一道化学题
该烃的摩尔质量为：3.75g/L*22.4L/mol=84g/mol
n(CO2)=5.8/44=0.13182mol
n(H2O)=2.16/18=0.12mol
n(C):C(H)=1:2 （取整约等于1：2，碳氢均来自于烃）分子式为：(CH2)n 14n=84 得n=6
故分子式为C6H12，可能的结构简式较多，环状为：环己烷；直链型为：
CH2＝CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH＝CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH＝CHCH2CH3；支链型较多，你可以自己排一下。
此外，此题中前面第一步求出烃的摩尔质量为84，再根据质量可以求出烃的物质的量为1.68/84=0.02mol.再根据生成CO2的物质的量0.132182mol和生成H2O物质的量0.12mol.可求出C和氢的原子数分别为6和12（取整数）
1、生成CO2使液态质量减少121-50-11-64.4＝4.4g，碳酸钠的质量为：4.4*106/44＝10.6g 纯度为10.6*100%/11=96.36%
2.Na2SO4%=(4.4*142/44)*100%/(121-(11-10.6))=11.77%； NaCl%=（11-10.6）*100%/(121-14.2)=0.37%
B H
C Al
D S
答案：A元素的名称是（氧）；B元素的离子符号是（H+）；C元素组成的单质的化学式为（Al）；B、D元素组成的化合物的化学式为（H2S）。
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是：C导管有气泡逸出，停止加热，C导管还会形成一段水柱。因为气体受热体积膨胀，多于气体就会逸出，而停止加热，气体体积收缩，水进入导管形成水柱。
(2)反应开始后，甲装置中反应现象是：有大量气泡产生。2H2O2 = 2H2O + O2（MnO2催化）。MnO2是催化剂。
(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与H2O和O2有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是O2的浓度。因为反应物浓度越大，反应速率就越快。
有自信不一定会赢,但是,没有自信一定会输。既然相信自己，就要全力以赴。
A元素的名称是（氧）；B元素的离子符号是（H+）；C元素组成的单质的化学式为（Al）；B、D元素组成的化合物的化学式为（H2S）。
A是碳 B是氢 C是铝 D是硫 B D化合物是硫化氢
A氧(O)B氢(H+)C铝(AI)D硫（H2S)
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安溪县15923809654： 一道化学题目？
臧昌孕三： 由“第一次”与“第二次”实验数据分析,合金质量均为25 g,增加稀硫酸的质量时,产生氢气的质量均为0.4 g,表明此时硫酸过量,而合金中的锌反应完全,因此可用产生氢气的质量0.4 g求出合金中所含锌的质量;从“第三次”实验的数据看,合金质量为50 g时,若硫酸足量,应产生氢气0.8 g,而实验只产生0.4 g氢气,表明此时合金过量,而硫酸反应完全.可见合金质量为25 g,硫酸溶液质量为100 g时,其中锌与硫酸恰好完全反应.
