初中化学计算题
解：设消耗金属锌质量为x
（1）m（浓硫酸）=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98％的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m（浓硫酸）*98%=18.4*98%=18.032g
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
（3）关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大。
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=（10ml*1.07g/ml*10%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=（10ml*1.84g/ml*98%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间
看我打得这么辛苦，追点分吧，不胜感激。
⑴设生成CO2质量为Xg，CaCO3的质量为250*80%=200g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44 18
200 X
列方程得：
100 44
— = —
200 X
解方程得：X=88
则生成了88gCO2
88g÷1.98g/L≈44.44L
则CO2的体积为44.44L
88g÷44g/mol=2mol
则CO2的物质的量为2mol
⑵固体质量减少8-7.04=0.96g，所以生成氧气的质量为0.96g,所以O2的物质的量为0.96g÷32g/mol=0.03mol
设生成KCl的质量为Xg
MnO2
2KClO3 = 2KCl+3O2↑
245 149 96
X 0.96
列方程得：
149 96
— = —
X 0.96
解方程得：X=1.49
剩余混合物中含有KClO3，KCl，MnO2，其中KCl的质量为1.49g，MnO2的质量为2g
7.04-2-1.49=3.55
则KClO3的质量为3.55g
还有答什么什么的，自己写去
H2SO4中SO42-的质量分数为:96/98
则消耗的H2SO4的质量为：(N-M)/(96/98)=98(N-M）/96
生成氢气的质量为：[98(N-M）/96]×（2/98）＝（N-M）/48
所需质量分数为20％的稀硫酸的质量为：[]98(N-M）/96]/20%＝245（N-M）/48
也可以根据化学方程式计算
请采纳。
分析：
蒸发水后得固体是 ZnSO4 ，Al2(SO4)3, FeSO4 ,MgSO4 四种物质的混合物
其中包含四种金属的质量，
所以固体增加的是 SO42-的质量，为：（N - M）克，
因为
SO4 2- 的质量 与 氢气的质量比为：96 ：2
所以
生成氢气的质量为（N - M) / 48 克
所以
所需的稀硫酸溶质的质量为：
= 氢气的质量 / 硫酸中氢的质量分数 = （N - M) / 48 / （2/98）= 49 * (N - M) / 48 克
所以
所需的稀硫酸溶液的质量为：49 * (N - M) / 48 克 / 20% = 245 * (N - M) / 48 克
希望对你有帮助
利用（N-M）克 的差计算。差就是硫酸根的质量，由于是完全反应的，所以利用硫酸根的质量就可以算出参加反应的硫酸的质量，同时生成氢气的量就算出来了，用硫酸的质量除以20％就是稀硫酸的质量。OK!
由题目可知，M g到N g，质量增加的为SO42-的质量，即(N-M)g,
则参加反应的硫酸的质量=（N-M）除以硫酸中硫酸根的质量分数( 96/98)=49（N-M）/48
硫酸溶液的质量=5*49（N-M）/48=245（N-M）/48
氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量=49（N-M）/48 * 2/98=（N-M）/48
n-m是硫酸根的质量
然后根据硫酸的组成和反应的实质（置换)
硫酸根的质量和氢气的质量比为2:96，所以生成氢气的质量为2（n-m）/96=（n-m)/48
然后根据方程式算出所需的稀硫酸的质量x
98:2=20％x：（n-m)/48
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