高一化学必修一第一单元知识点
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。
8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
第二节化学计量在实验中的应用
1.任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+。
2.单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1
molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子;0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子。
3.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=n?Vm。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105)时Vm
=22.4L/mol;标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是6.02×1023个，所占体积为22.4L。标准状况下11.2
L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。
4.相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2
L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是6.02×1023个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1;同温同体积的Cl2和CO2
，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶3。
5.单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓度。符号为c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为
。单位为mol/l。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度之间的关系为
。6.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中;混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线?_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。
☆☆7.实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：偏低;
②定容时是仰视：偏低;③定容时是俯视：偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低;⑤转移时有液体溅出：偏低;⑥开始时容量瓶不干燥：不变;⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。
离子反应是苏教版高中化学哪一本哪一章的内容?
必修一第一单元
高一化学1重点
高一必修一化学共分成了四章，第一章：1、基本的实验操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液以及一定物质的量浓度溶液的配制 2、与物质的量有关的简单计算：主要是n、NA、M、m、Vm、c、V等物理量之间的相互转化。找几道题练一下，应该问题不大，主要是现在学生的计算能力普遍较弱，而且考试不会太难...
高中化学必修一知识点
第一学期 第一章 一、原子的结构 （2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。同位素：具有相同的质子数，不同的中子数，同种元素的不同原子互称为同位素。同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数 二、原子相对质量 1、求相对原子质量的...
高一必修一第一章化学 练习题 高中的孩子快进来~,初三毕业党求解.急...
所以1个原子的质量就为 M\/Na g。4.【试题分析】解析：根据M=Mrg・mol-1求得M，即可知Mr。由n=N\/NA=（6.02×1022）\/（6.02×1023mol－1）=0.1mol，M=m\/n=1.6g\/0.1mol=16g・mol-1，得Mr=16 满意请采纳谢谢！第一题图片不知道会不会显示，不能请追问！谢谢 ...
...化学每一本书的目录包含了哪些内容?包括必修一必修二以及选修教材...
普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 归纳与整理 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要...
高一化学知识点
化学必修一知识点总结 第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液...
化学必修一知识框架
第一部分 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降 实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（...
2022高一化学必修一知识点归纳
必修一化学第一章知识 1.常用的物理 方法 ——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里...
高一必修一化学问题,看图片,第一题答案是5%,第二题答案是0.28mol\/L...
主要是你不明白质量分数与物质的量浓度这两个的概念，两个都是用来表述浓度的，但是标准不同，一个是质量，可以直观的去知道溶液中物质的多少，但是这个不利于化学反应中的计算。物质的量浓度就可以更直观的表现出溶液中溶质分子数的多少。质量分数=溶质质量\/溶液质量 物质的量浓度=溶质物质的量\/溶液体积...
高一必修一化学知识点总结
1.高一必修一化学知识点总结 篇一 甲烷 烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化...
磨影硝酸：[答案] 第一章 从实验学化学(必修1) 第一章 化学实验基本方法 1.注意事项: (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法 (4)重视并逐渐熟悉污染物和废弃的处理方法 2.实验室中除去粗盐中不溶性泥沙的步骤是:溶解,过, 蒸...
扎兰屯市18422305950： 高中化学必修一第一章的知识点 - ？
磨影硝酸： 1水:常温下是液态;2.稀有气体:单原子分子;3.SO3:常温下是液态或固态;4. NO2:存在与N2O4的平衡;5. 气体的体积:注意标准状况下才能用22 4 L.6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等.7.把原子序数当成相对...
扎兰屯市18422305950： 人教版新课标高一化学必修一第一单元知识点总结 - ？
磨影硝酸：[答案] 常用的公式,n=N/NA,n=m/M,Vm=V/n,cB=nB/V,
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磨影硝酸： 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. (2)烫伤宜找医生...
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磨影硝酸：[答案] 1水:常温下是液态;2.稀有气体:单原子分子;3.SO3:常温下是液态或固态;4. NO2:存在与N2O4的平衡;5. 气体的体... 把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量. 1.化学反应的类型 a.根据反应物的类别和生成物的类别以及...
扎兰屯市18422305950： 化学必修1第一单元知识点要人教版的,快,短些,别太多 - ？
磨影硝酸：[答案] 第一单元主要是物质分类和物质的量,那么分类很简单的,主要是物质的量有些麻烦,物质的量主要是理解它的概念,同时要注意摩尔质量,比如16克铝在标准状态下就是1摩尔了,希望对你有些帮助
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磨影硝酸： 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅...
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磨影硝酸： 第一章 从实验学化学小结 一、化学实验基本方法 1、过滤 A、作用:分离固体(不溶性固体)和液体. B、操作要点:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) , 二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘), 三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻...
扎兰屯市18422305950： 高一化学必修一 第一章详细知识点 - ？
磨影硝酸： 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法一.化学实验安全1. 遵守实验室规则.2. 了解安全措施. (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应...
扎兰屯市18422305950： 高一化学必修一第一章知识点,谁帮小弟我总结一下,简单一点的 - ？
磨影硝酸： 计算公式:n=m/M c=n/V1 n=N/Na V2=n*Vm具体看情况.n:物质的量 m:质量 M:摩尔质量 c:物质的量浓度 Na:阿伏伽德罗常数 N:微粒数 V1:溶液体积 Vm:气体摩尔体积(22.4L/mol)V2:气体体积(标准状况下) 化学式:第一章貌似书上没写多少化学式,主要记好那个反应＂八阵图＂ 酸 碱 金属 非金属 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 具体图画不出来了,反正初中都学过的,要么很少见的,一般都能行 还有就是分清氧化还原反应.......歧化反应,归中反应.其实也考不到的,具体落实到反应上去.........
