高中化学应该注意哪些重点知识
作者&投稿：向宜 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
全国卷一，选修5，15分大题加6分选择题，选修三15分大题，选修四14分大题加6分选择题可能其它大题里还会有，必修二6分到十二分不等，其余一般是必修一，不过大题或选择题里几本书都有穿插，分值也会有上下变动
高中化学中蒸馏应注意事项：
1、 控制好加热温度。
2、选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。
3、蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时收集馏分。
4、 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。
5、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
6、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
7、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
8、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
9、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
扩展资料
蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。
一、特点
1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。
2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。
3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。
二、分类
1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏 、精馏、特殊精馏。
2．按操作压强分：常压、加压、减压。
3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。
4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。
三、主要仪器
蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。
参考资料来源：百度百科-蒸馏
1
、有色气体：
F2
（淡黄绿色）
、
Cl2
（黄绿色）
、
Br2
（
g
）
（红棕色）
、
I2
（
g
）
（紫红色）
、
NO2
（红棕色）
、
O3
（淡蓝色）
，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2
、有刺激性气味的气体：
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
、
NH3
、
SO2
、
NO2
、
F2
、
Cl2
、
Br2
（
g
）
；
有臭蛋气味的气体
S
。
3
、熔沸点、状态：
①
同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的
NH3
、
H2O
、
HF
反常。
③
常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于
4
的烃、一氯甲烷、甲醛。
④
熔沸点比较规律：原子晶体
>
离子晶体
>
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤
原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间
作用力。
⑥
常温下呈液态的单质有
Br2
、
Hg
；呈气态的单质有
H2
、
O2
、
O3
、
N2
、
F2
、
Cl2
；常温
呈液态的无机化合物主要有
H2O
、
H2O2
、硫酸、硝酸。
⑦
同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正
>
异
>
新，邻
>
间
>
对。
⑧
比较熔沸点注意常温下状态，固态
>
液态
>
气态。如：白磷
>
二硫化碳
>
干冰。
⑨
易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华
(
隔绝空气情况下
)
，但冷却后变成
白磷，氯化铝也可；三氯化铁在
100
度左右即可升华。
⑩
易液化的气体：
NH3
、
Cl2
，
NH3
可用作致冷剂。
4
、溶解性
①
常见气体溶解性由大到小：
NH3
、
HCl
、
SO2
、
H2S
、
Cl2
、
CO2
。极易溶于水在空气中
易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：
NH3
、
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
；能溶于水的气体：
CO2
、
SO2
、
Cl2
、
Br2
（
g
）
、
H2S
、
NO2
。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②
溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③
卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④
硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤
苯酚微溶于水
(
大于
65
℃易溶
)
，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥
硫酸盐三种不溶
(
钙银钡
)
，氯化物一种不溶
(
银
)
，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦
固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如
NaCl
）
，极少数随温度
升高而变小
[
如
Ca(OH)2]
。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5
、密度
①
同族元素单质一般密度从上到下增大。
②
气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③
含
C
、
H
、
O
的有机物一般密度小于水
(
苯酚大于水
)
，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物
密度大于水。
④
钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6
、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属
?
不一定
:
石墨有此性质
,
但它却是非
金属
?
