比较镁、锌、铁的活动性

比较镁和锌的活动性的化学方程式~

用镁置换锌（活泼金属置换不活泼金属）：Mg＋ZnCl₂＝Zn＋MgCl₂。
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。
利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。

扩展资料：
由金属活动性顺序表可以得到以下结论：
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
参考资料来源：百度百科-金属活动性

由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，所以金属活动性最弱的是Cu；故选项为：C．

镁和盐酸反应成氯化镁和氢气 Mg+HCl2=MgCl2+H2 快

锌和盐酸反应成氯化锌和氢气 Zn+HCl2=ZnCl2+H2 一般

铁和盐酸反应成氯化亚铁和氢气 Fe+HCl2=FeCl2+H2 慢

镁和硫酸反应成硫酸镁和氢气 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 快

锌和硫酸反应成硫酸锌和氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 一般

铁和硫酸反应成硫酸亚铁和氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 慢

(反应是会放出热量）
所以镁、锌、铁都会带出硫酸根的氢离子。
由放出氢气速度可知：镁最活泼、 锌其次 、铁不太活泼。

1.分别和稀盐酸反应，能产生氢气的是镁、锌、铁
不能反应的是铜、银
2.镁、锌、铁分别投入水产生氢气的是镁；不能反应的是锌、铁
3.向氯化亚铁、氯化锌溶液加铁粉，反应后固体质量增加的是锌
4.取硝酸铜和硝酸银溶液，反应后固体质量增加的是锌
活动性顺序是：镁〉锌〉铁〉铜〉银

镁最活泼、 锌其次 、铁不太活泼。
镁和盐酸反应成氯化镁和氢气 Mg+HCl2=MgCl2+H2
锌和盐酸反应成氯化锌和氢气 Zn+HCl2=ZnCl2+H2
铁和盐酸反应成氯化亚铁和氢气 Fe+HCl2=FeCl2+H2
镁和硫酸反应成硫酸镁和氢气 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
锌和硫酸反应成硫酸锌和氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
铁和硫酸反应成硫酸亚铁和氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
所以镁、锌、铁都会带出硫酸根的氢离子。

活动性不是有口诀吗？ 镁（> 铝） > 锌 > 铁

实验时应该注意两点，首先是气泡得冒出速度，其次是溶液升温速率。
升温的话，镁升温很快，锌（粒）缓慢升温，铁（块）不升温。

盐酸 硫酸的质量分数应相同.

---

汝南县19132725393： 比较金属镁与铁的金属活动性 - ？
笪饱健脑： 镁的活动性比铁的强,根据金属活动性顺序表

汝南县19132725393： 只使用一种试剂,设计实验方案,比较金属镁、锌、铁、铜活动性大小,要求写出步骤、现象、结论 - ？
笪饱健脑： 盐酸.先将铜放入,铜不溶解.溶液无水.证明铜不与酸反应.铁放入少许盐酸中,产生大量气泡.证明铁与酸反应,比铜活泼.上述铁过量的溶液中,放入锌,锌的表面变的不光滑,有固体生成,证明锌比铁活泼.锌放入少许盐酸中,锌过量,待完全反应后,加入镁,镁条的表面变得不光滑,有固体生成,证明镁比锌活泼.所以活性顺序:镁〉锌〉铁〉(氢)〉铜

汝南县19132725393： 镁 铁 锌 三种金属的金属活动性？
笪饱健脑： A=B=C,这个其实很简单,因为盐酸的等量的,金属又都有剩余,所以酸反应完全,所以生成的氢气的量肯定是相等的

汝南县19132725393： 比较镁和锌的活动性的化学方程式 - ？
笪饱健脑： 用镁置换锌(活泼金属置换不活泼金属):Mg+ZnCl₂=Zn+MgCl₂. 金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向,属于热力学范畴. 利用金属活动性,可以比较金属在水中(而不是其他环境或干态)的还原性强弱与其对...

汝南县19132725393： 比较Mg Zn Cu的活动性 用两种方法 - ？
笪饱健脑： 1.将三种金属分别放入等体积、同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中,观察生成气泡速率的快慢,生成最快的是Mg,其次是Zn,不反应的是Cu.2.将Mg和Cu分别放入ZnCl2溶液中,Mg表面会析出银白色固体,Cu没有变化,证明金属活动性Mg>Zn>Cu.

汝南县19132725393： 设计实验 比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性 - ？
笪饱健脑： 设计实验1、比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性1、将4种金属擦干净分别放入热水中,只有镁表面有气泡产生,说明镁最活泼2、将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中,锌片反应而铜片不反应,说明三种金属活泼性顺序是:锌、铁、铜 设计实验2、比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁片、银片浸入硫酸铜溶液,铁片表面出现红色固体,说明置换出铜,铁比铜活泼;银片表面无变化,说明银不如铜活泼.

汝南县19132725393： 怎样验证镁比锌的金属活动性强? - ？
笪饱健脑： 可以利用二者与盐酸的反应速率来判断金属活动性 如果镁的反应速率较快,则镁的金属活动性比锌强;反之,锌的活动性强 或用锌盐溶液,如果镁能置换出锌,则镁比锌的金属活动性强;若不能置换出锌,则锌比镁的活动性强

汝南县19132725393： 锌和铁谁的金属性质更活泼 - ？
笪饱健脑： 钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅>铜>汞>银>铂>金 其中铜之前的金属能与酸反应产生氢气 而铜与其之后的金属不能 这就是金属活动性顺序表 希望你能熟记

汝南县19132725393： 归纳一下:判断金属活动性强弱有那几种方案?每种方案各依据了什么? - ？
笪饱健脑： 1、看能否与酸发生反应:比较铁和铜的活动性.铁能与酸发生反应,铜不能,铁的活动性大于铜2、与酸反应的速率,比较金属的活动性 如:锌、镁、铁、分别与酸反应,生成气体的速率不同.所以金属的活动性:镁>锌>铁3、用金属与盐溶液反应,比较金属活动性 如:铁、铜、银分别放入硫酸铜溶液中,铁能置换出铜,则银不能.说明金属的活动性 铁>铜>银

汝南县19132725393： 要比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性,我们可以设计多种方案:(1)将三种金属分别放入稀盐酸中,可以通过______比较三种金属的活动性,但是在实验... - ？
笪饱健脑：[答案] (1)锌和铁都能够和稀盐酸反应产生气泡,且锌产生气泡的速率比铁快,而铜不反应,因此可以验证三种金属的活动性顺序;但为了使实验更准确,需要控制变量,如盐酸的浓度、金属的表面积等;故填:产生气泡;盐酸的浓度等; (2)Fe与ZnSO...