如果氧化钠放入水中，氢离子会和它一直反应，水的电离平衡是否会向右移？
Na与H2O反应，其实是Na与水电离出的H+发生氧化还原反应。Na原子将电子给了H+离子，Na原子就变成了Na+离子；而H+离子得电子变成H原子，两个H原子结合成H2分子，许多H2分子聚集在一起变成氢气。
H2O是极弱的电解质，存在H2O = H+ + OH-（可逆号）微弱电离。在水中加入Na，就消耗了H2O电离的H+离子，使H2O的电离正向移动。
你所说的氢氧化钠，其实在水中是没有这样的分子的，只是Na+离子和OH-离子。溶液中生成NaOH，也就是说，Na+离子和OH-离子数目增加。请问，金属钠中有OH-离子吗？OH-离子哪儿来的呢？不正是水电离出来的吗？OH-离子浓度增大，不正是说H2O的电离被促进了吗？
如果我没有说明白，请继续追问。谢谢。祝你学习进步。
加入金属Na，消耗了水的物质的量，水的浓度降低，使其电离程度增大。请问这样解释正确吗？
不是这样的。是因为反应生成了氢氧化钠，会电离出OH-，相当于增大了OH-浓度，所以平衡右移。
另外请问：电解质分子浓度越大，电离程度越小；电解质离子浓度越大，电离程度越大。是这样吗？
电解质分子浓度越小，电离程度越小；电解质离子浓度越大，电离程度越大。这句话只适合于弱电解质。因为强电解质是完全电离的。
(2) Na2O + 2H(+) = 2Na(+) + 2OH(-)
反应(2)减少了溶液中H(+)的浓度，促使反应(1)的平衡正向（右）移；只时该过程中产生的H(+)不断被反应掉，因此溶液中OH(-)的浓度会不断增大。
会的。水电离成H离子和O离子，H离子被消耗，电离被促进，平衡向右移
不会
不会
过氧化钠加水有什么现象
会有气泡 是氧气 如果在水中滴加酚酞会变红 因为生成了NaOH 方程式为：2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH+ O2
过氧化钠和水反应,电子的转移,为什么水中的电子,不能转移的氧气上?我是...
-1价的氧变为0价和-2价。综合起来，标电子转移，应将方程式表示为2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O，水没有参加氧化还原反应，其中氧的化合价未变，是过氧化钠中氧自身发生氧化还原反应。标双线桥是从过氧化钠的氧到氧气的氧失去2个电子，从过氧化钠的氧到水中的氧得到2个电子。
已知过氧化钠加入水中能发生如下反应
（1）0.2mol 1.12l（2）361.8g 试题分析：（1）7.8g na 2 o 2 的物质的量n=7.8\/78=0.1mol,则根据方程式中的系数比例，可以求出氢氧化钠的物质的量也为0.1mol，氧气的物质的量为0.05mol，所以其体积为0.05*22.4=1.12l。（2）最后na + 的物质的量为0.2mol,则水的物质的两0...
为什么过氧化钠与水反应生成氢氧化钠氧气水不参加反应
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 过氧化钠中的氧是-1价的,水中的是-2价的,而O2是零价的,在化学反应中,同种元素的化合价只靠近,不交叉.所以,氧气中的氧元素,全部来自于过氧化钠.过氧根离子中的一个氧,失去一个电子,另一个得到电子,失电子的变0价,的电子的变到-2价.
过氧化钠投入水中,再滴加酚酞,溶液先变红,后退色。为什么?
过氧化钠投入水中，与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠溶液是碱性，因此滴加酚酞溶液变红；而过氧化氢具有强氧化性，能起漂白作用，所以溶液又褪色啦。写化学方程式时是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其实，反应实质是先生成氢氧化钠和过氧化氢，然后过氧化氢再分解生成氧气。
过氧化钠在水中反应做什么剂
反应方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，发现过氧化钠中的氧在反应前后化合价是既生既降，所以过氧化钠是既做氧化剂也做还原剂。
过氧化钠与水反应为什么不是水中氧元素
-1价的氧元素化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，还原性:过氧化钠中-1价氧元素大于水中-2价氧元素的，发生氧化还原反应规律是：先强后弱，所以不是水中氧元素，而氧化还原反应另一条规律是就近转化，-2价氧元素不可能被转化0价，实际上过氧化钠的氧化性不能氧化-2价氧元素。
为什么过氧化钠在水中的反应会褪色?