二、结构
1
、半径
①
周期表中原子半径从左下方到右上方减小
(
稀有气体除外
)
。
②
离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子
半径大于金属离子半径。
③
电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2
、化合价
①
一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②
非金属元素除
O
、
F
外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为
8
。
③
变价金属一般是铁，变价非金属一般是
C
、
Cl
、
S
、
N
、
O
。
④
任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式
（分子式）
，
并能根据
化学式判断化合价。
3
、分子结构表示方法
①
是否是
8
电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族
双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成
8
电子稳定结构。
②
掌握以下分子的空间结构：
CO2
、
H2O
、
NH3
、
CH4
、
C2H4
、
C2H2
、
C6H6
、
P4
。
4
、键的极性与分子的极性
①
掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概
念。
②
掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③
掌握分子极性与共价键的极性关系。
④
两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤
常见的非极性分子：
CO2
、
SO3
、
PCl3
、
CH4
、
CCl4
、
C2H4
、
C2H2
、
C6H6
及大多数
非金属单质。
三、基本概念
1
．
区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素
的名称、符号、离子符号，包括
IA
、
IVA
、
VA
、
VIA
、
VIIA
族、稀有气体元素、
1
～
20
号元
素及
Zn
、
Fe
、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au
等。
2
．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分
馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）
、吸附、
蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂
(
酒精溶解碘
)
等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、
风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、
结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(
注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变
化
)
3
．
理解原子量（相对原子量）
、分子量（相对分子量）
、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4
．
纯净物有固定熔沸点，冰水混和、
H2
与
D2
混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净
物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化
合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质
(O2
与
O3)
、
同分异构体组成的物质
C5H12
等。
5
．
掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.
从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.
从有无电子转移：
氧化还原反应或非氧化还原反应
c.
从反应的微粒：
离子反应或分子反应
d.
从反应进行程度和方向：
可逆反应或不可逆反应
e.
从反应的热效应：
吸热反应或放热反应
6
．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和
白磷、
O2
和
O3
、金刚石和石墨及
C60
等为同素异形体，
H2
和
D2
不是同素异形体，
H2O
和
D2O
也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7
．
同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8
．
同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9
．
强氧化性酸（浓
H2SO4
、浓
HNO3
、稀
HNO3
、
HClO
）
、还原性酸（
H2S
、
H2SO3
）
、
两性氧化物（
Al2O3
）
、两性氢氧化物
[Al(OH)3]
、过氧化物（
Na2O2
）
、酸式盐（
NaHCO3
、
NaHSO4
）
10
．
酸的强弱关系：
(
强
)HClO4
、
HCl
（
HBr
、
HI
）
、
H2SO4
、
HNO3>(
中强
)
：
H2SO3
、
H3PO4>(
弱
)
：
CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.
与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物
"
才能定义为酸性氧
化物
12.
既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如
SiO2
能同时与
HF/NaOH
反应
,
但它是酸性氧化物
13.
甲酸根离子应为
HCOO-
而不是
COOH-
14.
离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.
同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.
纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为
10-100nm
17.
油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、
Al2S3
、
Mg3N2
、
CaC2
等一定条件
下皆能发生水解反应
18.
过氧化钠中存在
Na+
与
O-
为
2:1
；石英中只存在
Si
、
O
原子，不存在分子。
19.
溶液的
pH
值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.
单质如
Cu
、
Cl2
既不是电解质也不是非电解质
21.
氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有
6
个
22.
失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如
Na
和
Al
。
23
．
在室温
（
20C
）
时溶解度在
10
克以上
——
易溶；
大于
1
克的
——
可溶；
小于
1
克的
——
微溶；小于
0.01
克的
——
难溶。
24
．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化
物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25
．氧化性：
MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26
．能形成氢键的物质：
H2O
、
NH3
、
HF
、
CH3CH2OH
。
27
．雨水的
PH
值小于
5.6
时就成为了酸雨。
28
．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29
．胶体的聚沉方法：
（
1
）加入电解质；
（
2
）加入电性相反的胶体；
（
3
）加热。
30
．常见的胶体：液溶胶：
Fe(OH)3
、
AgI
、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；
固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31
．氨水的密度小于
1
，硫酸的密度大于
1
，
98%
的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3
