0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值大小比较
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数，就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L。由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略，又由于c/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略。鉴于此，计算该溶液中的pOH为：
pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13，于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87
答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。
0.01mol/L的CH3COONa的PH大，这是因为醋酸根离子水解与浓度有关，浓度越小越容易水解，所以后者水解能力大，它在水解时产生更多的OH-，在相同的温度下，Kw是一定的，c(OH-)越大c(H+)越小，所以PH越大
请采纳。
前者大于后者
如图,0.1mol\/L醋酸钠pH怎么算?
所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略，又由于c\/Kb大于100，故因醋shu酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略。鉴于此，计算该溶液中的pOH为：pOH=(pKb-lgc)\/2=(9.26-lg0.1)\/2=5.13，于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87 答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。
0.1摩尔每升醋酸钠所含碳原子数是多少?
0.1摩尔每升醋酸钠所含碳原子数是0.1×2×NA=0.2NA个碳原子，即 0.1×2×6.02×10∧23个碳原子。
在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是?思路...
为6，0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中，醋酸和醋酸根的浓度各是多少？思路！醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液，根据缓冲溶液的关系式，可以计算出醋酸和醋酸根的浓度。PH=PKa-lgc（HAc）\/c（Ac-）6=4.76-lgc（HAc）\/c（Ac-）lgc（HAc）\/c（Ac-）=-1.24 c（HAc）\/c（Ac-）=6\/100...
如何配1mol\/L醋酸
称取82克无水醋酸钠或者136.克三水醋酸钠，加水溶解，稀释定容到溶液一升。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性...
一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升
首先你要知道醋酸的解离常数 然后由题目中可以发现 醋酸根（包括解离与未解离的）恒为1mol*L-1 而钠离子不影响pH 所以控制H+的量是1*10-4 就需要用K\/（1*10-4）得出存在于溶液中的解离的醋酸根量a 用1-a就是未解离的醋酸 所以醋酸的量就是1-a+1*10-4 a-1*10-4就是加入的醋酸钠的...
0.1摩尔每升的醋酸钠溶液20mL与0.1摩尔每升盐酸10mL混合后溶液显酸性...
这是一道关于缓冲溶液的计算题。两种溶液混合后，溶液中醋酸与醋酸钠的浓度之比为1\/1.根据缓冲溶液 公式 PH=PKa-lg[HAc]\/[Ac-]∵[HAc]=[Ac-],则lg[HAc]\/[Ac-]=0 ∴PH=PKa=-lg1.78*10^-5=4.75 混合后的溶液显酸性。如果要计算氯离子的浓度，那么只有就计算反应后溶液中氯化钠的物质...
1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升,混合在一起求ph
答案是pKa，因为两者等量。计算方法这样，因为我手头没数据，不细算了：HAc=H+ + Ac- c0 c1 初始浓度 [H]*（c1+[H])\/(c0-[H])=Ka 因为H+浓度很小，当做小量忽略，[H]= Ka*c0\/c1 接下来代入pH定义我就不说了。
醋酸溶液的电离平衡常数为1.6×10^-5 则1摩尔每升的醋酸钠溶液中氢氧根...
[OH-]^2=C*Kw\/Ka=1*10^-14\/(1.6*10^-5)[OH-]=2.5*10^-5mol\/L
0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中的质子守恒是什么样的
0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中的质子守恒是 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)。
1摩尔每升的醋酸醋酸钠缓冲溶液为1摩尔每升吗?
应该是醋酸和醋酸钠浓度均为1摩尔每升，严格来说应该二者都要明确浓度
雕滢安尔： 醋酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱.因此出酸钠溶液呈弱碱性.溶液随着醋酸钠的浓度增加而碱性增强.所以0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值更大;但是醋酸钠的浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时pH=9.86;
融水苗族自治县19666557553： 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液20mL与0.1摩尔每升盐酸10mL混合后溶液显酸性,怎 - ？
雕滢安尔： 这是一道关于缓冲溶液的计算题. 两种溶液混合后,溶液中醋酸与醋酸钠的浓度之比为1/1.根据缓冲溶液 公式 PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-] ∵[HAc]=[Ac-],则lg[HAc]/[Ac-]=0 ∴PH=PKa=-lg1.78*10^-5=4.75 混合后的溶液显酸性. 如果要计算氯离子的浓度,那么只有就计算反应后溶液中氯化钠的物质的量,再除以溶液的体积就可以了.
融水苗族自治县19666557553： 常温下,向0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中加入等体积的0.1摩尔每升的醋酸,所得溶液的pH小于七,则该溶液中... - ？
雕滢安尔： 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中加入等体积的0.1摩尔每升的醋酸,由于体积扩大一倍.因此: c(Na+)=0.05摩尔每升 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1摩尔每升--(1) 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 所得溶液的pH小于七,即c(H+)>c(OH-) 则:0.05摩尔每升=c(Na+)
融水苗族自治县19666557553： 求0.1摩尔每升的醋酸钠的ph,答案过程我都知道,但是我想问下为什么可以 - ？
雕滢安尔： c(OH-)=(Kb*c)^1/2 不过是计算氢氧根浓度的最简式.由于Kb=0.1/(5.7*10^-10)很小,所以水解的醋酸根浓度很小,所以c(NaAc)近似等于c(Ac-).
融水苗族自治县19666557553： 0.1摩尔每升醋酸钠能否用盐酸准确滴定? - ？
雕滢安尔： 0.1摩尔每升醋酸钠能否用盐酸准确滴定?当然不准确分析化学是很注重误差的分析的没有对其进行预处理啊,人为误差,系统误差都可能会导致实验数据的不准确
融水苗族自治县19666557553： 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算 - ？
雕滢安尔：[答案] 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb), 其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8*10^(-5), 所以 Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) [OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L pH = 14-pOH = 14-5.13 ...
融水苗族自治县19666557553： 为啥0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc混合时显酸性 - ？
雕滢安尔： HAc的电离能力大于NaAc的水解能力. 所以0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc混合时显酸性.
融水苗族自治县19666557553： 0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠反应.为什么会有0.05摩尔的醋酸钠和醋酸 - ？
雕滢安尔： 应该是:0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合,假设体积为1L 反应后,醋酸反应后有剩余,剩余0.1mol醋酸,同时生成0.1mol的醋酸钠, 等体积混合后,溶液的体积为2L,这时醋酸和醋酸钠的浓度都是0.05mol/L
融水苗族自治县19666557553： 用0.1摩尔每升的醋酸溶液和醋酸钠固体配制10毫升pH为4.5的缓冲溶液10毫升…问要多少醋酸和多少 - ？
雕滢安尔：[答案] PH=PKa+log[AC-]/[HAC] 4.5=4.74+log[AC-]/0.1 [AC-]=0.058mol/L 0.058*10/1000=m/82.03 m=0.05g 需0.1mol/L的醋酸10毫升,醋酸钠0.05克.
融水苗族自治县19666557553： 将20毫升0.1摩尔每升的醋酸钠与10毫升0.1摩尔每升的盐酸混合溶液显酸性,溶液中个离子浓度的比较 - ？
雕滢安尔：[答案] 反应后:等浓度的NaCl CH3COOH CH3COONa Na+>CH3COO->Cl->H+>OH-
