详讲：分子间作用力。

碘的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是什么~

碘的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是分子间作用力，也叫范德华力。
范华德力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。因此CCl4溶液分子间就普遍存在着这作用力。
范华德力分子间作用力广泛存在于分子与分子之间；作用范围小，只有在分子与分子充分接近时，才有明显的作用，气态时，一般就不再考虑分子间作用力的存在。分子间作用力很弱、能量很小，克服它需要的能量较小。

扩展资料：
范德华力作用于非极性原子或分子间。相比于化学键，范德华力十分微弱，但在自然界各种现象中广泛存在。凝聚，黏附，摩擦，冷凝等等都和它息息相关。举个例子，壁虎的“飞檐走壁”技能就得益于范德华力。
范德华力来源于分子或原子中电子的瞬时概率运动，可以相互配合产生一对方向相反的瞬时偶极矩，这一对瞬时偶极矩相互吸引被称为范德华力。
这些偶极矩只是瞬时存在但会不断的重新形成。单个分子原子间的范德华力是自然界最微弱的作用力，但是累积在一起之后也达到了人类在宏观上可以观测感知的大小。
参考资料来源：百度百科-范华德力
参考资料来源：百度百科-碘

　　分子间作用力指存在于分子与分子之间的作用力，简称分子间力
　　范德华力(又称分子作用力)产生于 分子或原子之间的静电相互作用，
　　分子间力的本质是静电引力,包括取向力、诱导力、色散力。
　　极性分子和极性分子之间:取向力、诱导力、色散力。

分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。

分子间作用力
分子间作用力分类
分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力，简称分子间力。它主要包括：

范德华力：起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。根据来源不同又可分为： 色散力（en:London dispersion force）：瞬时偶极之间的电性引力；取向力（dipole-dipole force）：固有偶极之间的电性引力；诱导力：诱导偶极与固有偶极之间的电性引力；氢键：X-H…Y类型的作用力。此外，新型的分子间作用力也不断有报道，包括双氢键和金键等。

定义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r 12- A/r 6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11.5 ×10-6 kJnm^12/mol ；A=5.96 × 10-3 kJnm^6/mol；不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。

范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。

色散力

原子-内部组成的粒子模型图
色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大）色散力越大。色散力和相互作用分子的电离势有关，分子的电离势越低（分子内所含的电子数愈多），色散力越大。色散力的相互作用随着1/r6 而变化。其公式为：

I1 和I2 分别是两个相互作用分子的电离能,α1 和α2 是它们的极化率。

诱导力
诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极)，结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，相对位移后就不再重合，使非极性分子产生了偶极。这种电荷重心的相对位移叫做“变形”，因变形而产生的偶极，叫做诱导偶极，以区别于极性分子中原有的固有偶极。诱导偶极和固有偶极就相互吸引，这种由于诱导偶极而产生的作用力，叫做诱导力。在极性分子和极性分子之间，除了取向力外，由于极性分子的相互影响，每个分子也会发生变形，产生诱导偶极。其结果使分子的偶极距增大，既具有取向力又具有诱导力。在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力。

诱导力与极性分子偶极矩的平方成正比。诱导力与被诱导分子的变形性成正比，通常分子中各原子核的外层电子壳越大（含重原子越多）它在外来静电力作用下越容易变形。相互作用随着1/r6 而变化，诱导力与温度无关。其公式：

α为极化率。

取向力
取向力（orientation force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，两个分子必将发生相对转动。这种偶极子的互相转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。这时由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子靠近，当接近到一定距离之后，斥力与引力达到相对平衡。这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。取向力与分子的偶极矩平方成正比，即分子的极性越大，取向力越大。取向力与绝对温度成反比，温度越高，取向力就越弱关相互作用随着1/r6 而变化。其公式为：