，
浓度为
18.4mol/L
。
32
．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1
、
掌握一图
(
原子结构示意图
)
、五式
(
分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式
)
、六
方程
(
化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式
)
的
正确书写。
2
、最简式相同的有机物：①
CH
：
C2H2
和
C6H6
②
CH2
：烯烃和环烷烃
③
CH2O
：甲
醛、乙酸、甲酸甲酯
④
CnH2nO
：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和
饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（
C2H4O
）与丁酸及其异构体（
C4H8O2
）
3
、
一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（
1H
）中无中子。
4
、
元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5
、Ⅲ
B
所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，
且Ⅳ
A
族中元素组成的晶体
常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6
、
质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如
18O
与
18F
、
40K
与
40Ca
7
．
Ⅳ
A~
Ⅶ
A
族中只有Ⅶ
A
族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8
、
活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但
AlCl3
却是共价化合物（熔沸点很低，
易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为
8
个电子的稳定结构）
。
9
、
一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但
N
和
P
相反，因为
N2
形成叁键。
10
、非金属元素之间一般形成共价化合物，但
NH4Cl
、
NH4NO3
等铵盐却是离子化合物。
11
、
离子化合物在一般条件下不存在单个分子，
但在气态时却是以单个分子存在。
如
NaCl
。
12
、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如
Na2O2
、
FeS2
、
CaC2
等是离子化
合物。
13
、单质分子不一定是非极性分子，如
O3
是极性分子。
14
、一般氢化物中氢为
+1
价，但在金属氢化物中氢为
-1
价，如
NaH
、
CaH2
等。
15
、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16
、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但
CO
、
NO
等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化
物。
17
、酸性氧化物不一定与水反应：如
SiO2
。
18
、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：
Mn2O7
、
CrO3
等反而属于酸性氧物，
2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O
。
19
、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于
8
，但氟无正价，氧在
OF2
中为
+2
价。
20
、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21
、离子晶体不一定只含有离子键，如
NaOH
、
Na2O2
、
NH4Cl
、
CH3COONa
等中还含
有共价键。
22.
稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，
其余原子的电子层结构一定不是稳定结
构。
23.
离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.
阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.
一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如
Fe3+ < Fe2+
。
26.
同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.
分子内一定不含有离子键。题目中有
“
分子
”
一词，该物质必为分子晶体。
28
单质分子中一定不含有极性键。
29
共价化合物中一定不含有离子键。
30
含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.
含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.
单质晶体一定不会是离子晶体。
33.
化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.
分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）
。
35.
对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性
(
极性分子
)
；键无极性，分子一定无极性
(
非极性分子
)
。
36
、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影
响。
37.
微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团
(
如羟基、硝基等
)
。例如，
具有
10e
－的微粒：
Ne
；
O2
－、
F
－、
Na+
、
Mg2+
、
Al3+
；
OH
－
H3O+
、
CH4
、
NH3
、
H2O
、
HF
。
38.
失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.
原子的最外电子层有
2
个电子的元素不一定是Ⅱ
A
族元素，如
He
、副族元素等。
40.
原子的最外电子层有
1
个电子的元素不一定是Ⅰ
A
族元素，如
Cr
、Ⅰ
B
族元素等。
41.
Ⅰ
A
族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.
由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有
0
族。
43.
分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.
共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.
含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，
如过氧化钠、
二硫化亚铁、
乙酸钠、
CaC2
等是离子化合物。
46.
对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.
含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.
离子化合物不一定都是盐，如
Mg3N2
、金属碳化物
(CaC2)
等是离子化合物，但不是
盐。
49.
盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.
固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.
原子核外最外层电子数小于或等于
2
的一定是金属原子
?
不一定
:
氢原子核外只有一个电
子
?
52.
原子核内一般是中子数
≥
质子数，但普通氢原子核内是质子数
≥
中子数。
53.
金属元素原子最外层电子数较少，一般
≤3
，但Ⅳ
A
、Ⅴ
A
族的金属元素原子最外层有
4
个、
5
个电子。
54.
非金属元素原子最外层电子数较多，一般
≥4
，但
H
原子只有
1
个电子，
B
原子只有
3
个电子。
55.
稀有气体原子的最外层一般都是
8
个电子，但
He
原子为
2
个电子。
56.
一般离子的电子层结构为
8
电子的稳定结构，
但也有
2
电子，
18
电子，
8─18
电子，
18
＋
2
电子等稳定结构。
“10
电子
”
、
“18
电子
”
的微粒查阅笔记。
57.
