究物质的实验方法 1.2.1物质的分离与提纯 1.2.2常见物质的检验 1.2.3液的配制及分析 ...

西安市17777542997： 请介绍一下高一化学的有机化合物这一章？
琴融邦达： 有机化合物包括烃及其衍生物,烃包括烷烃,烯烃和炔烃,苯,烷烃是饱和烃,其余的是不饱和烃,不饱和烃有同分以构体,种类繁多,烃的衍生物包括卤代烃,醇,酚,脂,酸,葡萄糖,油脂,蛋白质等(限2009以前教材)个人意见,仅供参考

西安市17777542997： 高一化学必修2第三章 有机化合物 的知识总结 - ？
琴融邦达： 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成.有机物是生命产生的物质基础. 其特点主要有:多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等.部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤...

西安市17777542997： 高一化学:生活中两种常见的有机物4 - ？
琴融邦达： 用相似相溶原理 乙酸乙脂是脂,乙酸钠是盐 不相溶 还有极性分子溶液易溶于极性分子,非极性易溶于非极性 等等 多积累点,自然就明白了