锌与浓硫酸反应的化学方程式是什么?
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下:Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。
锌和浓硫酸反应时,加热与不加热发生不同的反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O;3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O(条件加热),4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O(条件加热)。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化:铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化,故不需加热也能反应。
锌的用途
需要注意锌的用途很广,主要消耗在镀锌方面,作为覆盖物保护钢材或钢铁制品,镀锌占世界锌总消耗量的47%。由于锌的抗腐性好,锌制成的锌板主要用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。表1-2为全球主要国家锌储量和储量基矗
锌易于和许多有色金属形成合金,其中主要是铜、锌形成黄铜;铜、锡、锌形成青铜;铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。在许多工业发达国家中,建筑和运输工业消耗的锌第超过锌产品的60%。
以上内容参考 百度百科-锌
乙醇与浓硫酸反应生成了什么?
如氯化钙)来吸附水分,可以将氯化钙放置在干燥管中,当气体通过管道时,水分会被氯化钙吸附。④ 扩展阅读:如果你对乙醇与浓硫酸反应以及相关的化学反应和分离技术感兴趣,可以深入学习化学实验、有机化学和化学工程等方面的知识。建议查阅相关教材、学术文章和实验手册,以获取更为详细的信息。
高中化学 求浓硫酸参与的化学反应方程式(要附带上离子方程式)_百度知...
你理解错了。1、cu和浓硫酸反应:cu+2h2so4(浓)==加热==cuso4+so2↑+2h2o 2、反映一段时间,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止。cu不会和稀硫酸反映,因为cu在金属活动性顺序中在h后面,不能置换出稀硫酸的h。cu会和浓硫酸反应是因为浓硫酸有强氧化性,但稀硫酸没有强氧化性。谢谢采纳。不懂的话...
铜与浓硫酸反应
则物质X的化学式为SO2。浓硫酸的浓度:浓硫酸的质量分数大于或等于70%,俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属,其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性...
铜和浓硫酸的化学反应方程式。
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热条件)浓硫酸具有强氧化性,加热条件下,与绝大多数金属能发生氧化还原反应,本身还原成二氧化硫气体。
下列物质与浓硫酸反应的化学方程式是___。
A:CH3-CH2-CH2-CH2Br B:CH3-CH2-CH=CH2 C:CH3-CH2-COOH D:CH3-CH2-CHBr-CH3 1、CH3-CH2-CH2-CH2Br+KOH_醇溶液_CH3-CH2-CH=CH2+KBr+H2O 2、CH3-CH2-CH=CH2_氧化_CH3-CH2-COOH+CO2+H2O 3、CH3-CH2-CH=CH2+HBr___CH3-CH2-CH2-CH2Br+CH3-CH2-CHBr-CH3 ...
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) △ . CuSO4+SO2↑+...
该反应中,铜元素化合价从0价升高到+2价,被浓硫酸氧化,所以浓硫酸做氧化剂,铜作还原剂,在反应中被氧化,根据化学方程式Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O可知,消耗1molCu,生成22.4L二氧化硫气体,所以消耗0.5mol Cu,则生成11.2L二氧化硫,故答案为:升高;氧化;氧化;11.2。
乙醇,乙酸,与浓硫酸混合加热的化学方程式是什么?反应类型又是什么?_百 ...
化学方程式:CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O反应类型:加热条件下浓硫酸做催化剂,酯化反应。酯化反应 酯化反应的定义:酸与醇反应生成酯和水。反应原理(以乙酸乙酯的生成为例):要点诠释:在催化剂的作用下,乙酸脱去羧基上的羟基,乙醇脱去羟基上的氢原子,二者结合成水,其他部分结合生成乙酸乙酯,所以...
cu与浓硫酸反应的化学方程式
cu与浓硫酸反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 +SO2 +2H2O。现象是铜逐渐溶解,有气泡生成,溶液变蓝。铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色,溶液冷却后稀释呈蓝色。浓硫酸俗称坏水,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸...
铁与浓硫酸反应过程中的所有化学方程式。
铁与浓硫酸在常温下不会反应啊,会钝化的,阻止反应的进行 钝化就是在铁表面形成一层致密的氧化膜,在加热高温的条件下会反应啊,生成硫酸铁和二氧化硫,发生的是氧化还原反应 1.Fe与过量浓硫酸反应:Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O 2.当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生...
铁和浓硫酸反应方程式
常温下,铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜,从而阻止进一步的反应,不会腐蚀。化学反应方程式如下:3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 而在加热的情况下,铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的,化学反应方程式如下:2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(条件:...
鄹罗倍珞: 锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌与浓硫酸反应的化学方程式 Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O
龙川县19375397385: 浓硫酸与锌反应化学方程式 - ?
鄹罗倍珞: 浓硫酸有强氧化性,Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存.反应生成的气体是二氧化硫.但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气.
龙川县19375397385: 锌与硫酸反应的化学方程式 - ?
鄹罗倍珞: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
龙川县19375397385: zn和浓硫酸反应生成什么? - ?
鄹罗倍珞: 答:锌和浓硫酸反应生成硫酸锌,二氧化硫和水. 化学反应方程式: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 条件:加热 离子方程式: Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+ +SO42-+SO2↑+2H2O 条件:加热 原因:浓硫酸有很强的氧化性,能够将金属锌氧化,而自身一部分被还原成二氧化硫.
龙川县19375397385: Zn与浓硫酸反应的化学反应方程式 - ?
鄹罗倍珞: 浓硫酸有强氧化性,与金属反应生成水,而不是H2 Zn+2H2SO4==△=ZnSO4+2H2O+SO2↑ 补充:钝化发生在常温(而且也不是Zn会钝化,而是Fe,Al)
龙川县19375397385: 锌与硫酸反应化学方程式为 - ?
鄹罗倍珞:[答案] 与稀硫酸: Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑ 与浓硫酸: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 如果锌过量,先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 后发生:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑
龙川县19375397385: 锌与硫酸的化学方程式 - ?
鄹罗倍珞:[答案] 若是稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 若是浓硫酸:Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O
龙川县19375397385: 锌与浓硫酸反应生成SO2的化学反应方程式 - ?
鄹罗倍珞: Zn+2H2So4(浓)+ZnSO4+SO2↑+2H2O
龙川县19375397385: 金属锌与热浓硫酸反应得方程式是? - ?
鄹罗倍珞:[答案] 1,反应开始时,热的浓硫酸起氧化作用,本身被还原成SO2 2,随着反应进行,硫酸浓度变小,而且锌过量,就会生成H2. 故1:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O 2:Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4