主族元素的最高正价一般等于族序数，但
F
、
O
例外。
58.
同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中
CH4
很稳定，
1000
℃以上才分解。
59.
非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；Ⅵ
A
、Ⅶ
A
族元素的氢化物的水溶液显
酸性，但水却是中性的。
60
．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱
,
非金属性一定增强
?
不一定
:
第一周期不存
在上述变化规律
?
61
．第五
?
六
?
七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性
?
不一定
:H2O
呈中
性
,NH3
的水溶液显碱性
?
Ⅵ
A
、Ⅶ
A
族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62
．甲烷、四氯化碳均为
5
原子构成的正四面体，但白磷为
4
个原子构成分子。
63
．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（
s
）
、液（
l
）
、气（
g
）
②检查△
H
的
“+”“
－
”
是否与吸热、放热一致。
(
注意△
H
的
“+”
与
“
－
”
，放热反应为
“
－
”
，吸热
反应为
“+”)
③检查△
H
的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
64
．
“
燃烧热
”
指
1mol
可燃物燃烧，
C
生成
CO2
，
H
生成液态水时放出的热量；
“
中和热
”
是指生成
1mol
水放出的热量。
65
．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66
．优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为
:
活泼金属阳极
(Au
、
Pt
除外
) > S2- >I- > Br-> Cl- >
OH- >
含氧酸根离子
>F -
。
阴
极
:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67
．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：
NaCl
、
MgCl2
、
Al2O3
；热还原法冶炼的金属：
Zn
至
Cu
；热分解法冶炼金属：
Hg
和
Ag
。
68
．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69
．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，
阴极为铁。
70.
优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
如还原性：
S2
－＞
I
－＞
Fe2+ >Br- >Cl-
，在同时含以上离子的溶液中通入
Cl2
按以上顺序
依次被氧化。
71
．优先还原原理
又如
Fe3+
、
Cu2+
、
Fe2+
同时存在的溶液，加入
Zn
粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次
被还原，即
Fe3+
、
Cu2+
、
Fe2+
顺序。
72
．优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度
(
严格讲应为溶度
积
)
小的物质优先沉淀。
如
Mg(OH)2
溶解度比
MgCO3
小，除
Mg2+
尽量用
OH
＿
。
73
．优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质
(
或碱性物质
)
，当加入一种碱
(
或酸
)
时，酸性
(
或碱
性
)
强的物质优先被中和。给
NaOH
、
Na2CO3
的混合溶液中加入盐酸时，先发生
:NaOH
十
HCl=NaCl
十
H2O
，
再
发
生
:Na2CO3
十
HCI=NaHCO3
十
NaCl
最
后
发
生
：
NaHCO3+HCl=NaCl
十
CO2
十
H2O
74
．优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能
量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.
优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时
:
低沸点的物质优先挥发
(
有时亦可形成共沸物
)
。
将
100
克
36%
的盐酸蒸发掉
10
克水后关于盐酸浓度变小，因为
HCl
的沸点比水低，
当水被蒸发时，
HCl
已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤
油、柴油、润滑油等。
76
、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法
(
看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性
)
，再用化学方法：
固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78
、增大反应物
A
的浓度，那么
A
的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可
逆反应，增加
A
的量，
A
的转化率一定降低；但对于反应：
2NO2 (
气）
== N2O4
（气）当
它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大
NO2
的浓度时，因体系内压强增大，从而时平
衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时
NO2
的转化率不是减小，而
是增大了。
79
、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80
、同分异构体
通式符合
CnH2nO2
的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合
CnH2n-2
的有机物可能是二烯烃、炔烃
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为
:
活泼金属阳极
(Au
、
Pt
除外
) > S2- >I- > Br-> Cl- >
OH- >
含氧酸根离子
>F -
。
阴
极
:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67
．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：
NaCl
、
MgCl2
、
Al2O3
；热还原法冶炼的金属：
Zn
至
Cu
；热分解法冶炼金属：
Hg
和
Ag
。
68
．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69
．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，
阴极为铁。
70.
