初中化学计算题
解:设消耗金属锌质量为x
(1)m(浓硫酸)=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98%的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m(浓硫酸)*98%=18.4*98%=18.032g
(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
(3)关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大。
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=(10ml*1.07g/ml*10%)/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=(10ml*1.84g/ml*98%)/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间
看我打得这么辛苦,追点分吧,不胜感激。
⑴设生成CO2质量为Xg,CaCO3的质量为250*80%=200g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44 18
200 X
列方程得:
100 44
— = —
200 X
解方程得:X=88
则生成了88gCO2
88g÷1.98g/L≈44.44L
则CO2的体积为44.44L
88g÷44g/mol=2mol
则CO2的物质的量为2mol
⑵固体质量减少8-7.04=0.96g,所以生成氧气的质量为0.96g,所以O2的物质的量为0.96g÷32g/mol=0.03mol
设生成KCl的质量为Xg
MnO2
2KClO3 = 2KCl+3O2↑
245 149 96
X 0.96
列方程得:
149 96
— = —
X 0.96
解方程得:X=1.49
剩余混合物中含有KClO3,KCl,MnO2,其中KCl的质量为1.49g,MnO2的质量为2g
7.04-2-1.49=3.55
则KClO3的质量为3.55g
还有答什么什么的,自己写去
H2SO4中SO42-的质量分数为:96/98
则消耗的H2SO4的质量为:(N-M)/(96/98)=98(N-M)/96
生成氢气的质量为:[98(N-M)/96]×(2/98)=(N-M)/48
所需质量分数为20%的稀硫酸的质量为:[]98(N-M)/96]/20%=245(N-M)/48
也可以根据化学方程式计算
请采纳。
分析:
蒸发水后得固体是 ZnSO4 ,Al2(SO4)3, FeSO4 ,MgSO4 四种物质的混合物
其中包含四种金属的质量,
所以固体增加的是 SO42-的质量,为:(N - M)克,
因为
SO4 2- 的质量 与 氢气的质量比为:96 :2
所以
生成氢气的质量为(N - M) / 48 克
所以
所需的稀硫酸溶质的质量为:
= 氢气的质量 / 硫酸中氢的质量分数 = (N - M) / 48 / (2/98)= 49 * (N - M) / 48 克
所以
所需的稀硫酸溶液的质量为:49 * (N - M) / 48 克 / 20% = 245 * (N - M) / 48 克
希望对你有帮助
利用(N-M)克 的差计算。差就是硫酸根的质量,由于是完全反应的,所以利用硫酸根的质量就可以算出参加反应的硫酸的质量,同时生成氢气的量就算出来了,用硫酸的质量除以20%就是稀硫酸的质量。OK!
由题目可知,M g到N g,质量增加的为SO42-的质量,即(N-M)g,
则参加反应的硫酸的质量=(N-M)除以硫酸中硫酸根的质量分数( 96/98)=49(N-M)/48
硫酸溶液的质量=5*49(N-M)/48=245(N-M)/48
氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量=49(N-M)/48 * 2/98=(N-M)/48
n-m是硫酸根的质量
然后根据硫酸的组成和反应的实质(置换)
硫酸根的质量和氢气的质量比为2:96,所以生成氢气的质量为2(n-m)/96=(n-m)/48
然后根据方程式算出所需的稀硫酸的质量x
98:2=20%x:(n-m)/48
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