反应剧烈。第二，带火星的木条复燃了，说明什么？氧气！第三，试管温度升高，说明什么？放热！第四，酚酞试液变红说明什么？生成碱性物质。但是我们现在搞不懂，为什么他说发现一个科学成果，振荡以后褪色了。实际上前人已经发现了，能把有色物质变成无色物质，我们说它具有漂白性，这说明啊，过氧化钠是...
将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,为什么溶液先褪色后红色?
将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，其有关知识如下：1、将过氧化钠加入酚酞溶液中，会观察到以下现象，溶液变红过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液碱性增强，因此滴入酚酞后，溶液呈现红色。溶液褪色过氧化钠具有漂白性，它会将酚酞分解为无色的物质，使得溶液的颜色逐渐褪去。2...
过氧化钠和水的反应
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利封骨力：[答案] (1) H2O = H(+) + OH(-) 可逆 (2) Na2O + 2H(+) = 2Na(+) + 2OH(-) 反应(2)减少了溶液中H(+)的浓度,促使反应(1)的平衡正向(右)移;只时该过程中产生的H(+)不断被反应掉,因此溶液中OH(-)的浓度会不断增大.
织金县19141138717： 氧化钠与水反应的实质 - ？
利封骨力： 氧化钠与水发生非氧化还原反应,因为化合价没有变化.实质上是氧化钠中-2价的氧离子与H2O中的氢离子集合生成氢氧根离子.完全个人见解.
织金县19141138717： 在水中加入钠后氢离子和氢氧根离子浓度的变化 - ？
利封骨力： 在水中加入钠后,由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,从而使氢离子浓度减少,氢氧根离子浓度增大.但是水的离子积保持不变,因而可以根据加入钠的多少,具体计算出氢离子和氢氧根离子的浓度. 请采纳,祝好!
织金县19141138717： Na2O2加入水中,是还是抑制促进水的电离?拜托各位大神 - ？
利封骨力： 过氧化钠加入水中是促进了水的电离(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑).Na2O2是可水解盐,自身能够电离出阴阳离子,其中的氢氧根离子与水电离出的氢离子结合,从而减少水中的氢离子,会使平衡移向右边( H2O=(可逆)=H+ +OH-),促进水的电离.
织金县19141138717： 在水中钠离子和氢氧根离子可不可以反应生成氢氧化钠.. - ？
利封骨力： 因为氢氧化钠在水完全电离,水中钠离子和氢氧根离子是自由移动,不会结合成氢氧化钠
织金县19141138717： 当过氧化钠溶于水时,其中化学键发生了怎样的变化 - ？
利封骨力： 过氧化钠属于离子化合物,溶于水时在水分子的作用下阴阳离子间的作用力——离子键被破坏,从而解离出自由离子——钠离子和过氧根离子.过氧根离子与水电离出来的氢离子结合成过氧化氢(H2O2,H—O—O—H),氢与过氧根通过极性共价键结合.由于过氧化氢不稳定,会继续发生分解生成水和氧气——过氧化氢分子中的共价键被破坏,各原子重新组合形成新的共价键——水:H—O—H,氧气:O=O.
织金县19141138717： 为什么将钠块加入水中会促进电离? - ？
利封骨力： 我们看一下过程,在水中,氢氧根和氢离子以及水存在一个平衡.钠放入水中时,与氢离子发生反应,氢离子减少,平衡右移,水电离.结果就是,生成了钠离子,而剩下的氢氧根都是水电离生成的,故,钠块加入水中会促进电离.
织金县19141138717： 向水中加入氢氧化钠固体,改变的氢氧根离子浓度还是氢离子浓度,如果是氢氧化钠溶液呢? - ？
利封骨力： 无论加固体还是溶液,pH值都会变,则氢离子浓度都会变,而氢离子和氢氧根浓度的乘积是恒定的,那么氢氧根浓度也会跟着变化.
织金县19141138717： 钠投入水中离子反应.为什么? - ？
利封骨力： 【解】:钠和水反应生成氢氧化钠和氢气.其中氢氧化钠是强电解质,书写离子方程式要拆开. 化学方程式:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
织金县19141138717： 氧化钠和水的反应是离子反应吗? - ？
利封骨力： 是,差不多,由于水中的H因为失去了其唯一的电子所以它对电子也有较好的吸引力所以它“看好”了Na2O中的O(其电子云密度大于水中O的电子云密度)所以Na2O中得一个水中的一个氢,作为交换Na2O给出一个钠,从而打破水的电离平衡使溶液呈碱性.