μ1，μ2 为两个分子的偶矩极； r 为分子质心间的距离， k 为Boltzmann 常数，T 为热力学温度，负值表示能量降低。

三种力的关系
极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。

范德华力 氢键 电荷作用 一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多 分子质量 万有引力 哈哈

指存在于分子与分子间的作用力，分为范德华力，氢键，区别于化学键，比化学键小，

分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。
分子间作用力 - 介绍分子间作用力可以分为以下三种力：
(1)取向力
取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，两个分子必将发生相对转动。这种偶极子的互相转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。这时由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子靠近，当接近到一定距离之后，斥力与引力达到相对平衡。这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。

(2)诱导力
在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。

在极性分子和非极性分子之间，由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极)，结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，相对位移后就不再重合，使非极性分子产生了偶极。这种电荷重心的相对位移叫做“变形”，因变形而产生的偶极，叫做诱导偶极，以区别于极性分子中原有的固有偶极。诱导偶极和固有偶极就相互吸引，这种由于诱导偶极而产生的作用力，叫做诱导力。

同样，在极性分子和极性分子之间，除了取向力外，由于极性分子的相互影响，每个分子也会发生变形，产生诱导偶极。其结果使分子的偶极矩增大，既具有取向力又具有诱导力。在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力。

(3)色散力

非极性分子之间也有相互作用。粗略来看，非极性分子不具有偶极，它们之间似乎不会产生引力，然而事实上却非如此。例如，某些由非极性分子组成的物质，如苯在室温下是液体，碘、萘是固体；又如在低温下，N2、O2、H2和稀有气体等都能凝结为液体甚至固体。这些都说明非极性分子之间也存在着分子间的引力。当非极性分子相互接近时，由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，也即正、负电荷重心发生了瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极。虽然，瞬时偶极存在时间极短，但上述情况在不断重复着，使得分子间始终存在着引力，这种力可从量子力学理论计算出来，而其计算公式与光色散公式相似，因此，把这种力叫做色散力。

总结以上所述，分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力。一般说来，极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。分子间作用力的大小可从作用能反映出来。

分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力，简称分子间力。它主要包括：
　　范德华力：起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。根据来源不同又可分为： 色散力（en:London dispersion force）：瞬时偶极之间的电性引力；取向力（dipole-dipole force）：固有偶极之间的电性引力；诱导力：诱导偶极与固有偶极之间的电性引力；氢键：X-H…Y类型的作用力。此外，新型的分子间作用力也不断有报道，包括双氢键和金键等。
色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大）色散力越大。色散力和相互作用分子的电离势有关，分子的电离势越低（分子内所含的电子数愈多），色散力越大。色散力的相互作用随着1/r6 而变化。
诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极)，结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，相对位移后就不再重合，使非极性分子产生了偶极。这种电荷重心的相对位移叫做“变形”，因变形而产生的偶极，叫做诱导偶极，以区别于极性分子中原有的固有偶极。诱导偶极和固有偶极就相互吸引，这种由于诱导偶极而产生的作用力，叫做诱导力。在极性分子和极性分子之间，除了取向力外，由于极性分子的相互影响，每个分子也会发生变形，产生诱导偶极。其结果使分子的偶极距增大，既具有取向力又具有诱导力。在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力。
取向力（orientation force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，两个分子必将发生相对转动。这种偶极子的互相转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。这时由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子靠近，当接近到一定距离之后，斥力与引力达到相对平衡。这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。取向力与分子的偶极矩平方成正比，即分子的极性越大，取向力越大。取向力与绝对温度成反比，温度越高，取向力就越弱关相互作用随着1/r6 而变化。
极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。
影响分子间作用力因素　　氢键、键的极性、相对分子量。半径（结构相似的离子化合物，半径越大，则距离越远，离子键越弱，熔沸点越低）【不知内容多不多？】

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新平彝族傣族自治县17684915965： 物理:什么是分子力?详细! - ？
独孤世杞明：[答案] 简单说就是分子之间的作用力,在自然状态下会保持距离跟力上的一个平衡,距离近了会互相排斥,远了就互相吸引,都是分子力

