高一化学的物质的量这个专题 计算公式
这个很容易啦~先想想25°C和101KPA什么意思。就是说不是标况，不是标况就是说不是22.4L/mol。但是当做标况算也可以，因为一定情况下体积和摩尔数的关系是一定的。(这个无所谓的，知道就好)
O2和CO反映体积会减少，和H2反映就完全没有了。题目有个隐含条件，就是无论这个10L怎么分配，用的氧气都是5L。而1LO2和CO反映少1L气体，和H2少3L气体所以列方程组3x+y=10,x+y=5（xy分别是和H2CO反映的O2量）x=2.5y=2.5.后面的就容易多了3x+y=25-a,x+y=5,a的最小值就是10L都是H2为10，最大值就是10L都是CO得出的值为20
溶液百分比浓度的计算公式为：
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%=C=m(溶质质量)/m(溶液质量)×100%
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
扩展资料：
溶液浓度可分为质量浓度、体积浓度和质量-体积浓度三类：
1、质量百分比浓度
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
2、体积浓度
摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
当量浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
3、质量-体积浓度
用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
参考资料来源：百度百科-溶液百分比浓度
m=pV
N=nNA
n为物质的量，单位为摩尔（mol）；
M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；
m为物质的质量，单位为克（g）；
p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；
V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；
N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；
NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。
2 H2 + O2=2 H2O
物质的计量数之比： 2 ： 1 ：2
微粒数之比： 2 ： 1 ：2
物质的量之比 2 ： 1 ：2
n=m/M m是质量 M是相对分子质量
n=C*V C是浓度 V是体积
......
c1v1=c2v2
百度文库
n=m/M
高一化学 物质的量
注意，摩尔质量有单位，是g\/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。2 H2 + O2=2 ...
物质的量怎么理解?
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（七个基本物理量是长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：k）。物质的量（单位：mol），它和长度、质量和时间的...
化学物质的量这一章应该怎么学啊?老师在讲课的时候,我什么也听不懂...
多做题，掌握规律，化学反应方程前面系数比等于它们的物质的量之比，等等。多记多做题，在理解的基础上做题目 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(...
高一化学必修1物质的量的问题
物质的量是一种计量微粒个数的计量单位，单位为摩尔，用mol表示。把阿伏加德罗常数6.02x10^23个微粒规定为1摩尔的量。比如水分子的个数是3.01x10^23个，那么水的量为3.01x10^23\/（6.02x10^23）=0.5摩尔。再比如氢氧根离子的个数为12.04x10^23个，那么氢氧根离子的量是12.04x10^23\/（6.02...
高一化学物质的量
n）\/溶液体积（V） 貌似也就这么多了 把一些公式综合一下 n=m\/M=V\/Vm(对于标况下气体）=分子或原子实际数量\/阿伏伽德罗常数（NA） 还一个物质的量浓度CB=n\/V 要是有什么遗漏的可以追问 也可以给我留言 这最主要的还是要多看看书 都是理论上的东西 理解了就好了 这要是理解不...
化学为什么要引入物质的量这一物理量,
物质的量是计算重量的参数之一，在化学里面经常会用到质量的计算单位，例如：20g盐溶解到100g水当中，里面计算的就是物质的量
高中化学必修一物质的量的教材作用
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念。根据查询化学相关信息得知，高中化学必修一物质的量的教材作用物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念。教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容，物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念。
化学物质的量求法
4.6g金属钠是：4.6g\/(23g\/mol）=0.2mol 变为Na+时，每个钠原子失去一个电子，4.6g金属钠完全变为Na+失去的电子数为（ 0.2mol ）
化学物质的量这一章的微粒个数怎么算
1mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个 阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23\/mol 那么微粒数=物质的量*阿伏加德罗常数 其中微粒数和物质的量知道一个便可以算出另一个
高一化学“物质的量”
4 NA 即4 阿伏加德罗常数 解释:2mol水中有4mol的氢原子，又因为1mol的任何微粒的粒子数，称为阿伏加德罗常数，常用NA 表示 所以有4NA 2mol 0.3NA 即0.3阿伏加德罗常数 解释:碳酸钠的相对分子数量为106,即它的摩尔质量为106g\/mol，而碳酸钠的质量为10.6g，所以它的物质的量为10....
漆成利福： 物质的量(要非常注意掌握几个基本量的计算) 1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol) 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02*1023个. 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,...
海沧区15316775628： 高一化学的物质的量这个专题 计算公式 - ？
漆成利福： n=m/M m=pV N=nNA n为物质的量,单位为摩尔(mol);M为物质的摩尔质量,单位为克每摩(g/mol),数值与化学式的原子量或分子量相等,比如氢原子为1g/mol,氢气为2g/mol,水为18g/mol;m为物质的质量,单位为克(g);p为物质...
海沧区15316775628： 高一化学物质的量计算公式 - ？
漆成利福： 物质的量 n=N/NA(粒子数除以阿伏加德罗常数)=m/M(质量除以相对分子质量 ) =C*V (物质的量浓度乘以溶液的体积)
海沧区15316775628： 高一化学物质的量计算公式所有的推理公式 - ？
漆成利福：[答案] 物质的量 n=N/NA(粒子数除以阿伏加德罗常数)=m/M(质量除以相对分子质量 ) =C*V (物质的量浓度乘以溶液的体积)
海沧区15316775628： 化学高一必修一物质的量的运算 - ？
漆成利福： 物质的量 摩尔(zdn)=质量(m)/分子量(M) 如44gCO2的物质的量摩尔n=44g/44=1mol 摩尔浓度c=摩尔(n)/体积(v) 如n为0.5mol,体积为0.2L,则c=0.5mol/0.2L=2.5mol/L
海沧区15316775628： 高一化学物质的量的计算 - ？
漆成利福： 4.8gCH4物质的量=4.8/16=0.3mol,由于CH4含10个质子,所以质子物质的量=0.3*10=3mol;SO2中含16+8*2=32个质子,所以需要SO2物质的量=3/32 mol,质量=64*3/32=6g.
海沧区15316775628： 求:高中化学必修一物质的量你一节的所有计算公式与相关例题. - ？
漆成利福： 1.物质的量计算的万能公式:n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g•mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L•mol-1;N为粒子个数,NA...
海沧区15316775628： 高一化学与“物质的量”有关的所有公式？
漆成利福： 物质的量n:n=m/M=N/NA=V(L)/22.4 原子的绝对质量m:m=M/NA 平均摩尔质量M平:M平=(m1+m2+…)/(n1+n2+…) 物质的量浓度c:c=n/V=1000rA%/M=c1V1/V
海沧区15316775628： 求高一化学物质的量的计算相关公式 - ？
漆成利福： n=m/M=V/Vm=cV,此为基本.
海沧区15316775628： 高一化学物质的量的计算 - ？
漆成利福： 1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,符号n,单位摩尔(mol),即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol...
