高中化学 盐酸滴定氢氧化钠 碱式滴定管结束时仰视对实验结果的影响
作者&投稿：闽克 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
没事的，如果hcl和naoh浓度够高的话就会先腐蚀你的手，一小时后已经没有了，挥发了，根本不会沾到老二那里，另外做实验的是稀盐酸，上学时候一般做实验都是弱酸弱碱，真要用到浓度高的，老师肯定会强调的，所以不用担心。记住下次不管做啥实验记得洗手，卫生一点！
有气泡会导致体积变小，比如加入10ml，如果有气泡，真正加入的就会少于十
滴定读数时，开始是平视，结束时读数仰视将对滴定结果有何影响？分析：不正确操作：
滴定结束时读数仰视。直接后果：滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数。对V（标）的影响：通过公式：滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数，可以看出，V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
使实验结果偏高。
偏小
宇菲法益：[答案] 1.洗滴定管,检漏 2.润洗(用标准液洗) 3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡 碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数 4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色 5.控制酸...
亭湖区15925985332： 盐酸滴定氢氧化钠的操作 - ？
宇菲法益： (1)盐酸,氢氧化钠分别装酸,碱式滴定管,初读! (2)NaOH滴定HCl,从酸式滴定管放出>=20 HCI入锥瓶! (3)锥瓶HCI加2滴酚酞! (4)用氢氧化钠HCI至溶液呈粉红,半分钟不褪为终点! (5)平行操作2---3次! (6)平均值计算结果!
亭湖区15925985332： 酸碱滴定原理 步骤及化学式 - ？
宇菲法益： H+ + OH- =H2O用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹...
亭湖区15925985332： 以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为什么要用碱式滴定管 - ？
宇菲法益：[答案] 这与指示剂的选择有关.指示剂的选择原则是:一般让颜色从其它色变到红色.这种情况下,一般选择酚酞作指示剂,为了让颜色从无色变到红色,应将NaOH溶液滴入HCl中,所以就必须选用碱式滴定管.不过,由于是强酸、强碱的滴定,...
亭湖区15925985332： 用盐酸滴定氢氧化钠的方成式是什么? - ？
宇菲法益： 1稀盐酸+1氢氧化钠=1氯化钠+1水
亭湖区15925985332： 化学中酸碱中和滴定试验的步骤 - ？
宇菲法益： 利用已知浓度的酸(或碱),通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸).进行中和滴定时,酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示.中和滴定的操作步骤是:(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管;②检查滴定管是否漏水;③往滴定管里装标准...
亭湖区15925985332： 用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度... - ？
宇菲法益：[答案] (1)根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗,用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上,碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= V...
亭湖区15925985332： 酸碱滴定用什么作指示剂》》》如题,分别是:用盐酸滴氢氧化钠 ★请说出相应指示剂,并简要解释理由,用氢氧化钠滴盐酸盐酸滴氨水氢氧化钠滴醋酸 - ？
宇菲法益：[答案] 首先,指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别. 在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点. 滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点. 一般要...
亭湖区15925985332： 盐酸和氢氧化钠溶液的中和滴定实验是怎样操作的 - ？
宇菲法益： 所用仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴管架 铁架台 烧杯 锥形瓶等 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度. 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定...
亭湖区15925985332： 用盐酸滴定氢氧化钠为什么要用碱式滴定管 - ？
宇菲法益： 因为氢氧化钠是碱性
