为什么同为卤素，溴化氢，碘化氢就和浓硫酸反应，而氯化氢不反应？
浓硫酸具有强氧化性，碘化氢和溴化氢具有较强的还原性，所以发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为二氧化硫；浓硫酸不足以氧化氯化氢，可以用浓硫酸和氯化钠反应制氯化氢。
浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性。
所以不能用来制取有较强还原性的物质。
溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性，
就算制出来了，也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质。
制取溴化氢、碘化氢可以用浓磷酸，
制取硫化氢可以用稀硫酸，
这些酸的氧化性很弱，可以生成想要的气体。
浓硫酸不能制取溴化氢、碘化氢、硫化氢会发生强烈的氧化还原反应
浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性.在加热时，还表现强氧化性。
用浓硫酸制取氯化氢是用不挥发性强酸制取挥发性强酸的典型例子。在制取过程中，需要加热。如果也用这种方法来制取溴化氢、碘化氢、硫化氢，会上述这些还原性的酸发生氧化还原反应，所以，不用此法制取溴化氢、碘化氢、硫化氢
2HBr+H2SO4=Br2+SO2（气体）+2H2O。
而氯化氢的还原性较弱，故不能被浓硫酸氧化。
氯化氢还原性弱
氯化氢就是盐酸，氧化型酸
会挥发
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刀浩金黄： 这跟卤原子是极化能力有关.卤元素中F到I极化能力逐减,对H的吸引逐减.共价性逐减,离子性增强.在水中每摩尔电离出的氢离子逐增. 电负性对H-X键的极性的影响是次要因素.F的高电负性造成的分子间氢键使氢氟酸溶液是弱酸.氯、溴、碘的原子半径越来越大是他们酸性越来越强的主要因素.
和平区18618183683： HCL和H2SO4不反应吗那为什么和HBR,HI - ？
刀浩金黄： 浓硫酸才与HBr,HI反应,是因为浓硫酸有强氧化性,而溴化氢,碘化氢有较强的还原性,所以发生氧化还原反应.而氯化氢中氯的还原性较弱,不能与浓硫酸发生氧化还原反应的.
和平区18618183683： 卤化氢还原性还原性原理怎么判断 通俗易解的说,顺便解释下溴碘加入有机溶液入四氯化碳为什么有分层 - ？
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和平区18618183683： IBr与Mg会不会反应,为什么？
刀浩金黄： 要说道理的话只能说根据氧化还原反应了,溴和碘都是卤族元素,和金属反应都生成盐,反应分两步:I+ + Mg =I- + Mg2+ 、 Mg2+ + I- =MgI2 、Mg2+ + Br- =MgBr2
和平区18618183683： 高二化学1.为什么溴化氢比碘化氢稳定不能 - ？
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和平区18618183683： 既然全部卤族元素都与水反应,为何还有溴/碘水这么一说 - ？
刀浩金黄： 卤族元素自上至下的活泼性逐渐减弱,与水的溶解度也逐渐降低.所以只有少量溴与水反应,而且反应条件苛刻,光照就会分解产物.而其余的溴都溶解在水中,溴的水溶液为橙红色.
和平区18618183683： 在相同的条件下,氯气,溴和碘分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 - ？
刀浩金黄： 原题可看作卤素和氢气作用化合成卤化氢的能量变化,由于它们和氢的反应均符合下列通式:X2 + H2 = 2HX,即当消耗等量氢气时放出的热量仅取决于各自的焓变,故由高到低顺序依次为:氯化氢>溴化氢>碘化氢,即氯和氢的化合放热最多,溴和氢的化合放热较少,碘和氢的化合已为吸热反应,一般对此的简单定性解释如下:卤素自上而下随着非金属性递减,其与氢化合的难度递增,气态卤化氢的键能及热稳定性递减,即产物的体系能量更高,反应放热效应递减,按此趋势而言,最活泼的氟与氢的化合放热应最大.
和平区18618183683： 卤素的酸性大小排序中为什么是碘化氢的酸性最大 - ？
刀浩金黄： 随着卤素原子半径逐渐增大,相应的离子半径也是逐渐增大的,对H的吸引逐减.(共价性逐减,离子性增强.)在水中每摩尔电离出的氢离子逐增. 注:这个不同于最高价含氧酸对应的酸性(与卤素氧化性强弱有关).
和平区18618183683： 卤族单质 和 卤化氢 都有毒么? - ？
刀浩金黄： 单质都有毒,但是毒性原理不同,氯气和溴水表现为腐蚀性,氟、碘就不同.氯化氢不易分解,就没有毒,所以可以做胃酸 溴化氢碘化氢会分解出单质,就有毒.氟化氢不分解,但自身有剧毒.