优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
如还原性：
S2
－＞
I
－＞
Fe2+ >Br- >Cl-
，在同时含以上离子的溶液中通入
Cl2
按以上顺序
依次被氧化。
71
．优先还原原理
又如
Fe3+
、
Cu2+
、
Fe2+
同时存在的溶液，加入
Zn
粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次
被还原，即
Fe3+
、
Cu2+
、
Fe2+
顺序。
72
．优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度
(
严格讲应为溶度
积
)
小的物质优先沉淀。
如
Mg(OH)2
溶解度比
MgCO3
小，除
Mg2+
尽量用
OH
＿
。
73
．优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质
(
或碱性物质
)
，当加入一种碱
(
或酸
)
时，酸性
(
或碱
性
)
强的物质优先被中和。给
NaOH
、
Na2CO3
的混合溶液中加入盐酸时，先发生
:NaOH
十
HCl=NaCl
十
H2O
，
再
发
生
:Na2CO3
十
HCI=NaHCO3
十
NaCl
最
后
发
生
：
NaHCO3+HCl=NaCl
十
CO2
十
H2O
74
．优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能
量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.
优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时
:
低沸点的物质优先挥发
(
有时亦可形成共沸物
)
。
将
100
克
36%
的盐酸蒸发掉
10
克水后关于盐酸浓度变小，因为
HCl
的沸点比水低，
当水被蒸发时，
HCl
已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤
油、柴油、润滑油等。
76
、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法
(
看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性
)
，再用化学方法：
固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78
、增大反应物
A
的浓度，那么
A
的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可
逆反应，增加
A
的量，
A
的转化率一定降低；但对于反应：
2NO2 (
气）
== N2O4
（气）当
它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大
NO2
的浓度时，因体系内压强增大，从而时平
衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时
NO2
的转化率不是减小，而
是增大了。
79
、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80
、同分异构体
通式符合
CnH2nO2
的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合
CnH2n-2
的有机物可能是二烯烃、炔烃
中考化学注意事项和应试技巧
4、注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。5、请特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。6、描述实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行。避免简单化，一叶障目。7、化学计算常犯错误如下：①化学方...
中考化学注意事项
学会安全准确操作 化学实验是中考化学的重要内容之一，需要掌握安全准确的实验操作技巧。在进行实验时，要佩戴好实验室器材，遵守实验室规章制度，严格按照实验步骤进行操作。注意实验中的安全隐患，如有毒气体、腐蚀性溶液等，要采取相应的防护措施。此外，还要保持实验器材的整洁和干净，避免交叉污染。5.习题...
中考化学实验有哪些需要注意的点?
1.安全第一：在进行任何实验之前，要确保实验室环境安全，如检查实验器材是否完好、是否有泄漏等。同时，要注意个人防护，佩戴实验服、手套和护目镜等。2.实验操作规范：按照实验步骤进行操作，不要随意更改实验步骤或添加其他物质。注意控制实验条件，如温度、时间等，以确保实验结果的准确性。3.观察记录...
中学生学习化学实验过程中需要注意哪些细节?
6.个人防护是实验室中学生安全的重要保障。首先，学生应该注意个人卫生，保持身体清洁，避免将化学品残留带回宿舍或食堂。其次，学生应该养成良好的实验室习惯，如洗手、戴手套、穿实验服等。
化学实验中的注意事项
首先，实验准备与安全操作至关重要。学生在进入实验室之前，务必预习并理解老师的指导，严格按照规程操作，特别是酒精灯、电炉等设备，务必保持警觉，预防意外。进行可能产生有毒气体的实验时，务必在通风柜内进行，严禁口尝药品，坚决避免直接接触有害物质。实验结束后，剧毒、易燃品应立即交给管理员妥善保管...
2023年中考化学易错点有哪些
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初中化学需要注意的事项
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