新平彝族傣族自治县17684915965： 什么叫分子间作用力? - ？
独孤世杞明： 分子间作用力,也叫范德华力,高中阶段就是指分子间存在的相互作用的引力和斥力...静电力就是一种分子间作用力...因为原子的质子和核外电子分别带正电和负电,所以彼此靠近的两个原子之间既存在引力又存在斥力.那当二力平衡时,合力为零,同时也可以知道在这种保守力的作用下,此时分子势能最小;从这个平衡位置靠近一点,分子之间就表现为斥力(即合力是斥力),并且随距离的减小而增大;从平衡位置拉远,分子间表现为引力,并且随距离的增大,这个引力(合力)先增大后减小,到无穷远处为零...

新平彝族傣族自治县17684915965： 什么是分子间的作用力 - ？
独孤世杞明： 范德华力之一 范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强. 范德华力之二 范德华力也...

新平彝族傣族自治县17684915965： 分子间作用力究竟是什么分子间作用力包括氢键吗 如果说分子间作用力叫做范德华力 氢键不是范德华力 也就是说氢键不是分子间作用力 可是有的题 却说氢键... - ？
独孤世杞明：[答案] 氢键得看情况的.有些属于分子间作用力,有些属于分子内作用力,区别分子间作用力和分子内作用力得从其微观角度看,氢键是由孤对电子和空轨道产生.例如水的氢键就属于分子间作用力,但甘油就是丙三醇则既有分子间作用力又有分子内作用力...

新平彝族傣族自治县17684915965： 分子间的作用力是怎样的 - ？
独孤世杞明： 分子间的距离在无受力情况下是处于平衡位置.如果受到外力让距离变小,分子间的作用力就是相互排斥的力;如果受到外力让距离变大,分子间的作用力就是相互吸引的力

新平彝族傣族自治县17684915965： 分子间的作用力什么?？
独孤世杞明： 分子间的作用力是指:范德华力.范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.

新平彝族傣族自治县17684915965： 分子间的作用力的定义 - ？
独孤世杞明： 即分子与分子之间的万有引力.(氢键是正负电荷之间的吸引导致的,故其强于分子间作用力,弱于化学键).万有引力存在于一切拥有质量的物质中.分子也是有质量的,只是小而已.所以,相对分子量大的物质沸点和熔点往往较高,因为分子间作用力影响物质的熔沸点(形象一点讲,当有人把你拉住的力大时,你就难以挣脱,分子就是这样,因为分子间有这个作用力,所以分子总是聚在一起,存在形式为液态或固态.当分子挣脱了这个分子间作用力时,也就成单了,此时变成了气态.)建议把“万有引力”,“化学键”,“分子间作用力”等内容在百度百科中学习一下,你就能搞懂了,也能为以后高中学习打下基础

新平彝族傣族自治县17684915965： 分子间作用力 - ？
独孤世杞明： 分子间作用力包括化学键,氢键和范德华力,他们之间的大小关系是化学键>氢键>范德华力.化学键是电子之间强烈的作用力,有很强的键能,破坏它需要消耗大量的能量.氢键是与电负性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共价结合的氢,如与负...

新平彝族傣族自治县17684915965： 分子力是什么?能解释得通俗易懂吗?最好有例子! - ？
独孤世杞明： 分子力(molecular force), 又称分子间作用力、范得瓦耳斯力,是指分子间的相互作用.当二分子相距较远时,主要表现为吸引力,这种力主要来源于一个分子被另一个分子随时间迅速变化的电偶极矩所极化而引起的相互作用;当二分子非常...

新平彝族傣族自治县17684915965： 分子间的互相作用力是指什么相互作用力是指什么 - ？
独孤世杞明： 分子间作用力又叫做范德华力,它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大.分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响. 氢键比化学键弱得多,比分子间作用力稍强.通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间...