各种气体的试验室制法

常见气体的实验室制法~

一、硫化氢的实验室制法原理]用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。[用品]启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸[操作]制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。Pb2++H2S=PbS↓+2H+[备注]（1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe2+和S2-都会被氧化，从而影响实验效果。（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。（3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。（4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。见下反应式。（5）H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。FeS+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O2. 氢气制法实验室一般用稀硫酸和锌粒制取氢气，化学方程式为:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(气体符号）
硫酸和硫酸锌在溶液中形成离子，所以其离子方程式为：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2（气体符号）3.氯气二氧化锰和浓盐酸MnO2+2Hcl--Mncl2+O2+H2
离子方程式 MnO2+2H(+)+2CL(-)--Mn2（+）+H2+O2
括号里面的是上标 氢气氧气 加箭头 4二氧化硫（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热） （3）注意事项： ①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间进行的，且不需加热反应就能顺利进行，故可采用不加热制Cl2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下． ②浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中． ③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4． 5 CO2 二氧化碳 碳酸钙和盐酸反应 或者是碳酸钠和盐酸 6.O2 氧气 这个有很多 比如说 过氧化氢加催化剂放出氧气或者用加热高锰酸钾（二氧化锰催化剂）制取氧气时还有加热氯酸钾 还有就是过氧化钠和水···

1.常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O





⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

氯气：浓盐酸和二氧化锰
MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl2条件加热
用向上排空气法收集
除杂用饱和食盐水吸收HCl,浓H2SO4吸收水.
尾气吸收用NaOH溶液

氢气：锌和H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
向下排空气或排水法收集
用浓H2SO4干燥
用气球收集

氧气：双氧水和二氧化锰
2H2O2=2H2O+O2催化剂二氧化锰
用向上排空气或者排水法
用浓H2SO4干燥
不需要处理尾气

氨气：氯化铵和氢氧化钙固体混合加热
2NH4Cl+Ca(oH)2=3NH3+CaCl2+2H2o条件加热
用向下排空气法收集
用碱石灰干燥
尾气可以通入酸溶液中吸收 二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+co2
向上排空气法收集
浓H2SO4干燥水,饱和食盐水除HCl
尾气用氢氧化钠溶液吸收

器材和装置图根据反应物状态，收集方法决定

氧气
化学式：O2
反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。

氢气
化学式：H2
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反应类型：置换反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向下排空气法，排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。

二氧化碳
化学式：CO2
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：能溶(1:1)
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。

氯气
化学式：Cl2
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

氨气
化学式：NH3
反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应物状态：固固加热
水溶性：极易溶(1:700)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：碱石灰
其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

甲烷
化学式：CH4
反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4
注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。

乙烯
化学式：C2H4
反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液控制温度加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：略带甜味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。

乙炔
化学式：C2H2
反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好

　　各种气体的试验室制法的原理：
　　一、氧气
　　原理：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
　　二、氢气
　　原理：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
　　三、氯气
　　原理：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　四、氮气
　　原理：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
　　五、氯化氢
　　原理：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
　　六、氟化氢
　　原理：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑
　　七、硫化氢
　　原理：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
　　八、氨气
　　原理：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
　　九、一氧化碳
　　原理：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑
　　十、二氧化碳
　　原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
　　十一、二氧化硫
　　原理：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
　　十二、一氧化二氮
　　原理：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O
　　十三、一氧化氮
　　原理：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　十四、二氧化氮
　　原理：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　　十五、甲烷
　　原理：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
　　十六、乙烯
　　原理：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
　　十七、乙炔
　　原理：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

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新昌县15523457234： 化学实验室各种气体的制法 - ？
堂纪帕夫：[答案] 不知你要哪些气体? 先说几个 氧气:加热高锰酸钾;二氧化锰做催化剂加热氯酸钾;二氧化锰做催化剂分解双氧水等 氢气:活泼金属(钾钙钠除外)+稀盐酸/硫酸;电解饱和食盐水(阴极)等 二氧化碳:大理石+稀盐酸等 氯气:电解饱和食盐水(...

新昌县15523457234： 几种重要气体的实验室制取 - ？
堂纪帕夫：[答案] 氧气 (1) 2KMnO4=加热==K2MnO4+MnO2+O2↑ ( 2) 2KClO3==上Mno2下加热==2KCl+3O2↑ (3)2H2O2=mno2==2H2O+O2↑氯气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氨气 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ...

新昌县15523457234： 实验室制取各种气体化学方程式 - ？
堂纪帕夫：[答案] 氧气:2KClO3==(加热)2KCl+3O2↑ 二氧化碳:2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 氯气:... 甲烷:CH3COONa+NaOH==(CaO催化加热)CH4↑+Na2CO3 大学以前估计就这些实验室制法了.

新昌县15523457234： 实验室常见气体制备 - ？
堂纪帕夫：[答案] 制取O2:2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑ 制取CO2:2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 制取H2:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 制取H2S:H2SO4+FeS==H2S↑+FeSO4 制取SO2:H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑

新昌县15523457234： 初中化学各种气体的实验室制法初中所学的所有气体的实验室制法 - ？
堂纪帕夫：[答案] 氯气:浓盐酸和二氧化锰 MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl2条件加热 用向上排空气法收集 除杂用饱和食盐水吸收HCl,浓H2SO4吸收水. 尾气吸收用NaOH溶液 氢气:锌和H2SO4 Zn+H2SO4=ZnSo4+H2 向下排空气或排水法收集 用浓H2SO4干燥 用气...

新昌县15523457234： 常见气体的实验室制法H2S 硫化氢H2 氢气Cl2 氯气SO2 二氧化硫CO2 二氧化碳O2 氧气 -- . - ？
堂纪帕夫：[答案] 电解食盐水制氯气 锌与硫酸制氢气 二氧化锰和双氧水制氧气 硫磺加热制二氧化硫

新昌县15523457234： 化学几种气体的实验室制法氧气二氧化碳H2HCLCL2 - ？
堂纪帕夫：[答案] O2加热高锰酸钾 加热氯酸钾(催化二氧化锰) 双氧水(催化二氧化锰) 二氧化碳 碳酸钙加盐酸H2锌加盐酸HCL加热浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O再给你补充 1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合...

新昌县15523457234： 初中常见气体的实验室制法 - ？
堂纪帕夫：[答案] 1.CO2用CaCO3和稀HCL常温下制取,向上排空气法收集CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2 2.O2现在一般分解双氧水,MnO2作催化剂,排水法收集2H2O2=2H2O+O2 3.H2用Zn和稀H2SO4常温下制取,向下排空气法或排水法收集Zn+H2SO4=...

新昌县15523457234： 初中化学各种气体的实验室制法 - ？
堂纪帕夫： 氯气:浓盐酸和二氧化锰 MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl2条件加热 用向上排空气法收集 除杂用饱和食盐水吸收HCl,浓H2SO4吸收水.尾气吸收用NaOH溶液 氢气:锌和H2SO4 Zn+H2SO4=ZnSo4+H2 向下排空气或排水法收集 用浓H2SO4干燥...

新昌县15523457234： 跪求:中学化学常见气体的实验室制法 - ？
堂纪帕夫： 1.常见气体的制取和检验(转) ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱...