NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知（1）2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1（2）N2
A、1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；故答案为：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式故答案为：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
NH3(g)的燃烧热的热化学方程式是：NH3+4/7O2=NO2+2/3H2O
所以将1式乘以3/2，将2式乘以1/2，将3式反写，将4式反写然后乘以3/2，最后将所有式子相加，得到△H=-365.75kJ/mol
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
故答案为：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
求作业答案:(1)在25℃、101kPa
（1）CH 4 （g）+ 2O 2 （g）＝ CO 2 （g）+ 2H 2 O（l） ΔH＝-880kJ／mol （2）ΔH3＝+260kJ／mol （3）NO 2 （g）+CO（g）＝CO 2 （g）+NO（g） ΔH＝-234kJ／mol
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周 ...
（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，故答案为：第ⅤA；（2）同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，在同主族中，硝酸是强酸，磷酸是中强酸，所以H3AsO4属于弱酸，故答案为：弱酸；（3）硅烷燃烧生成二氧化硅和水，方程式为：SiH4...
将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可推知该...
设物质的表达式为X，则X+O2(点燃)→CO2+H2O计算得出CO2中氧元素的质量为6.4g，H2O中氧元素的质量为4.8g，则生成物中氧元素的总质量为11.2g，那么生成物中的氧元素质量为11.2g。计算出反应物中O2的质量为11.2g，则物质X中没有氧元素。根据X+O2(点燃)→CO2+H2O，O2的相对分子质量为32，CO2为...
(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量,反应方程式是2H2(g)+...
燃烧产物为水无污染，燃烧热值高；故答案为：热值高，无污染；（2）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197kJ\/mol ①2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ\/mol ②2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ\/mol③利用盖斯定律：（③-①-②）×12得SO3 （g）+H2O...
初中的化学方程式
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物...点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的...
燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839kg,则白磷转化为红磷的热...
P4 (s) + 5 O2 (g) =2 P2O5 (s);△H1 4P (s) + 5 O2 (g) =2 P2O5 (s);△H2 P4 (s) == 4P (s);△H3 根据盖斯定理 △H3=△H1-△H2 即 P4 (s) == 4P (s); △H=-18.39 KJ\/mol
高中化学
点燃或 Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2HgO2 点燃或 Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2CuO2 点燃或 Δ...AlOH33HClAlCl33H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多FeOH33HClFeCl33H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH22HClCaCl22H2OHClAgNO3 AgCl↓HNO3 生成白色沉淀...
(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55kJ的热...
（1）：1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55kJ，则16g甲烷即1mol燃烧放的热量为880kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ\/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ\/mol；（2）由①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=...
比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系.(1)S(s)+O2(g)═SO2(g...
由盖斯定律①-②：4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1-△H2，铝热反应放热，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2．故答案为：＜；（4）途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ② 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③ 2H2（g）+...
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
若反应生成的3mol H2O(l)全部转化为气态水,则需吸收热量44kJ·mol-1×3mol=132kJ,则0.5mol B2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量为: 答案: B2H6(g)+3O2(g)=B2H3(s)+3H2O(l);△H=-2165kJmol-1 ;1016.5 14、 解析: Mg与盐酸反应放热,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,烧杯中含有Ca(OH...
乔娣炉甘：[答案] NH3(g)的燃烧热的热化学方程式是:NH3+4/7O2=NO2+2/3H2O 所以将1式乘以3/2,将2式乘以1/2,将3式反写,将4式反写然后乘以3/2,最后将所有式子相加,得到△H=-365.75kJ/mol
革吉县13766759109： NH3(g)燃烧热的方程式? - ？
乔娣炉甘：[答案] NH3(g)+7/402(g)=NO2(g)+3/2H20(l) ΔH = -316.25kg/mol 条件是点燃.
革吉县13766759109： 氨气在氧气中燃烧生成气态水和二氧化氮的热化学方程式 - ？
乔娣炉甘： :4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO 总:4NO+3O2+2H2O===4HNO3
革吉县13766759109： 计算NH3(g)的燃烧热,条件如下 - ？
乔娣炉甘： 题目存在两个可能问题,一缺少条件NO+O2的反应热,二NH3的催化氧化反应写错了,氧化生成的是NO而不是NO2.生成一氧化氮,各物质系数4546,我想应该是第二问题,氨催化氧化搞错了.这个反应热计算:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2...
革吉县13766759109： (1)写出下列反应的热化学方程式①0.1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量 - ----- - ？
乔娣炉甘： ①0.1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量,1mol氮气完全反应吸热680KJ,热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+680KJ/mol; 故答案为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+680KJ/mol; ②1g硫化氢气体完全燃烧生成SO2和...
革吉县13766759109： 依据事实,写出下列反应的热化学方程式.(1)1mol N2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2 - ？
乔娣炉甘： (1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量,反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol;答:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol;(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g),吸收68kJ热量,反应...
革吉县13766759109： 工业上是如何用氮气制得硝酸? - ？
乔娣炉甘： 工业上用氮气制得硝酸主要流程是将氨和空气的混2113合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催5261化下,氨被氧4102化成一氧化氮(NO).生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后...
革吉县13766759109： ...化学反应可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)═2N2(g)+3H2O(g)△H<0①该反应中,反应物总能量___(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量.②当该反应... - ？
乔娣炉甘：[答案] (1)①化学反应可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)═2N2(g)+3H2O(g)△H<0,故焓变小于0说明反应为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,故答案为:>;②根据化合价升高的数值=化合价降低数值=转...
革吉县13766759109： (1)请用热化学方程式表示:A.1mol N2(g)与适量H2(g)起反应,生成2mol NH3(g),放出92.2kJ热量 --- ？
乔娣炉甘： (1)A.1mol N2(g)与适量H2(g)起反应,生成2mol NH3(g),放出92.2kJ热量的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol,故答案为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol;B.1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸...
革吉县13766759109： 硝酸是一种重要的化工原料,工业上一般以氨气为原料来制备硝酸.请回答:(1)氨气催化氧化的化学方程式 - ？
乔娣炉甘： (1)NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成NO和H2O:4NH3+5O2 催化剂 . 加热 4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2 催化剂 . 加热 4NO+6H2O;(2)①CH4(g)+4NO2(g)→4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)→2N2(g...
